Dallimi kryesor midis delokalizimit dhe rezonancës është se delokalizimi i referohet elektroneve që shpërndahen në të gjithë zonën e një molekule në vend që të bashkohen me një molekulë të vetme, ndërsa rezonanca i referohet stabilizimit të një molekule për shkak të delokalizimit të elektroneve.
Delokalizimi dhe rezonanca janë koncepte kimike të lidhura; efekti i rezonancës shpjegohet duke përdorur delokalizimin elektronik të përbërjeve kimike.
Çfarë është Delokalizimi?
Delokalizimi është një term që i referohet shpërndarjes së elektroneve pi jo-lidhëse përmes një molekule. Prandaj, ne mund t'i përshkruajmë elektronet e delokalizuara si elektrone jolidhëse në atë përbërje kimike. Termi delokalizim i referohet elektroneve që nuk janë të lidhur me një atom të vetëm ose një lidhje kovalente. Sidoqoftë, termi elektron i delokalizuar ka kuptime të ndryshme në fusha të ndryshme. Për shembull, në kiminë organike, elektronet e delokalizuara janë në strukturat e rezonancës së sistemeve të konjuguara në përbërjet aromatike. Në mënyrë të ngjashme, në fizikën e gjendjes së ngurtë, elektronet e delokalizuara janë elektronet e lira që lehtësojnë përcjelljen elektrike. Për më tepër, fizika kuantike përdor termin elektrone të delokalizuara për t'iu referuar elektroneve molekulare orbitale që janë shtrirë mbi disa atome.
Figura 01: Delokalizimi i elektroneve në molekula
Shembulli më i thjeshtë që mund të japim për një sistem aromatik që ka elektrone të delokalizuara është unaza e benzenit. Unaza e benzenit ka gjashtë elektrone pi në molekulën e benzenit; ne shpesh i tregojmë këto grafikisht duke përdorur një rreth. Ky rreth do të thotë që elektronet pi janë të lidhura me të gjithë atomet në molekulë. Ky delokalizim bën që unaza e benzenit të ketë lidhje kimike me gjatësi të ngjashme lidhjeje.
Çfarë është Rezonanca?
Rezonanca është një koncept në kimi që përshkruan ndërveprimin midis çifteve të vetme të elektroneve dhe çifteve elektronike të lidhjeve të një përbërjeje. Efekti i rezonancës ndihmon në përcaktimin e strukturës aktuale kimike të atij përbërësi organik ose inorganik. Ky efekt shfaqet në komponimet që kanë lidhje të dyfishta dhe çifte të vetme elektronike. Për më tepër, ky efekt shkakton polaritetin e molekulave.
Figura 02: Strukturat e rezonancës së Butadienit
Efekti i rezonancës tregon stabilizimin e një përbërjeje kimike nëpërmjet elektroneve delokalizuese në lidhjet pi. Në përgjithësi, elektronet në molekula mund të lëvizin rreth bërthamave atomike pasi një elektron nuk ka një pozicion fiks brenda atomeve. Prandaj, çiftet e vetme të elektroneve janë në gjendje të kalojnë në lidhjet pi dhe anasjelltas. Kjo ndodh për të marrë një gjendje të qëndrueshme. Ky proces i lëvizjes së elektroneve njihet si rezonancë. Për më tepër, ne mund të përdorim strukturat e rezonancës për të marrë strukturën më të qëndrueshme të një molekule.
Një molekulë mund të ketë disa struktura rezonance bazuar në numrin e çifteve të vetme dhe lidhjeve pi të pranishme në atë molekulë. Të gjitha strukturat e rezonancës së një molekule kanë të njëjtin numër elektronesh dhe të njëjtin rregullim atomesh. Struktura aktuale e asaj molekule është një strukturë hibride në të gjitha strukturat e rezonancës. Ekzistojnë dy lloje të efektit të rezonancës: efekti i rezonancës pozitive dhe efekti i rezonancës negative.
Efekti i rezonancës pozitive shpjegon rezonancën që mund të gjendet në përbërjet që kanë një ngarkesë pozitive. Efekti pozitiv i rezonancës ndihmon në stabilizimin e ngarkesës pozitive në atë molekulë. Efekti i rezonancës negative shpjegon stabilizimin e një ngarkese negative në një molekulë. Megjithatë, struktura hibride që përftohet duke marrë parasysh rezonancën ka energji më të ulët se të gjitha strukturat e rezonancës.
Cili është ndryshimi midis delokalizimit dhe rezonancës?
Delokalizimi dhe rezonanca janë dy koncepte kimike të lidhura. Dallimi kryesor midis delokalizimit dhe rezonancës është se delokalizimi i referohet elektroneve që shpërndahen në të gjithë zonën e një molekule në vend që të bashkohen me një molekulë të vetme, ndërsa rezonanca i referohet stabilizimit të një molekule për shkak të delokalizimit të elektroneve.
Për më tepër, delokalizimi ndodh në molekulat që kanë lidhje alternative të vetme dhe lidhje të dyfishta ose lidhje të trefishta ndërsa rezonanca ndodh në sisteme të konjuguara, ose molekula që kanë ngarkesa elektrike të lëvizshme.
Më poshtë infografia përmbledh ndryshimet midis delokalizimit dhe rezonancës.
Përmbledhje – Delokalizimi kundër Rezonancës
Delokalizimi dhe rezonanca janë koncepte kimike të lidhura; efekti i rezonancës shpjegohet duke përdorur delokalizimin elektronik të përbërjeve kimike. Dallimi kryesor midis delokalizimit dhe rezonancës është se delokalizimi i referohet elektroneve që shpërndahen në të gjithë zonën e një molekule në vend që të bashkohen me një molekulë të vetme, ndërsa rezonanca i referohet stabilizimit të një molekule për shkak të delokalizimit të elektroneve.
