Nxehtësia latente kundrejt nxehtësisë së ndjeshme
Kur energjia e një sistemi ndryshon për shkak të një ndryshimi të temperaturës midis sistemit dhe rrethinës së tij, themi se energjia është transferuar si nxehtësi (q). Transferimi i nxehtësisë kryhet nga temperatura e lartë në temperaturën e ulët, e cila është sipas një gradienti të temperaturës.
Nxehtësia latente
Kur një substancë pëson një ndryshim fazor, energjia absorbohet ose çlirohet si nxehtësi. Nxehtësia latente është nxehtësia që absorbohet ose lirohet nga një substancë gjatë një ndryshimi fazor. Këto ndryshime të nxehtësisë nuk shkaktojnë ndryshime të temperaturës pasi ato absorbohen ose lëshohen. Një ndryshim fazor nënkupton një të ngurtë që shkon në fazën e gaztë ose një lëng që shkon në një fazë të ngurtë ose anasjelltas. Është një shndërrim spontan dhe ndodh në një temperaturë karakteristike për një presion të caktuar. Pra, dy format e nxehtësisë latente janë nxehtësia latente e shkrirjes dhe nxehtësia latente e avullimit. Nxehtësia latente e shkrirjes ndodh gjatë shkrirjes ose ngrirjes. Dhe nxehtësia latente e avullimit ndodh gjatë zierjes ose kondensimit. Ndryshimi i fazës lëshon nxehtësi (ekzotermike) kur shndërron gazin në lëng ose të lëngët në të ngurtë. Ndryshimi i fazës thith energji/nxehtësi (endotermike) kur kalon nga e ngurtë në të lëngshme ose e lëngshme në gaz. Për shembull, në gjendjen e avullit, molekulat e ujit janë shumë energjike. Dhe nuk ka forca tërheqëse ndërmolekulare. Ata lëvizin si molekula të vetme uji. Krahasuar me këtë, molekulat e ujit në gjendje të lëngët kanë energji të ulët. Megjithatë, disa molekula uji janë të afta të ikin në gjendjen e avullit nëse kanë energji të lartë kinetike. Në temperaturë normale, do të ketë ekuilibër midis molekulave të ujit të gjendjes së avullit dhe gjendjes së lëngshme. Por, kur nxehet në pikën e vlimit, shumica e molekulave të ujit do të lëshohen në gjendje avulli. Pra, kur molekulat e ujit avullojnë, lidhjet e hidrogjenit midis molekulave të ujit duhet të prishen. Për këtë nevojitet energji dhe kjo energji njihet si nxehtësia latente e avullimit. Për ujin, ky ndryshim fazor ndodh në 100°C (pika e vlimit të ujit). Megjithatë, kur ky ndryshim fazor ndodh në këtë temperaturë, energjia e nxehtësisë absorbohet nga molekulat e ujit, për të thyer lidhjet, por nuk do ta rrisë më shumë temperaturën.
Nxehtësia latente specifike nënkupton sasinë e energjisë termike të nevojshme për të kthyer plotësisht një fazë në një fazë tjetër të një njësie të masës së një substance.
Nxehtësia e ndjeshme
Nxehtësia e ndjeshme është një formë e transferimit të energjisë gjatë një reaksioni termodinamik, i cili shkakton ndryshimin e temperaturës. Nxehtësia e ndjeshme e një substance mund të llogaritet me formulën e mëposhtme.
Q=mc∆T
Q=nxehtësi e ndjeshme
M=masa e substancës
C=kapaciteti specifik i nxehtësisë
∆T=ndryshimi i temperaturës i shkaktuar nga energjia e nxehtësisë
Cili është ndryshimi midis nxehtësisë latente dhe nxehtësisë së ndjeshme?
• Nxehtësia latente nuk ndikon në temperaturën e një substance, ndërsa nxehtësia e ndjeshme ndikon në temperaturën dhe e bën atë të rritet ose të ulet.
• Nxehtësia latente përthithet ose lirohet me ndryshimin e fazës. Nxehtësia e ndjeshme është nxehtësia e lëshuar ose e përthithur gjatë çdo procesi termodinamik përveç ndryshimeve fazore.
• Për shembull, kur ngrohni ujin në 25°C deri në 100°C, energjia e furnizuar shkaktoi një rritje të temperaturës. Prandaj, ajo nxehtësi quhet nxehtësi e ndjeshme. Por kur uji në 100°C avullon, nuk shkakton rritje të temperaturës. Nxehtësia e përthithur në këtë moment quhet nxehtësia latente.
