Dallimi kryesor midis karbokacioneve klasike dhe joklasike është se karbokacionet klasike kanë një atom karboni që ka gjashtë elektrone në tre lidhje kimike, ndërsa karbokacionet joklasike kanë një strukturë me tre qendra me dy elektrone.
Një karbokacion është një specie kimike që është një pjesë e një molekule organike. Ka një ngarkesë pozitive në një atom karboni. Një shembull i thjeshtë i një karbokation është CH3+ Disa karbokacione kanë më shumë se një ngarkesë pozitive, në të njëjtin atom karboni ose në një atom të ndryshëm. Për më tepër, karbokacionet janë ndërmjetëse reaktive në reaksionet organike për shkak të pranisë së një ngarkese pozitive; ka gjashtë elektrone në një atom karboni, gjë që e bën atë të paqëndrueshëm (prania e tetë elektroneve siguron stabilitetin); prandaj tenton të kërkojë elektrone.
Çfarë është karbokacioni klasik?
Një karbokacion klasik është një jon që përmban një atom karboni të ngarkuar pozitivisht i cili ka gjashtë elektrone që marrin pjesë në tre lidhje kimike. Ne mund ta emërtojmë këtë atom karboni si një karbon pozitiv me tre koordinata.
Figura 01: Formimi i një karbokacioni klasik
Për të siguruar stabilitet maksimal, atomi i karbonit duhet të ketë tetë elektrone valente. Por në karbokacion, ka vetëm gjashtë elektrone në atomin e karbonit që kanë një ngarkesë pozitive. Prandaj, ajo tenton të ndajë dy elektrone të tjera nga një specie elektronegative. Kjo e bën atomin e karbonit të qëndrueshëm dhe neutralizon ngarkesën pozitive. Kjo është arsyeja e reaktivitetit të lartë të karbokacioneve klasike. Sidoqoftë, energjia e një karbokacioni klasik është e ulët në krahasim me energjinë e karbokationit joklasik përkatës. Por ky ndryshim në energjitë e tyre është shumë i vogël.
Çfarë është karbokacioni joklasik?
Një karbokacion joklasik është një jon që përmban një karbon të ngarkuar pozitivisht në një qendër tre-qendrore me dy elektrone. Kjo do të thotë, ka tre atome që ndajnë dy elektrone në këto karbokacione. Ky lloj i ndarjes së elektroneve quhet delokalizimi i elektroneve.
Figura 02: Diferenca e energjisë ndërmjet karbokacioneve klasike dhe joklasike
Shembulli më i zakonshëm i një karbokacioni joklasik është kationi 2-norbornil. Ai ekziston në një strukturë më pak simetrike me tre qendra me dy elektrone. Ka shumë pak ndryshim në energjinë midis karbokacioneve klasike dhe joklasike. Prandaj, është shumë e vështirë t'i dallosh ato në mënyrë eksperimentale.
Cili është ndryshimi midis karbokacionit klasik dhe joklasik?
Mund t'i klasifikojmë karbokacionet në dy grupe si karbokacione klasike dhe joklasike, në varësi të strukturës kimike. Dallimi kryesor midis karbokacioneve klasike dhe joklasike është se karbokacionet klasike kanë një atom karboni që ka gjashtë elektrone në tre lidhje kimike, ndërsa karbokacionet joklasike kanë një strukturë tre-qendrore me dy elektrone. Energjia e karbokationit joklasik është më e lartë se energjia e karbokationit klasik, por ndryshimi midis këtyre energjive është shumë i vogël; prandaj, është shumë e vështirë të dallosh dallimin midis strukturave klasike dhe joklasike.
Për më tepër, energjia e aktivizimit për shndërrimin e karbokationit klasik në një karbokacion joklasik ose anasjelltas është shumë i vogël. Përveç këtyre, karbokacionet klasike kanë ngarkesën pozitive në atomin e karbonit dhe çiftet e elektroneve nod rreth atomit të karbonit, por në karbokacionet joklasike, elektronet delokalizohen rreth atomit të karbonit. Një shembull i një karbokation klasik është joni metenium, ndërsa një shembull për një karbokation joklasik është joni 2-norboril.
Përmbledhje – Karbokacioni klasik kundër joklasik
Ne mund t'i klasifikojmë karbokacionet në dy grupe si karbokacione klasike dhe jokalsike, në varësi të strukturës kimike. Dallimi kryesor midis karbokacioneve klasike dhe joklasike është se karbokacionet klasike kanë një atom karboni që ka gjashtë elektrone në tre lidhje kimike, ndërsa karbokacionet joklasike kanë një strukturë tre-qendrore me dy elektrone. Një shembull i një karbokation klasik është joni metenium ndërsa një shembull i një karbokation joklasik është joni 2-norboril.
