Elektrolitike vs Qeliza Galvanike
Qelizat elektrolitike dhe galvanike janë dy lloje të qelizave elektrokimike. Si në qelizat elektrolitike ashtu edhe në ato galvanike, ndodhin reaksione oksido-reduktimi. Në një qelizë, ka dy elektroda të quajtura një anodë dhe një katodë. Reaksioni i oksidimit zhvillohet në anodë, dhe reaksioni i reduktimit zhvillohet në katodë. Elektrodat janë zhytur në zgjidhje të veçanta elektrolite. Normalisht, këto tretësira janë tretësira jonike të lidhura me llojin e elektrodës. Për shembull, elektrodat e bakrit janë zhytur në tretësirat e sulfatit të bakrit dhe elektrodat e argjendit janë zhytur në tretësirën e klorurit të argjendit. Këto zgjidhje janë të ndryshme; prandaj, ato duhet të ndahen. Mënyra më e zakonshme për t'i ndarë ato është një urë kripe.
Çfarë është një qelizë elektrolitike?
Kjo është një qelizë e cila përdor një rrymë elektrike për të thyer përbërjet kimike, ose me fjalë të tjera, për të bërë një elektrolizë. Pra, qelizat elektrolitike kanë nevojë për një burim të jashtëm të energjisë elektrike për funksionimin. Për shembull, nëse marrim bakrin dhe argjendin si dy elektroda në qelizë, argjendi lidhet me terminalin pozitiv të një burimi të jashtëm energjie (një baterie). Bakri është i lidhur me terminalin negativ. Meqenëse terminali negativ është i pasur me elektrone, elektronet rrjedhin nga terminali në elektrodën e bakrit. Pra, bakri reduktohet. Në elektrodën e argjendit, zhvillohet një reaksion oksidimi dhe elektronet e lëshuara i jepen terminalit pozitiv me mungesë elektrone të baterisë. Më poshtë është reagimi i përgjithshëm që ndodh në një qelizë elektrolitike e cila ka elektroda bakri dhe argjendi.
2Ag(s) + Cu2+(aq)⇌ 2 Ag+(aq) + Cu(s)
Çfarë është një qelizë galvanike?
Qelizat galvanike ose voltaike ruajnë energjinë elektrike. Bateritë janë bërë nga seri qelizash galvanike për të prodhuar një tension më të lartë. Reaksionet në dy elektroda në qelizat galvanike priren të vazhdojnë spontanisht. Kur ndodhin reaksionet, ka një rrjedhje të elektroneve nga anoda në katodë nëpërmjet një përcjellësi të jashtëm. Për shembull, nëse dy elektrodat janë argjendi dhe bakri në një qelizë galvanike, elektroda e argjendit është pozitive në lidhje me elektrodën e bakrit. Elektroda e bakrit është anoda, dhe ajo i nënshtrohet reaksionit të oksidimit dhe lëshimit të elektroneve. Këto elektrone shkojnë në katodën e argjendit nëpërmjet qarkut të jashtëm. Prandaj, katoda e argjendit i nënshtrohet reaksionit të reduktimit. Një ndryshim potencial gjenerohet midis dy elektrodave të cilat lejojnë rrjedhjen e elektroneve. Më poshtë është reagimi i qelizave spontane të qelizës galvanike të mësipërme.
2 Ag+(aq)+ Cu(a)⇌ 2Ag(s) + Cu2+(aq)
Cili është ndryshimi midis qelizës elektrolitike dhe qelizës galvanike?
• Qelizat elektrolitike kanë nevojë për një burim të jashtëm energjie elektrike për funksionimin, por qelizat galvanike funksionojnë në mënyrë spontane dhe japin një rrymë elektrike.
• Në një qelizë elektrolitike, drejtimi i rrymës është i kundërt me atë në qelizat galvanike.
• Reaksionet në elektroda janë të kundërta në të dy llojet e qelizave. Kjo është në një qelizë elektrolitike, elektroda e argjendit është anoda, dhe elektroda e bakrit është katoda. Megjithatë, në qelizat galvanike, elektroda e bakrit është anoda dhe elektroda e argjendit është katoda.
• Në një qelizë elektrokimike, katoda është pozitive dhe anoda është negative. Në një qelizë elektrolitike, katoda është negative dhe anoda është pozitive.
• Për funksionimin e qelizave elektrolitike, kërkohet një tension më i lartë se qelizat galvanike.
