Dallimi kryesor midis ekuilibrit dhe gjendjes së qëndrueshme është se në ekuilibër, përqendrimet e të gjithë komponentëve mbahen konstante ndërsa, në gjendje të qëndrueshme, vetëm disa komponentë mbahen konstante.
Kur një ose më shumë reaktantë shndërrohen në produkte, ata mund të kalojnë nëpër modifikime të ndryshme dhe ndryshime të energjisë. Lidhjet kimike në reaktantë thyhen dhe formohen lidhje të reja për të gjeneruar produkte që janë krejtësisht të ndryshëm nga reaktantët. Kjo është ajo që ne e quajmë një reaksion kimik. Ekuilibri dhe gjendja e qëndrueshme janë koncepte të rëndësishme kimike në lidhje me reaksione të ndryshme kimike.
Çfarë është Ekuilibri?
Disa reagime janë të kthyeshme, ndërsa disa reagime janë të pakthyeshme. Në një reaksion, reaktantët shndërrohen në produkte. Në disa reagime, reaktantët gjenerojnë përsëri nga produktet. Ne e quajmë këtë lloj reagimi si të kthyeshëm. Në reaksionet e pakthyeshme, pasi reaktantët shndërrohen në produkte, ata nuk rigjenerohen përsëri nga produktet.
Në një reaksion të kthyeshëm, kur reaktantët shndërrohen në produkte, ne e quajmë atë reagim përpara. Kur produktet transformohen në reaktantë, ne e quajmë atë një reaksion të prapambetur. Kur shpejtësia e reaksioneve përpara dhe prapa është e barabartë, atëherë reaksioni është në ekuilibër. Prandaj, sasia e reaktantëve dhe produkteve nuk ndryshon gjatë një periudhe kohore.
Figura 01: Ekuilibri termik
Reaksionet e kthyeshme priren gjithmonë të vijnë në ekuilibër dhe ta ruajnë atë ekuilibër. Kur sistemi është në ekuilibër, sasia e produkteve dhe e reaktantëve nuk duhet të jenë domosdoshmërisht të barabarta. Mund të ketë një sasi më të madhe të reaktantëve sesa produktet ose anasjelltas. Kërkesa e vetme në një ekuacion ekuilibri është mbajtja e një sasie konstante nga të dyja me kalimin e kohës. Për një reaksion në ekuilibër, ne mund të përcaktojmë një konstante ekuilibri, e cila është e barabartë me raportin midis përqendrimit të produkteve dhe përqendrimit të reaksioneve.
Çfarë është gjendja e qëndrueshme?
Konsideroni një reaksion në të cilin reaktanti A shkon te produkti C nëpërmjet një ndërmjetësi B. Në një reaksion si ky, B formohet nga A, dhe më pas i nënshtrohet varfërimit për të formuar C. Përpara se reaksioni të fillojë, ekziston vetëm A, dhe B fillon ngadalë të ndërtohet. Megjithatë, me kalimin e kohës, sasia e A zvogëlohet dhe C rritet, por sasia e B mbetet afërsisht e njëjtë me kalimin e kohës. Në këtë gjendje, sapo të formohet më shumë B, ai do të shterohet për të dhënë C me një shpejtësi të shpejtë duke ruajtur një përqendrim të qëndrueshëm. Kështu, shkalla e sintezës së B=shkalla e konsumit të B.
A ⟶ B ⟶ C
Supozimi i gjendjes së qëndrueshme: d(B)/dt=0.
Cili është ndryshimi midis ekuilibrit dhe gjendjes së qëndrueshme?
Ekuilibri dhe gjendja e qëndrueshme janë koncepte të rëndësishme kimike. Dallimi kryesor midis ekuilibrit dhe gjendjes së qëndrueshme është se në ekuilibër, përqendrimet e të gjithë përbërësve mbahen konstante ndërsa, në gjendje të qëndrueshme, vetëm disa përbërës mbahen konstante. Në ekuilibër, përqendrimet e përbërësve janë konstante sepse shpejtësia e reagimit është e barabartë në reaksionin përpara dhe prapa. Në gjendje të qëndrueshme, vetëm disa komponentë janë konstante sepse shkalla e sintezës së saj dhe shkalla e konsumit janë të barabarta. Për këtë, reaksionet nuk duhet domosdoshmërisht të jenë në ekuilibër.
Përmbledhje – Ekuilibri kundër gjendjes së qëndrueshme
Ekuilibri dhe gjendja e qëndrueshme janë koncepte të rëndësishme kimike. Dallimi kryesor midis ekuilibrit dhe gjendjes së qëndrueshme është se në ekuilibër, përqendrimet e të gjithë komponentëve mbahen konstante ndërsa, në gjendje të qëndrueshme, vetëm disa komponentë mbahen konstante.
