alkali kundër acidit
Fjala alkali shpesh përdoret në mënyrë të ndërsjellë për të trajtuar zgjidhjet shumë bazike dhe metalet alkali. Në këtë kontekst, alkali i referohet metaleve alkali.
alkali
Termi alkali përdoret zakonisht për metalet në grupin 1 të tabelës periodike. Këto njihen edhe si metale alkali. Edhe pse në këtë grup përfshihet edhe H, ai është disi i ndryshëm. Prandaj, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cezium (Cs) dhe Francium (Fr) janë anëtarë të këtij grupi. Metalet alkaline janë metale të buta, me shkëlqim, me ngjyrë argjendi. Ata të gjithë kanë vetëm një elektron në shtresën e tyre të jashtme, dhe u pëlqen ta heqin këtë dhe të formojnë katione +1. Kur pjesa më e madhe e elektroneve të jashtme ngacmohen, ai kthehet në gjendjen bazë ndërsa lëshon rrezatim në intervalin e dukshëm. Emetimi i këtij elektroni është i lehtë, kështu që metalet alkali janë shumë reaktive. Reaktiviteti rritet poshtë kolonës. Ata formojnë komponime jonike me atome të tjera elektronegative. Më saktë, alkali i referohet karbonatit ose hidroksidit të një metali alkali. Ata gjithashtu kanë veti themelore. Ata kanë shije të hidhur, të rrëshqitshme dhe reagojnë me acide për t'i neutralizuar ato.
Acid
Acidet përcaktohen në disa mënyra nga shkencëtarë të ndryshëm. Arrhenius përcakton një acid si një substancë që dhuron jone H3O+ në tretësirë. Bronsted- Lowry përcakton një bazë si një substancë që mund të pranojë një proton. Përkufizimi i acidit Lewis është shumë i zakonshëm se dy të mësipërmet. Sipas tij, çdo dhurues i çiftit elektronik është një bazë. Sipas përkufizimit Arrhenius ose Bronsted-Lowry, një përbërës duhet të ketë një hidrogjen dhe aftësinë për ta dhuruar atë si një proton për të qenë një acid. Por sipas Lewis, mund të ketë molekula që nuk posedojnë hidrogjen, por mund të veprojnë si acid. Për shembull, BCl3 është një acid Lewis, sepse mund të pranojë një çift elektronik. Një alkool mund të jetë një acid Bronsted-Lowry, sepse mund të dhurojë një proton; megjithatë, sipas Lewis, ajo do të jetë një bazë.
Pavarësisht nga përkufizimet e mësipërme, ne zakonisht identifikojmë një acid si dhurues proton. Acidet kanë një shije të thartë. Lëngu i gëlqeres, uthulla janë dy acide që i hasim në shtëpitë tona. Ata reagojnë me bazat që prodhojnë ujë dhe reagojnë me metale për të formuar H2,; Kështu, rrit shkallën e korrozionit të metaleve. Acidet mund të kategorizohen në dy, bazuar në aftësinë e tyre për të shkëputur dhe prodhuar protone. Acidet e forta si HCl, HNO3 jonizohen plotësisht në një tretësirë për të dhënë protone. Acidet e dobëta si CH3COOH janë pjesërisht të shkëputura dhe japin më pak sasi protonesh. Ka është konstanta e disociimit të acidit. Ai jep një tregues të aftësisë për të humbur një proton të një acidi të dobët. Për të kontrolluar nëse një substancë është një acid apo jo, mund të përdorim disa tregues si letër lakmus ose letër pH. Në shkallën e pH-së, përfaqësohen nga 1-6 acide. Një acid me pH 1 thuhet se është shumë i fortë dhe me rritjen e vlerës së pH, aciditeti zvogëlohet. Për më tepër, acidet e kthejnë lakmusin blu në të kuqe.
Cili është ndryshimi midis alkalit dhe acidit?
• Alkali mund të veprojë si bazë; prandaj pranojnë protone. Acidet dhurojnë protone.
• Alkali ka vlera pH mbi 7, ndërsa acidet kanë vlera pH nën 7.
• Acidet e kthejnë lakmusin blu në të kuq dhe tretësirat alkaline e kthejnë lakmusin e kuq në blu.
• Acidet kanë një shije të thartë, dhe alkalet kanë një shije të hidhur dhe sapun si ndjesi rrëshqitëse.
