Charles Law vs Law Boyle
Ligji i Charles dhe ligji i Boyle janë dy ligje shumë të rëndësishme që kanë të bëjnë me gazet. Këto dy ligje mund të përshkruajnë shumë veti të gazeve ideale. Këto ligje përdoren gjerësisht në fusha të tilla si kimia, termodinamika, aviacioni dhe madje edhe aplikimet ushtarake. Është jetike të kemi një kuptim solid në këto dy ligje në mënyrë që të shkëlqejmë në fusha të tilla. Në këtë artikull, ne do të diskutojmë se çfarë janë ligji i Charles dhe ligji i Boyle, përkufizimet e tyre, aplikimet e ligjit të Charles dhe ligjit të Boyle, ngjashmëritë e tyre dhe së fundi ndryshimet midis ligjit të Charles dhe ligjit të Boyle.
Ligji i Boyle
Ligji i Boyle është një ligj gazi. Është përcaktuar për një gaz ideal. Një kuptim i duhur rreth gazit ideal është i nevojshëm, për të kuptuar këto ligje ideale të gazit. Gazi ideal është një gaz për të cilin vëllimi i zënë nga çdo molekulë është zero; gjithashtu tërheqjet ndërmolekulare ndërmjet molekulave janë zero. Gaze të tilla ideale nuk ekzistojnë në kushtet e jetës reale. Gazet, që ekzistojnë në jetën reale, njihen si gaze reale. Gazet reale kanë vëllime molekulare dhe forca ndërmolekulare. Nëse vëllimi i kombinuar i të gjitha molekulave të një gazi real është i papërfillshëm në krahasim me vëllimin e enës, dhe forcat ndërmolekulare janë të papërfillshme në krahasim me shpejtësitë e molekulave, atëherë gazi mund të konsiderohet një gaz ideal në atë sistem. Ligji i Boyle-it, i cili u propozua në 1662 nga kimisti dhe fizikani Robert Boyle, mund të shprehet si më poshtë. Për një sasi fikse të një gazi ideal, të mbajtur në një temperaturë fikse, presioni dhe vëllimi janë në përpjesëtim të zhdrejtë.
Një sistem i mbyllur është një sistem ku nuk është i mundur shkëmbimi i masës midis rrethinës dhe sistemit, por shkëmbimi i energjisë është i mundur. Ligji i Boyle-it sugjeron që produkti i presionit dhe vëllimit të një gazi ideal, në një temperaturë konstante, të jetë konstant. Me fjalë të tjera, P V=K, ku p është presioni, V është vëllimi dhe K është konstante. Kjo do të thotë, nëse presioni i një sistemi të tillë dyfishohet, vëllimi i atij sistemi bëhet gjysma e vlerës së tij origjinale.
Ligji i Charles
Ligji i Charles është gjithashtu një ligj gazi, i cili përkufizohet në një gaz ideal në një sistem të mbyllur. Kjo thotë se për një sistem gazi ideal të mbyllur nën presion konstant, vëllimi i sistemit është drejtpërdrejt proporcional me temperaturën e sistemit. Ky ligj u botua për herë të parë nga filozofi francez Joseph Louis Gay-Lussac, por ai ia besoi zbulimin Zhak Charles. Ky ligj sugjeron që për një sistem të tillë, raporti ndërmjet temperaturës dhe vëllimit duhet të jetë konstant. Me fjalë të tjera, V/T=K, ku V është vëllimi i gazit dhe T është temperatura e gazit. Duhet të theksohet se matematikisht, ky proporcionalitet do të funksionojë vetëm për shkallën Kelvin, e cila është një shkallë absolute e temperaturës.
Cili është ndryshimi midis ligjit të Charles dhe ligjit të Boyle?
• Ligji i Charles është përcaktuar për një sistem me një presion konstant ndërsa ligji i Boyle është përcaktuar për një sistem me temperaturë konstante.
• Dy termat e përfshirë në ligjin e Charles janë drejtpërdrejt proporcional me njëri-tjetrin ndërsa termat e përfshirë në ligjin e Boyle janë në përpjesëtim të kundërt.
