Dallimi kryesor midis disproporcionit dhe redoksit është se në reaksionet e disproporcionit, i njëjti reaktant i nënshtrohet oksidimit dhe reduktimit. Por, në reaksionet redoks, dy reaktantë të ndryshëm zakonisht i nënshtrohen oksidimit dhe reduktimit.
Për më tepër, disproporcioni është një reaksion kimik ku një molekulë transformohet në dy ose më shumë produkte të ndryshëm ndërsa reaksioni redoks është një lloj reaksioni kimik në të cilin gjysmë-reaksionet e oksidimit dhe reduktimit ndodhin njëkohësisht. Mbi të gjitha, disproporcioni është një lloj reaksioni redoks sepse ekzistojnë dy reaksione të njëkohshme oksidimi dhe reduktimi.
Çfarë është disproporcioni?
Disproporcioni është një reaksion kimik ku një molekulë transformohet në dy ose më shumë produkte të ndryshëm. Në thelb, është një lloj reaksioni redoks ku e njëjta molekulë i nënshtrohet oksidimit dhe reduktimit. Për më tepër, e kundërta e këtij reagimi quhet përpjestim. Forma e përgjithshme e këtyre reaksioneve është si më poshtë:
2A ⟶ A' + A"
Për më tepër, disa shembuj të zakonshëm për këtë lloj reaksionesh janë si më poshtë
Shndërrimi i peroksidit të hidrogjenit në ujë dhe oksigjen
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Disproporcioni i klorurit të merkurit(I)
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Disproporcioni i acidit fosforik në acid fosforik dhe fosfinë
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Disproporcioni i fluorit të bromit jep bromin trifluorid dhe bromin
3 BrF → BrF3 + Br2
Figura 01: Disproporcioni i toluenit
Çfarë është Redox?
Reaksioni redoks është një lloj reaksioni kimik në të cilin gjysmëreaksionet e oksidimit dhe reduktimit ndodhin njëkohësisht. Për më tepër, në këtë reagim, ne konsiderojmë oksidimin dhe reduktimin si procese plotësuese. Këtu, oksidimi është humbja e elektroneve ose rritja e gjendjes së oksidimit ndërsa reduktimi është fitimi i elektroneve ose zvogëlimi i gjendjes së oksidimit.
Figura 02: Ndryshk
Për më tepër, shpejtësia e një reaksioni redoks mund të ndryshojë nga procese shumë të ngad alta si ndryshkja deri te proceset e shpejta si djegia e karburantit.
Cili është ndryshimi midis disproporcionit dhe redoksit?
Dallimi kryesor midis disproporcionit dhe redoksit është se në reaksionet e disproporcionit i njëjti reaktant i nënshtrohet oksidimit dhe reduktimit, ndërsa, në reaksionet redoks, dy reaktantë të ndryshëm zakonisht i nënshtrohen oksidimit dhe reduktimit. Duke marrë parasysh disa shembuj, disproporcioni përfshin disproporcionin e klorurit të merkurit (I) për të formuar merkurin dhe klorurin e merkurit (II), disproporcionin e fluorit të bromit për të formuar bromin trifluorid dhe brom, etj. ndërsa ndryshkja, djegia, djegia e karburantit, etj. janë shembuj për redox reagimet.
Infografia e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis disproporcionit dhe redoksit.
Përmbledhje – Disproporcioni vs Redox
Disproporcioni është një reaksion kimik ku një molekulë transformohet në dy ose më shumë produkte të ndryshme ndërsa reaksioni redoks është një lloj reaksioni kimik në të cilin gjysmëreaksionet e oksidimit dhe reduktimit ndodhin njëkohësisht. Dallimi kryesor midis disproporcionit dhe redoksit është se në reaksionet e disproporcionit i njëjti reaktant pëson oksidim dhe reduktim, ndërsa në reaksionet redoks, zakonisht, dy reaktantë të ndryshëm i nënshtrohen oksidimit dhe reduktimit.
