Dallimi kryesor midis ngjitjes dhe kohezionit është se ngjitja është tërheqja midis substancave ose molekulave që nuk janë të ngjashme ndërsa kohezioni është tërheqja midis molekulave ose substancave që janë të ngjashme.
Ka dukuri të ndryshme për të shpjeguar gjërat që vëzhgojmë në jetën tonë të përditshme. Edhe pse ndonjëherë nuk fokusohemi në këto detaje të vogla, ato janë ato që ndihmojnë për të mbajtur jetën në tokë. Ngjitja dhe kohezioni janë dy dukuri të tilla. Megjithëse tingëllojnë të ngjashëm, ato janë terma krejtësisht të ndryshëm.
Çfarë është ngjitja?
Ngjitja është forca tërheqëse midis dy llojeve të molekulave, të cilat janë të ndryshme nga njëra-tjetra. Për shembull, tërheqja midis molekulave të ujit me muret e enëve të ksilemës është ngjitja. Për shkak të kësaj force, uji mund të udhëtojë nëpër ksilemën e bimëve. Për më tepër, këto janë forca ndërmolekulare.
Ka pesë mekanizma për të shpjeguar mekanizmin e ngjitjes si më poshtë:
- Ngjitje mekanike
- Ngjitje kimik
- Ngjitje dispersive
- Ngjitje elektrostatike
- Ngjitje difuzive
Në ngjitjen mekanike, materiali ngjitës mban sipërfaqen duke mbushur vrimat ose poret në të. Në ngjitjen kimike, formohen lidhje kimike, dhe ato mund të jenë ose lidhje jonike ose kovalente. Nëse lidhjet janë jonike, atëherë elektronet mund të dhurojnë ose tërheqin, ose përndryshe ndarja e elektroneve mund të shfaqet në lidhje kovalente.
Përveç këtyre, lidhjet ndërmolekulare si lidhjet e hidrogjenit mund të marrin pjesë në mbajtjen e dy materialeve së bashku. Nëse të dy materialet mbahen së bashku për shkak të forcave Van der Waals, atëherë mund ta shpjegojmë atë mekanizëm me ngjitjen dispersive.
Figura 01: Transpirimi është për shkak të ngjitjes dhe kohezionit
Për më tepër, kur ka një ndarje të lehtë (të përhershme ose të përkohshme) të ngarkesës në një molekulë, themi se molekula është polarizuar. Ngarkesat e kundërta priren të tërheqin njëra-tjetrën; prandaj, ekzistojnë forca tërheqëse midis molekulave. Një elektron që kalon në materialin përcjellës mund të shkaktojë ndryshime të ngarkesës elektrike. Dallimet e ngarkesës mund të shkaktojnë forca tërheqëse elektrostatike midis materialeve. Ne e quajmë ngjitje elektrostatike.
Kur dy lloje molekulash janë të tretshme në njëra-tjetrën, ato mund të lëvizin në sipërfaqen tjetër; kështu rezulton në ngjitje difuzive. Forca e forcave të ngjitjes varet nga mekanizmi; se si ndodh. Për shembull, nëse sipërfaqja e kontaktit është shumë më e madhe, forca e forcave Van der Waals është më e lartë. Prandaj, forca e forcave ngjitëse dispersive është më e lartë.
Çfarë është kohezioni?
Kohezioni është forca ndërmolekulare midis dy molekulave të ngjashme. Për shembull, molekulat e ujit kanë forca tërheqëse ndërmolekulare ndërmjet tyre. Kjo veti e ujit lejon që molekulat e ujit të udhëtojnë me konsistencë. Ne mund ta shpjegojmë formën e pikave të shiut ose ekzistencën e pikave të ujit në vend të molekulave të vetme me kohezionin.
Figura 02: Formimi i pikave të ujit për shkak të kohezionit
Më tej, aftësia e lidhjes hidrogjenore të molekulave të ujit është arsyeja kryesore e forcave të kohezionit të molekulave të ujit. Çdo molekulë uji mund të formojë katër lidhje hidrogjeni me molekula të tjera uji; kështu, grumbullimi i forcave tërheqëse është shumë më i fortë. Forcat elektrostatike dhe forcat Van der Waals midis molekulave të ngjashme gjithashtu shkaktojnë ngjitje. Megjithatë, ngjitja për shkak të forcave Van der Waals është disi më e dobët.
Cili është ndryshimi midis ngjitjes dhe kohezionit?
Ngjitja është forca tërheqëse midis dy llojeve të molekulave, të cilat janë të ndryshme nga njëra-tjetra dhe kohezioni është forca ndërmolekulare midis dy molekulave të ngjashme. Prandaj, ndryshimi kryesor midis ngjitjes dhe kohezionit është se ngjitja është tërheqja midis substancave ose molekulave që nuk janë të ngjashme ndërsa kohezioni është tërheqja midis molekulave ose substancave që janë të ngjashme.
Për më tepër, një ndryshim tjetër domethënës midis ngjitjes dhe kohezionit është se ngjitja përfshin tërheqjet elektrostatike ndërsa kohezioni përfshin forcat Van Der Waal dhe lidhjen e hidrogjenit. Për shembull, kohezioni është midis dy molekulave të ujit dhe ngjitja është midis molekulave të ujit dhe mureve të enëve të ksilemës.
Përmbledhje – Ngjitja vs Kohezioni
Ngjitja dhe kohezioni janë dy lloje të forcave intramolekulare. Dallimi kryesor midis ngjitjes dhe kohezionit është se ngjitja është tërheqja midis molekulave të substancave që nuk janë të ngjashme ndërsa kohezioni është tërheqja midis molekulave ose substancave që janë të ngjashme.
