Dallimi kryesor midis valencës dhe ngarkesës është se valenca tregon aftësinë e një elementi kimik për t'u kombinuar me një element tjetër kimik, ndërsa ngarkesa tregon numrin e elektroneve të fituara ose hequr nga një element kimik.
Valenca dhe ngarkesa janë terma të lidhur ngushtë pasi të dy këta terma përshkruajnë reaktivitetin e një elementi kimik. Valenca është fuqia kombinuese e një elementi, veçanërisht e matur nga numri i atomeve të hidrogjenit që mund të zhvendosë ose kombinohet me të. Nga ana tjetër, ngarkesa e një atomi është numri i protoneve minus numrin e elektroneve në një atom.
Çfarë është Valenca?
Valenca është fuqia kombinuese e një elementi, veçanërisht e matur me numrin e atomeve të hidrogjenit që mund të zhvendosë ose kombinohet me të. Është një masë e reaktivitetit të një elementi kimik. Megjithatë, ai përshkruan vetëm lidhjen e atomeve dhe nuk përshkruan gjeometrinë e një përbërjeje.
Mund të përcaktojmë valencën duke parë pozicionin e elementit kimik në tabelën periodike. Tabela periodike ka renditur elementet kimike sipas numrit të elektroneve në shtresën më të jashtme të atomit. Numri i elektroneve në shtresën më të jashtme përcakton gjithashtu valencën e atomit. Për shembull, elementët e grupit 1 në tabelën periodike kanë një elektron më të jashtëm. Prandaj, ata kanë një elektron për zhvendosjen ose kombinimin me një atom hidrogjeni. Kështu, valenca është 1.
Figura 01: Tabela periodike e elementeve
Gjithashtu, ne mund të përcaktojmë valencën duke përdorur formulën kimike të një përbërjeje. Baza e kësaj metode është rregulli oktet. Sipas rregullit të oktetit, një atom tenton të plotësojë shtresën e tij më të jashtme ose duke e mbushur shtresën me elektrone ose duke hequr elektronet shtesë. Për shembull, nëse marrim parasysh përbërjen NaCl, valenca e Na është një sepse mund të heqë një elektron që ka në shtresën më të jashtme. Në mënyrë të ngjashme, valenca e Cl është gjithashtu një sepse tenton të fitojë një elektron për të plotësuar oktetin e tij.
Megjithatë, nuk duhet të ngatërrohemi me termat numër oksidimi dhe valencë, sepse numri i oksidimit përshkruan ngarkesën që një atom mund të mbajë me vete. Për shembull, valenca e azotit është 3, por numri i oksidimit mund të ndryshojë nga -3 në +5.
Çfarë është Tarifa?
Një ngarkesë është numri i protoneve minus numrin e elektroneve në një atom. Zakonisht, këta dy numra janë të barabartë me njëri-tjetrin dhe atomi ndodh në formë neutrale.
Figura 02: Ngarkesa e një atomi hidrogjeni
Megjithatë, nëse një atom ka një konfigurim elektronik të paqëndrueshëm, atëherë ai tenton të formojë jone ose duke fituar ose duke hequr elektrone. Këtu, nëse një atom fiton elektrone, atëherë ai merr një ngarkesë negative pasi një elektron ka një ngarkesë negative. Kur një atom fiton një elektron, nuk ka mjaft protone në atom për të balancuar këtë ngarkesë; pra, ngarkesa e atomit është -1. Por, nëse atomi heq një elektron, atëherë ka një proton shtesë; kështu, atomi merr +1 ngarkesë.
Cili është ndryshimi midis valencës dhe tarifës?
Valenca tregon reaktivitetin e një atomi, ndërsa ngarkesa tregon se si një atom ka reaguar. Pra, ndryshimi kryesor midis valencës dhe ngarkesës është se valenca tregon aftësinë e një elementi kimik për t'u kombinuar me një element tjetër kimik, ndërsa ngarkesa tregon numrin e elektroneve ose të fituara ose të hequra nga një element kimik.
Për më tepër, vlera për valencën nuk ka shenja plus ose minus, ndërsa ngarkesa ka shenjë plus nëse joni është formuar duke hequr elektronet dhe ka shenjën minus nëse atomi ka fituar elektrone.
Infografia e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis valencës dhe tarifës.
Përmbledhje – Valenca vs Tarifa
Valenca jep reaktivitetin e një atomi ndërsa ngarkesa përshkruan se si një atom ka reaguar. Si përmbledhje, ndryshimi kryesor midis valencës dhe ngarkesës është se valenca tregon aftësinë e një elementi kimik për t'u kombinuar me një element tjetër kimik, ndërsa ngarkesa tregon numrin e elektroneve që një element kimik fiton ose heq.
