Alkali vs Alkaline
Në përgjithësi, alkali përdoret për të treguar bazat. Përdoret si emër dhe alkaline përdoret si mbiemër. Megjithatë, në këtë kontekst, ato përdoren për të treguar metalet e grupit 1 dhe grupit 2 në tabelën periodike. Megjithatë, kur ato përdoren për të treguar elementë, zakonisht përdoren terma metal alkali dhe metal alkaline tokësor.
alkali
Alkali është një term që përdoret zakonisht për metalet në grupin 1 të tabelës periodike. Këto njihen edhe si metale alkali. Edhe pse në këtë grup përfshihet edhe H, ai është disi i ndryshëm. Prandaj, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cezium (Cs) dhe Francium (Fr) janë anëtarë të këtij grupi. Metalet alkaline janë metale të buta, me shkëlqim, me ngjyrë argjendi. Ata të gjithë kanë vetëm një elektron në shtresën e tyre të jashtme, dhe u pëlqen ta heqin këtë dhe të formojnë katione +1. Kur pjesa më e madhe e elektroneve të jashtme ngacmohen, ai kthehet në gjendjen bazë ndërsa lëshon rrezatim në intervalin e dukshëm. Emetimi i këtij elektroni është i lehtë, kështu që metalet alkali janë shumë reaktive. Reaktiviteti rritet poshtë kolonës. Ata formojnë komponime jonike me atome të tjera elektronegative. Më saktë, alkali i referohet karbonatit ose hidroksidit të një metali alkali. Ata gjithashtu kanë veti themelore. Ata kanë shije të hidhur, të rrëshqitshme dhe reagojnë me acide për t'i neutralizuar ato.
Alkaline
'Alkaline' ka veti alkali. Elementet e grupit 1 dhe grupit 2, të cilët njihen gjithashtu si metale alkaline dhe metale alkaline tokësore, konsiderohen të jenë alkaline kur treten në ujë. Hidroksidi i natriumit, hidroksidi i kaliumit, hidroksidi i magnezit dhe karbonati i kalciumit janë disa nga shembujt. Arrhenius i përcakton bazat si substanca që prodhojnë OH– në tretësirë. Molekulat e mësipërme formojnë OH– kur treten në ujë, prandaj, veprojnë si baza. Tretësirat alkaline reagojnë lehtësisht me acidet duke prodhuar molekulat e ujit dhe kripës. Ata tregojnë një vlerë pH më të lartë se 7 dhe e kthejnë lakmusin e kuq në blu. Ka baza të tjera përveç bazave alkaline si NH3 Ato gjithashtu kanë të njëjtat veti themelore.
Alkaline mund të përdoret si mbiemër për të përshkruar vetitë themelore; Gjithashtu, alkaline mund të përdoret posaçërisht për të adresuar elementët e grupit 2, të cilët njihen gjithashtu si metale alkaline tokësore. Ato përmbajnë berilium (Be), magnez (Mg), kalcium (Ca), stroncium (Sr), barium (Ba) dhe radium (Ra). Janë elementë të butë dhe reaktivë. Këta elementë kanë aftësinë të formojnë +2 katione; prandaj, bëni kripëra jonike me elementë elektronegativë. Kur metalet alkaline reagojnë me ujin, ato formojnë hidroksid alkalik (beriliumi nuk reagon me ujin).
Cili është ndryshimi midis alkalit dhe alkalinës?
• Termi alkali përdoret për të njohur elementët e grupit 1, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cezium (Cs) dhe Francium (Fr). Termi alkalik përdoret për të përfaqësuar elementët e grupit 2 Berilium (Be), magnez (Mg), kalcium (Ca), stroncium (Sr), barium (Ba) dhe radium (Ra). Metalet alkaline janë më reaktive se metalet alkaline tokësore.
• Metalet alkali janë më të buta në natyrë se ato alkaline.
• Alkalet kanë një elektron në shtresën më të jashtme dhe metalet e tokës alkaline kanë dy elektrone.
• Alkali formon +1 kation dhe forma alkaline +2 katione.
