Dallimi kryesor midis rezonancës dhe konjugimit π është se rezonanca i referohet stabilitetit të një molekule në prani të elektroneve të delokalizuara, ndërsa konjugimi π i referohet konceptit të elektroneve pi që shpërndahen në të gjithë zonën e një molekule. se sa i përket një atomi të vetëm në molekulë.
Rezonanca dhe konjugimi π janë terma të lidhur ngushtë pasi konjugimi π shkakton rezonancë në përbërjet kimike.
Çfarë është Rezonanca?
Rezonanca është një koncept kimik që përshkruan ndërveprimin midis çifteve të vetme të elektroneve dhe çifteve elektronike të lidhjes të një përbërjeje. Në përgjithësi, efekti i rezonancës është i dobishëm në përcaktimin e strukturës aktuale kimike të atij përbërësi organik ose inorganik. Ky efekt shfaqet edhe në përbërjet kimike që përmbajnë lidhje të dyfishta dhe çifte të vetme elektronike. Për më tepër, ky efekt shkakton polaritetin e molekulave.
Rezonanca tregon stabilizimin e një përbërjeje kimike nëpërmjet delokalizimit të elektroneve në lidhjet pi. Këtu, elektronet në molekula mund të lëvizin rreth bërthamave atomike pasi një elektron nuk ka një pozicion fiks brenda atomeve. Prandaj, çiftet e vetme të elektroneve janë në gjendje të kalojnë në lidhjet pi dhe anasjelltas. Kjo ndodh për të marrë një gjendje të qëndrueshme. Ky proces i lëvizjes së elektroneve njihet si rezonancë. Për më tepër, ne mund të përdorim strukturat e rezonancës për të marrë strukturën më të qëndrueshme të një molekule.
Figura 01: Rezonanca në benzonitril
Një molekulë mund të ketë disa struktura rezonance bazuar në numrin e çifteve të vetme dhe lidhjeve pi të pranishme në atë molekulë. Të gjitha strukturat e rezonancës së një molekule kanë të njëjtin numër elektronesh dhe të njëjtin rregullim atomesh. Struktura aktuale e asaj molekule është një strukturë hibride në të gjitha strukturat e rezonancës. Ekzistojnë dy lloje të efektit të rezonancës: efekti i rezonancës pozitive dhe efekti i rezonancës negative.
Efekti i rezonancës pozitive shpjegon rezonancën që mund të gjendet në përbërjet që kanë një ngarkesë pozitive. Efekti pozitiv i rezonancës ndihmon në stabilizimin e ngarkesës pozitive në atë molekulë. Efekti i rezonancës negative shpjegon stabilizimin e një ngarkese negative në një molekulë. Megjithatë, struktura hibride që përftohet duke marrë parasysh rezonancën ka energji më të ulët se të gjitha strukturat e rezonancës.
Çfarë është konjugimi π?
Termi konjugim π i referohet delokalizimit në përbërjet organike ku ne mund të vëzhgojmë shpërndarjen e elektroneve pi jo-lidhëse përmes një molekule. Prandaj, ne mund t'i përshkruajmë elektronet në një sistem konjugimi π si elektrone jolidhëse në atë përbërje kimike. Për më tepër, ky term i referohet elektroneve që nuk janë të lidhur me një atom të vetëm ose një lidhje kovalente.
Si një shembull të thjeshtë, ne mund të japim benzenin si një sistem aromatik që ka elektrone të delokalizuara. Në përgjithësi, një unazë benzeni ka gjashtë elektrone pi në molekulën e benzenit; ne shpesh i tregojmë këto grafikisht duke përdorur një rreth. Ky rreth do të thotë që elektronet pi janë të lidhura me të gjithë atomet në molekulë. Ky delokalizim bën që unaza e benzenit të ketë lidhje kimike me gjatësi të ngjashme lidhjeje.
Cili është ndryshimi midis rezonancës dhe konjugimit π?
Rezonanca dhe konjugimi pi janë terma të lidhur ngushtë. Dallimi kryesor midis rezonancës dhe konjugimit π është se rezonanca i referohet stabilitetit të një molekule në prani të elektroneve të delokalizuara ndërsa konjugimi π i referohet konceptit të elektroneve pi që shpërndahen në të gjithë zonën e një molekule në vend që t'i përkasin një atomi të vetëm. në molekulë.
Infografia e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis rezonancës dhe konjugimit π në formë tabelare.
Përmbledhje – Rezonanca vs Konjugimi π
Rezonanca dhe konjugimi π janë terma të lidhur ngushtë ku konjugimi π shkakton rezonancën në përbërjet kimike. Dallimi kryesor midis rezonancës dhe konjugimit π është se rezonanca i referohet stabilitetit të një molekule në prani të elektroneve të delokalizuara ndërsa konjugimi π i referohet konceptit të elektroneve pi që shpërndahen në të gjithë zonën e një molekule në vend që t'i përkasin një atomi të vetëm. në molekulë.
