Dallimi kryesor midis hiperkonjugimit prapavijës dhe konjugimit është formimi i lidhjes së tyre. Lidhja e pasme është lëvizja e elektroneve nga një orbital atomike në një atom në një orbitale antilidhëse pi në një ligand ndërsa hiperkonjugimi është ndërveprimi i lidhjeve sigma me një rrjet pi dhe konjugimi është mbivendosja e orbitaleve pi përgjatë një lidhjeje sigma.
Mund të diskutojmë termat lidhje, hiperkonjugim dhe konjugim duke iu referuar lidhjeve të ndryshme kimike në përbërje. Të tre termat përshkruajnë mbivendosjen e orbitaleve të elektroneve, përveç lidhjeve kryesore kovalente në molekulë.
Çfarë është Backbonding
Backlidhja i referohet lëvizjes së elektroneve nga një orbitale atomike në një atom në një orbitale antilidhëse pi në një ligand. Këtu, orbitalja antilidhëse dhe orbitalja atomike duhet të kenë simetrinë e duhur në mënyrë që të mbivendosen në mënyrë të përsosur. Ky lloj lidhjeje kimike është i zakonshëm në kiminë organometalike të metaleve në tranzicion që përmbajnë ligande shumëatomike si monoksidi i karbonit, etilen, etj.
Figura 01: Mbështetja
Çfarë është Hiperkonjugimi?
Termi hiperkonjugim i referohet ndërveprimit të lidhjeve σ me një rrjet pi. Në këtë ndërveprim, elektronet në një lidhje sigma ndërveprojnë me një orbitale p të mbushur pjesërisht (ose plotësisht) ngjitur, ose me një orbitale pi. Ky lloj ndërveprimesh ndodh për të rritur qëndrueshmërinë e një molekule.
Figura 02: Hiperkonjugimi
Në përgjithësi, hiperkonjugimi ndodh për shkak të mbivendosjes së elektroneve të lidhjes në lidhjen C-H sigma me një orbitale p ose një orbitale pi të atomit të karbonit ngjitur. Këtu, atomi i hidrogjenit qëndron në afërsi si një proton. Ngarkesa negative që zhvillohet në atomin e karbonit delokalizohet për shkak të mbivendosjes së orbitalit p ose pi.
Çfarë është konjugimi?
Termi konjugim përshkruan mbivendosjen e orbitaleve p në një lidhje σ (lidhja sigma). Në kimi, një lidhje sigma është një lloj i një lidhje kovalente. Zakonisht, komponimet e pangopura që kanë lidhje të dyfishta përbëhen nga një lidhje sigma dhe një lidhje pi. Atomet e karbonit të këtyre komponimeve i nënshtrohen hibridizimit sp2 përpara se të formojnë lidhjen. Pastaj, ka një orbital p të pahibridizuar për çdo atom karboni.
Figura 03: Sistemi Alternues Pi
Nëse ka një përbërje që ka lidhje të vetme alternative (lidhje sigma) dhe lidhje të dyfishta (një lidhje sigma dhe një lidhje pi), orbitalet p të pahibridizuara mund të mbivendosen me njëra-tjetrën, duke formuar një re elektronike. Pastaj, elektronet në ato orbitale p delokalizohen brenda kësaj reje elektronike. Ky lloj sistemi i delokalizuar njihet si sistem i konjuguar dhe këtë mbivendosje të orbitaleve p mund ta emërtojmë si konjugim.
Cili është ndryshimi midis hiperkonjugimit të lidhjes së pasme dhe konjugimit?
Mund të diskutojmë termat lidhje, hiperkonjugim dhe konjugim duke iu referuar lidhjeve të ndryshme kimike në përbërje. Lidhja e pasme është lëvizja e elektroneve nga një orbital atomik në një atom në një orbital antilidhja pi në një ligand dhe hiperkonjugimi është ndërveprimi i lidhjeve sigma me një rrjet pi ndërsa konjugimi është mbivendosja e orbitaleve pi përgjatë një lidhje sigma. Pra, ky është ndryshimi kryesor midis hiperkonjugimit të lidhjes prapa dhe konjugimit.
Më poshtë infografik paraqet më shumë dallime midis hiperkonjugimit dhe konjugimit të lidhjes.
Përmbledhje – Hiperkonjugimi prapavijës kundrejt konjugimit
Dallimi kryesor midis hiperkonjugimit dhe konjugimit lidhës është se lidhja e pasme është lëvizja e elektroneve nga një orbitale atomike në një atom në një orbitale antilidhëse pi në një ligand dhe hiperkonjugimi i referohet ndërveprimit të lidhjeve sigma me një rrjet pi, ndërsa konjugimi i referohet mbivendosjes së orbitaleve pi përgjatë një lidhjeje sigma.
