Nuk ka asnjë ndryshim midis përthithjes dhe përthithjes molare sepse të dy termat shprehin të njëjtën ide. Absorbueshmëria, ose përthithja molare, është thithja e një tretësire për njësi gjatësi dhe përqendrim të rrugës. Absorbueshmëria molare mund të përcaktohet kur përdoret Ligji i Birrës Lambert.
Çfarë është Absorbimi Molar?
Absorbueshmëria ose përthithja molare është thithja e një tretësire për njësi gjatësi dhe përqendrim të rrugës. Ai e ka origjinën nga Ligji i Birrës Lambert. Ligji i Beer Lambert thotë se thithja e valëve elektromagnetike nga një tretësirë është drejtpërdrejt proporcionale me përqendrimin e tretësirës dhe distancën e përshkuar nga rrezja e dritës. Referojuni ekuacionit më poshtë, A α lc
Këtu, A është absorbimi, l është gjatësia e rrugës (distanca e përshkuar nga rrezja e dritës) ndërsa c është përqendrimi i tretësirës. Një konstante proporcionaliteti përdoret për të marrë ekuacionin për absorbimin.
Figura 01: Ligji i birrës Lambert në një diagram
Përthithja është raporti ndërmjet intensitetit të dritës përpara (I0) dhe pas (I) që kalon nëpër tretësirë. Referojuni ekuacionit më poshtë,
A=εbc
Këtu, ε është përthithja molare. Njihet gjithashtu si koeficienti i përthithjes molare. Njësia e përthithjes molare mund të merret nga ekuacioni i mësipërm, ndërsa njësia e përqendrimit është mol/L (mole për litër) dhe njësia e gjatësisë së rrugës është cm (centimetër). Njësia e përthithjes molare është L mol-1 cm-1 (pasi absorbimi është më pak njësi). Absorbueshmëria molare përcakton se sa fort një zgjidhje mund të thithë një rreze drite. Për më tepër, përthithja molare varet nga lloji i analitit në tretësirë.
Përmbledhje – Absorbueshmëria kundrejt Absorbimit Molar
Termi absorbueshmëri ka aplikime në dy fusha, në kimi si dhe në fizikë. Në kimi, përthithja dhe përthithja molare janë të njëjta. Prandaj, nuk ka dallim ndërmjet absorbueshmërisë dhe përthithjes molare, sepse ato shprehin të njëjtën ide; është thithja e një tretësire për njësi gjatësi dhe përqendrim të rrugës.
