Elektroda vs Elektroliti
Elektroliti dhe elektroda janë dy koncepte shumë të rëndësishme të diskutuara në fushat e elektrokimisë. Një elektrolit është në thelb një zgjidhje e joneve. Një elektrodë është një pajisje që përdoret për të krijuar një lidhje elektrike midis një përcjellësi dhe një jopërçuesi. Të dyja këto koncepte janë përdorur gjerësisht në fusha të tilla si elektroliza, pllaka metalike, kimia fizike, termodinamika dhe fusha të tjera të ndryshme. Në këtë artikull, ne do të diskutojmë se çfarë janë elektroda dhe elektroliti, përkufizimet e tyre, ngjashmëritë e elektrodës dhe elektrolitit dhe së fundi ndryshimi midis elektrodës dhe elektrolitit.
Elektrolit
Elektroliti është një koncept që është jetik në shumë sisteme kimike. Një elektrolit është një tretësirë, e cila ka jone të lira pozitive dhe negative. Së pari do të shohim se çfarë është një jon. Një molekulë përbëhet nga atome. Çdo atom ka një numër të barabartë elektronesh dhe protonesh. Kur një elektron hiqet nga një atom, ngarkesa neto e atomit bëhet pozitive. Ky njihet si kation. Kur një elektron i shtohet një atomi, ngarkesa neto e atomit bëhet negative; kështu, duke krijuar një anion. Në kushte normale, çdo tretësirë ka një sasi të barabartë kationesh dhe anionesh. Për përcjelljen e elektricitetit kërkohen ose elektrone të lira ose jone të lira. Një elektrolit gjithmonë do të përçojë elektricitetin. Ekzistojnë dy lloje të elektroliteve. Tretësirat jonike si kloruri i natriumit ose kloruri i kaliumit quhen elektrolite të fortë. Kjo është për shkak se këto lidhje janë plotësisht të ndara në tretësirat ujore. Komponimet si acidi acetik dhe hidroksidi i amonit njihen si elektrolite të dobët. Kjo është për shkak se vetëm disa nga molekulat shpërthejnë në jone. Uji i pastër është një elektrolit shumë i dobët dhe nuk përcjell pothuajse asnjë rrymë. Shumica e elektroliteve janë në formë tretësire, por elektrolitet e ngurtë dhe të shkrirë janë gjithashtu të pranishëm.
Elektrodë
Termi elektrodë përdoret për t'iu referuar mekanizmit të kontaktit të përdorur për të kombinuar elektrikisht një pjesë metalike me një pjesë jo metalike të një qarku elektrik. Materialet e përdorura në elektroda janë shumë të rëndësishme. Elektrodat luajnë një rol të madh në qelizën elektrokimike të njohur gjithashtu si qeliza Galvani. Një qelizë elektrokimike përbëhet nga një elektrolit dhe dy elektroda të materialeve të ndryshme. Metalet në tabelën periodike renditen në një listë të quajtur seri aktivitetesh. Metalet me aktivitet të lartë janë në skajin e lartë të serisë dhe metalet me aktivitet të ulët vendosen në fundin e ulët të serisë. Kjo seri bazohet në qelizën elektrokimike.
Cili është ndryshimi midis Elektrodës dhe Elektrolitit?
• Elektroliti është në thelb një medium për rrjedhën e rrymës. Elektroda është lidhja ndërmjet pjesës përcjellëse të qarkut dhe pjesës jometalike të qarkut.
• Tensioni i gjeneruar nga një qelizë elektrokimike varet nga dy metalet e përdorura dhe përqendrimi i joneve të elektrolitit. Nëse dy metalet janë larg njëri-tjetrit në serinë e aktivitetit, një qelizë elektrokimike me këto elektroda do të krijojë një tension të lartë.
• Për elektrolitet voltazhi varet vetëm nga përqendrimi i joneve të tretësirës.
