Spektri i përthithjes kundrejt Spektrit të Emisionit
Spektrat e përthithjes dhe emetimit të një specieje ndihmojnë në identifikimin e atyre specieve dhe japin shumë informacion rreth tyre. Kur spektrat e përthithjes dhe emetimit të një specie bashkohen, ato formojnë spektrin e vazhdueshëm.
Çfarë është Spektri i Absorbimit?
Një spektër absorbues është një grafik i tërhequr midis absorbimit dhe gjatësisë së valës. Ndonjëherë në vend të gjatësisë valore, frekuenca ose numri i valës mund të përdoret gjithashtu në boshtin x. Vlera e përthithjes së regjistrit ose vlera e transmetimit përdoret gjithashtu për boshtin y në disa raste. Spektri i përthithjes është karakteristik për një molekulë ose një atom të caktuar. Prandaj, mund të përdoret për të identifikuar ose konfirmuar identitetin e një specie të veçantë. Një përbërje me ngjyrë është e dukshme për sytë tanë në atë ngjyrë të veçantë sepse thith dritën nga diapazoni i dukshëm. Në fakt, ajo thith ngjyrën plotësuese të ngjyrës që shohim. Për shembull, ne e shohim një objekt si të gjelbër sepse thith dritën vjollce nga diapazoni i dukshëm. Kështu, vjollca është ngjyra plotësuese e jeshiles. Po kështu, atomet ose molekulat gjithashtu thithin gjatësi vale të caktuara nga rrezatimi elektromagnetik (këto gjatësi vale nuk duhet të jenë domosdoshmërisht në intervalin e dukshëm). Kur një rreze rrezatimi elektromagnetik kalon përmes një kampioni që përmban atome të gaztë, vetëm disa gjatësi vale absorbohen nga atomet. Pra, kur spektri regjistrohet, ai përbëhet nga një numër linjash shumë të ngushta absorbimi. Ky njihet si një spektër atomik dhe është karakteristik për një lloj atomi. Energjia e absorbuar përdoret për të ngacmuar elektronet tokësore në nivelet e sipërme në atom. Kjo njihet si tranzicion elektronik. Diferenca e energjisë midis dy niveleve sigurohet nga fotonet në rrezatimin elektromagnetik. Meqenëse ndryshimi i energjisë është i matur dhe konstant, i njëjti lloj atomesh do të thithin gjithmonë të njëjtat gjatësi vale nga rrezatimi i dhënë. Kur molekulat ngacmohen me rrezatim UV, të dukshëm dhe IR, ato i nënshtrohen tre llojeve të ndryshme të tranzicionit si elektronik, vibrues dhe rrotullues. Për shkak të kësaj, në spektrat e përthithjes molekulare, brezat e absorbimit shfaqen në vend të vijave të ngushta.
Çfarë është Spektri i Emisionit?
Atomet, jonet dhe molekulat mund të ngacmohen në nivele më të larta energjie duke dhënë energji. Jetëgjatësia e një gjendje të ngacmuar është përgjithësisht e shkurtër. Prandaj, këto specie të ngacmuara duhet të çlirojnë energjinë e absorbuar dhe të kthehen në gjendjen bazë. Kjo njihet si relaksim. Lëshimi i energjisë mund të ndodhë si rrezatim elektromagnetik, nxehtësi ose si të dyja llojet. Grafiku i energjisë së çliruar kundrejt gjatësisë së valës njihet si spektri i emetimit. Çdo element ka një spektër unik emetimi, sikurse ka një spektër unik absorbimi. Pra, rrezatimi nga një burim mund të karakterizohet nga spektrat e emetimit. Spektrat e linjës ndodhin kur speciet rrezatuese janë grimca atomike individuale që janë të ndara mirë në një gaz. Spektrat e brezit ndodhin për shkak të rrezatimit të molekulave.
Cili është ndryshimi midis spektrit të përthithjes dhe emetimit?
• Spektri i përthithjes jep gjatësitë e valëve, të cilat një specie do të thithte për të ngacmuar në gjendjet e sipërme. Spektri i emetimit jep gjatësitë e valëve që një specie do të lëshonte kur të kthehet në gjendjen bazë nga gjendja e ngacmuar.
• Spektri i absorbimit mund të regjistrohet me furnizimin me rrezatim në kampion ndërsa spektri i emetimit mund të regjistrohet në mungesë të një burimi rrezatimi.
