Dallimi kryesor midis ekuilibrit homogjen dhe heterogjen është se në ekuilibrin homogjen, reaktantët dhe produktet janë në të njëjtën fazë të materies ndërsa, në ekuilibrin heterogjen, reaktantët dhe produktet janë në faza të ndryshme.
Ekuilibri është një gjendje në të cilën përqendrimet e reaktantëve dhe produkteve mbeten konstante. Ekzistojnë dy lloje të ekuilibrave si ekuilibri homogjen dhe ekuilibri heterogjen. Këto dy lloje ndryshojnë nga njëri-tjetri sipas fazës së materies së reaktantëve dhe produkteve në ekuilibër.
Çfarë është ekuilibri homogjen?
Ekuilibri homogjen është një gjendje në të cilën reaktantët dhe produktet janë në të njëjtën fazë të materies. Zakonisht, reaktantët dhe produktet janë në një zgjidhje të vetme. Këtë lloj përzierjeje reaksioni e quajmë përzierje homogjene. Llojet kimike që janë në këtë përzierje mund të jenë molekula, jone ose një kombinim i molekulave dhe joneve. Për më tepër, shprehja për konstantën e ekuilibrit të këtij lloji të reaksionit përfshin përqendrimet e të gjithë reaktantëve dhe produkteve. Për shembull, përzierja e gazit të dioksidit të squfurit dhe gazit të oksigjenit jep gaz trioksid squfuri, të gjithë reaktantët dhe produktet janë në fazën e gazit. Atëherë reaksioni dhe konstantja e ekuilibrit (K) janë si më poshtë:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Çfarë është ekuilibri heterogjen?
Ekuilibri heterogjen është një gjendje në të cilën reaktantët dhe produktet janë në faza të ndryshme. Atje fazat mund të jenë çdo kombinim i fazave të ngurta, të lëngëta dhe të gazta. Megjithatë, ndryshe nga ekuilibrat homogjenë, kur shkruajmë konstantën e ekuilibrit për ekuilibrin heterogjen, duhet të përjashtojmë përqendrimet e trupave të ngurtë dhe të lëngjeve të pastra. Për shembull, përzierja e karbonit në formë të ngurtë me gazin e oksigjenit jep gaz monoksid karboni. Atëherë reaksioni dhe konstanta e ekuilibrit (K) janë si më poshtë:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
Cili është ndryshimi midis ekuilibrit homogjen dhe heterogjen?
Ekuilibri është një gjendje në të cilën përqendrimet e reaktantëve dhe produkteve mbeten konstante. Ekzistojnë dy lloje të ekuilibrave si ekuilibri homogjen dhe ekuilibri heterogjen. Dallimi kryesor midis ekuilibrit homogjen dhe heterogjen është se në ekuilibrin homogjen, reaktantët dhe produktet janë në të njëjtën fazë të materies ndërsa, në ekuilibrin heterogjen, reaktantët dhe produktet janë në faza të ndryshme.
Për më tepër, gjatë përcaktimit të konstantës së ekuilibrit për ekuilibrat homogjenë, duhet të përfshijmë përqendrimet e të gjithë reaktantëve dhe produkteve; megjithatë, gjatë përcaktimit të ekuilibrave heterogjenë, duhet të përjashtojmë përqendrimet e lëndëve të ngurta dhe të lëngjeve të pastra dhe duhet të përdorim përqendrimet e reaktantëve dhe produkteve të tjera. Si shembull, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)është një ekuilibër homogjen dhe O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)është një shembull për një ekuilibër heterogjen.
Më poshtë infografik tregon ndryshimin midis ekuilibrit homogjen dhe heterogjen.
Përmbledhje – Ekuilibri homogjen kundrejt heterogjenit
Ekuilibri është një gjendje në të cilën përqendrimet e reaktantëve dhe produkteve mbeten konstante. Ekzistojnë dy lloje të ekuilibrave si ekuilibri homogjen dhe ekuilibri heterogjen. Dallimi kryesor midis ekuilibrit homogjen dhe heterogjen është se në ekuilibrin homogjen, reaktantët dhe produktet janë në të njëjtën fazë të materies ndërsa, në ekuilibrin heterogjen, reaktantët dhe produktet janë në faza të ndryshme. Për më tepër, konstanta e ekuilibrit për ekuilibrat homogjenë përfshin përqendrimet e të gjithë reaktantëve dhe produkteve, ndërsa konstanta e ekuilibrit për ekuilibrat heterogjenë duhet të përjashtojë përqendrimet e trupave të ngurtë dhe të lëngjeve të pastra.
