Dallimi kryesor midis kohezionit dhe tensionit sipërfaqësor është se kohezioni përshkruan forcat ndërmolekulare që ndodhin midis molekulave identike, ndërsa tensioni sipërfaqësor përshkruan elasticitetin e sipërfaqes së një lëngu.
Tensioni sipërfaqësor është një veti e lëngjeve, e cila lind për shkak të forcave të kohezionit midis molekulave identike të lëngjeve. Kohezioni mund të përshkruhet si grumbullimi i molekulave të ngjashme për shkak të forcave tërheqëse ndërmolekulare ndërmjet tyre.
Çfarë është kohezioni?
Kohezioni është një lloj force ndërmolekulare që ndodh midis dy molekulave identike. Për shembull, ndërveprimi ndërmjet molekulave të ujit mund të emërtohet si kohezion. Kjo veti e kohezionit në ujë lejon që molekulat e ujit të udhëtojnë me konsistencë (me fjalë të tjera, rrjedha e vazhdueshme mbahet nga forcat kohezive). Për më tepër, ne mund të shpjegojmë formën e pikave të shiut ose ekzistencën e pikave të ujit në vend të molekulave të vetme duke përdorur konceptin e kohezionit.
Figura 01: Forma e pikave të ujit
Për më tepër, aftësia për të formuar lidhje hidrogjeni midis molekulave të ujit është arsyeja kryesore e forcave të kohezionit të molekulave të ujit. Çdo molekulë uji mund të formojë katër lidhje hidrogjeni me molekula të tjera uji; prandaj, grumbullimi i forcave tërheqëse është shumë më i fortë. Forcat elektrostatike dhe forcat Van der Waals midis molekulave të ngjashme gjithashtu shkaktojnë ngjitje. Megjithatë, ngjitja për shkak të forcave Van der Waals është disi më e dobët.
Çfarë është Tensioni Sipërfaqësor?
Tensioni sipërfaqësor është një fenomen ku sipërfaqja e një lëngu, kur lëngu është në kontakt me gazin, vepron si një fletë e hollë elastike. Ky term është i dobishëm vetëm kur lëngu është në kontakt me një gaz (p.sh. kur hapet në atmosferë normale). Termi "tension i ndërfaqes", nga ana tjetër, është i rëndësishëm për shtresën midis dy lëngjeve.
Figura 02: Disa insekte të vogla mund të ecin në sipërfaqen e ujit për shkak të tensionit sipërfaqësor
Për më tepër, forcat tërheqëse midis llojeve të ndryshme kimike bëjnë që molekulat e lëngshme të bashkohen së bashku. Këtu, molekulat e lëngshme në sipërfaqen e lëngut tërhiqen nga molekulat në mes të lëngut. Prandaj, ky është një lloj kohezioni. Sidoqoftë, tërheqja midis molekulave të lëngshme dhe molekulave të gazta në kontakt me lëngun (ose forcat ngjitëse) janë të papërfillshme. Kjo lejon që kjo shtresë sipërfaqësore e molekulave të lëngshme të veprojë si një membranë elastike. Kjo shtresë sipërfaqësore e molekulave të lëngshme është nën tension, sepse nuk ka forca të mjaftueshme tërheqëse për të balancuar forcat kohezive që veprojnë mbi to; prandaj, kjo gjendje quhet tension sipërfaqësor.
Formula për llogaritjen e tensionit sipërfaqësor:
Tensioni sipërfaqësor (γ)=F/d
Në formulën e mësipërme, F është forca sipërfaqësore dhe d është gjatësia përgjatë së cilës vepron forca sipërfaqësore. Prandaj, matja e tensionit sipërfaqësor jepet me njësinë N/m (Njuton për metër). Është njësia SI për matjen e tensionit sipërfaqësor.
Cili është ndryshimi midis kohezionit dhe tensionit sipërfaqësor?
Dallimi kryesor midis kohezionit dhe tensionit sipërfaqësor është se kohezioni përshkruan forcat ndërmolekulare që ndodhin midis molekulave identike, ndërsa tensioni sipërfaqësor përshkruan vetinë e elasticitetit të sipërfaqes së një lëngu. Shkurtimisht, tensioni sipërfaqësor mund të vërehet për shkak të kohezionit.
Infografia më poshtë përmbledh ndryshimin midis kohezionit dhe tensionit sipërfaqësor.
Përmbledhje – Kohezioni vs Tensioni Sipërfaqësor
Tensioni sipërfaqësor mund të vërehet për shkak të kohezionit. Dallimi kryesor midis kohezionit dhe tensionit sipërfaqësor është se kohezioni përshkruan forcat ndërmolekulare që ndodhin midis molekulave identike, ndërsa tensioni sipërfaqësor përshkruan vetinë e elasticitetit të sipërfaqes së një lëngu.
