Dallimi kryesor midis timolftaleinës dhe fenolftaleinës është se ndryshimi i ngjyrës së timolftaleinës ndodh nga e pangjyrë në blu, ndërsa ndryshimi i ngjyrës së fenolftaleinës ndodh nga ngjyra e pangjyrë në rozë pas ndryshimit të kushteve të reagimit nga acid në bazë.
Timolftaleina dhe fenolftaleina janë dy tregues të ndryshëm të pH që janë shumë të dobishëm në proceset analitike titrimetrike.
Çfarë është Thymolphthalein?
Timolftaleina është një lloj ngjyre ftaline që është e dobishme si një tregues acid-bazë. Formula kimike e timolftaleinës është C28H30O4. Është një tregues i pH që jep ndryshimin e ngjyrës së tij me ndryshimet në pH të përzierjes së reaksionit. Gama e pH e tranzicionit të këtij treguesi është rreth 9.3 - 10.5. Thimolftaleina është e pangjyrë nën pH 9.3, ndërsa shfaqet me ngjyrë blu në vlerat e pH mbi 10.5. Për më tepër, koeficienti i zhdukjes molare i timolftaleinës është 38 000 M-1cm-1 në 595 nm për anionin tregues me ngjyrë blu.
Figura 01: Struktura kimike e treguesit të timolftaleinës
Sinteza e timolftaleinës mund të kryhet duke përdorur timol dhe anhidrid ftalik. Produkti i këtij reaksioni të sintezës është një pluhur i bardhë i cili është gjithashtu forma komerciale e timolftaleinës. Në temperatura të larta, kjo substancë tenton të dekompozohet. Për më tepër, kjo substancë përdoret si laksativ dhe gjithashtu për zhdukjen e bojës.
Çfarë është fenolftaleina?
Fenolftaleina është një tregues i pH që është i dobishëm si një tregues i titrimit acid-bazë. Ky është një tregues shumë i zakonshëm që ne e përdorim shpesh në proceset tona të titrimit laboratorik. Formula kimike e kësaj substance është C20H14O4. Ne mund ta shkruajmë këtë term thjesht si "Hin" ose si "phph". Ngjyra acide e fenolftaleinës është e pangjyrë, ndërsa ngjyra bazë e fenolftaleinës është rozë. Gama e pH për të ndodhur ky ndryshim i ngjyrës është rreth 8,3 – 10,0 pH.
Për më tepër, treguesi i fenolftaleinës është pak i tretshëm në ujë dhe shpesh, ai tretet në alkoole. Në këtë mënyrë, ne mund t'i përdorim lehtësisht në titrime. Fenolftalina është një acid i dobët që mund të lëshojë protone në tretësirë. Forma acidike e fenolftaleinës është jojonike dhe është e pangjyrë. Forma e deprotonuar e fenolftaleinës ka ngjyrë rozë dhe është një formë jonike. Nëse përzierjes së reaksionit i shtojmë një bazë të përbërë nga treguesi i fenolftaleinës, ekuilibri midis formës jonike dhe jojonike tenton të zhvendoset drejt gjendjes së deprotonuar sepse protonet hiqen nga tretësira.
Figura 02: Ngjyra bazë e fenolftaleinës
Për sa i përket sintezës së treguesit të fenolftaleinës, ne mund ta prodhojmë atë nga kondensimi i anhidridit ftalik në prani të dy ekuivalentëve të fenolit në kushte acidike. Për më tepër, ky reaksion mund të katalizohet duke përdorur një përzierje të klorurit të zinkut dhe klorurit tionil.
Cili është ndryshimi midis timolftaleinës dhe fenolftaleinës?
Timolftaleina dhe fenolftaleina janë dy tregues të ndryshëm të pH që janë shumë të dobishëm në proceset analitike titrimetrike. Dallimi kryesor midis timolftaleinës dhe fenolftaleinës është se ndryshimi i ngjyrës së timolftaleinës ndodh nga e pangjyrë në blu, ndërsa ndryshimi i ngjyrës së fenolftaleinës ndodh nga ngjyra e pangjyrë në rozë me ndryshimin e kushteve të reagimit nga acidi në bazë. Për më tepër, diapazoni aktiv i pH i timolftaleinës është 9.3 deri në 10.5 ndërsa diapazoni i pH aktiv i fenolftaleinës është 8.3 deri në 10.0.
Infografia e mëposhtme paraqet ndryshimet midis timolftaleinës dhe fenolftaleinës në formë tabelare për krahasim krah për krah.
Përmbledhje – Thymolphthalein vs Fenolfthalein
Timolftaleina dhe fenolftaleina janë dy tregues të ndryshëm të pH që janë shumë të dobishëm në proceset analitike titrimetrike. Dallimi kryesor midis timolftaleinës dhe fenolftaleinës është se ndryshimi i ngjyrës së timolftaleinës ndodh nga e pangjyrë në blu, ndërsa ndryshimi i ngjyrës së fenolftaleinës ndodh nga ngjyra e pangjyrë në rozë pas ndryshimit të kushteve të reagimit nga acide në bazike.
