Dallimi kryesor midis elektrolitit të vërtetë dhe atij potencial është se elektrolitet e vërtetë shpërndahen plotësisht në jone ndërsa elektrolitet potencialë shpërbëhen pjesërisht në jone.
Ne mund t'i kategorizojmë të gjitha përbërjet në dy grupe si elektrolite dhe joelektrolite, në varësi të aftësisë së tyre për të prodhuar jone dhe për të përcjellë energjinë elektrike. Elektroliza është procesi i kalimit të një rryme përmes një tretësire elektrolitike dhe detyrimit të joneve pozitive dhe negative që të lëvizin drejt elektrodave të tyre përkatëse. Jo-elektrolitet nuk mund të marrin pjesë në proceset e elektrolizës.
Çfarë është Elektroliti i Vërtetë?
Elektrolitet e vërteta janë substanca që mund të shpërndahen plotësisht në jonet e saj. Këto quhen edhe elektrolite të forta. Këto komponime prodhojnë lehtësisht format e tyre jonike kur treten në ujë ose në një tretësirë tjetër. Ka si katione ashtu edhe anione në tretësirë pasi përbërja është disociuar; kështu, këto jone mund të bartin rrymë elektrike përmes tretësirës elektrolitike. Kjo është arsyeja e emrit të tij "elektrolit", që do të thotë "aftësia për të përcjellë energjinë elektrike".
Një tretësirë e koncentruar e një elektroliti të vërtetë ka një presion të ulët avulli sesa uji i pastër në një temperaturë të ngjashme. Acidet e forta, bazat e forta, kripërat jonike të tretshme që nuk janë acide dhe baza të dobëta mund të klasifikohen si elektrolite të vërteta.
Figura 01: Shkëputja e plotë
Kur shkruajmë reaksionin kimik për jonizimin e një elektroliti të vërtetë, mund të përdorim një shigjetë të vetme në një drejtim për të treguar reaksionin e plotë të jonizimit në kontrast me elektrolitet potenciale ose të dobëta. Kjo shigjetë e vetme do të thotë që reagimi ndodh plotësisht. Elektrolitet e vërteta mund të përcjellin elektricitetin vetëm kur janë në gjendje të shkrirë ose tretësirë. Meqenëse jonizimi është i lartë, voltazhi që mund të prodhojë një elektrolit i vërtetë është shumë i lartë.
Çfarë është Elektroliti Potencial?
Elektrolitët e mundshëm janë substancat që mund të shpërndahen pjesërisht në jonet e tij. Kjo do të thotë se nuk mund të shpërndahet plotësisht në jonet e tij në një tretësirë ujore. Prandaj, tretësira ujore e një elektroliti të mundshëm do të përmbajë si specie jonike ashtu edhe molekula të padisociuara. Zakonisht, disociimi i një elektroliti të mundshëm është rreth 1-10%. Këto quhen edhe elektrolite të dobëta. Disa shembuj të zakonshëm të elektroliteve të dobëta përfshijnë acidin acetik, acidin karbonik, amoniakun, acidin fosforik, etj. Këto janë ose acide të dobëta ose baza të dobëta.
Figura 02: Reaksioni kimik për shpërbërjen e acidit acetik
Kur shkruajmë reaksionin kimik për shpërbërjen e një elektroliti të dobët, përdorim dy gjysmë shigjeta që drejtohen në drejtime të kundërta. Kjo shigjetë do të thotë se ekziston një ekuilibër midis specieve jonike dhe molekulave të unionizuara në tretësirën ujore.
Cili është ndryshimi midis elektrolitit të vërtetë dhe atij potencial?
Në varësi të aftësisë së tyre për të prodhuar jone dhe për të përcjellë energjinë elektrike, ne mund t'i kategorizojmë të gjitha përbërjet në dy grupe si elektrolite dhe joelektrolite. Elektrolitet përsëri ndahen në dy pjesë si elektrolite të vërteta dhe potenciale. Dallimi kryesor midis elektrolitit të vërtetë dhe atij potencial është se elektrolitet e vërteta shpërndahen plotësisht në jone ndërsa elektrolitet potencialë shpërndahen pjesërisht në jone. Për më tepër, forca e disociimit të elektroliteve të vërteta është 100% ndërsa forca e disociimit të elektroliteve potenciale varion nga 1 në 10%.
Tabela e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis elektrolitit të vërtetë dhe atij potencial.
Përmbledhje – Elektroliti i vërtetë kundrejt potencialit
Elektrolitet e vërteta janë substanca që mund të shpërndahen plotësisht në jonet e saj ndërsa elektrolitet potenciale janë substancat që mund të shpërndahen pjesërisht në jonet e saj. Prandaj, ndryshimi kryesor midis elektrolitit të vërtetë dhe atij potencial është se elektrolitet e vërtetë shpërndahen plotësisht në jone, ndërsa elektrolitet potencialë shpërbëhen pjesërisht në jone.
