Dallimi kryesor midis pikës fundore dhe pikës stekiometrike është se pika përfundimtare vjen menjëherë pas pikës stekiometrike, ndërsa pika stoikiometrike është pika më e saktë në të cilën përfundon neutralizimi.
Një titrim acid-bazë përfshin një reaksion neutralizimi, i cili ndodh në pikën ku një acid reagon me një sasi kimikisht të barabartë të bazës. Sidoqoftë, ka një ndryshim të vogël midis pikës teorike ku përfundon saktësisht reagimi dhe pikës ku ne e zbulojmë atë praktikisht. Për më tepër, duhet të vini re gjithashtu se termi pikë ekuivalente është një emër më i përdorur për pikën stoichiometrike.
Çfarë është pika përfundimtare?
Pika në të cilën një reagim duket se është përfunduar është pika përfundimtare e titrimit. Ne mund ta përcaktojmë eksperimentalisht këtë pikë. Le të shqyrtojmë një shembull për ta kuptuar praktikisht këtë. Supozojmë se kemi titruar 100 ml acid klorhidrik 0,1 M (HCl) me 0,5 M hidroksid natriumi.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Ne mbajmë acidin në balonën e titrimit dhe titrimin kundrejt NaOH në prani të portokallit metil si tregues. Në mjedisin acid, treguesi është i pangjyrë dhe tregon një ngjyrë rozë në mjedisin bazë. Fillimisht, ka vetëm acid (HCl 0.1 M/100 ml) në balonën e titrimit; pH e tretësirës është e barabartë me 2. Ndërsa shtojmë NaOH, pH e tretësirës rritet për shkak të neutralizimit të një sasie acidi në mjedis. Ne duhet të shtojmë bazën vazhdimisht pikë-pikë derisa të arrijë në përfundim. PH i reaksionit bëhet i barabartë me 7 kur reaksioni përfundon. Edhe në këtë pikë, treguesi nuk tregon ngjyrë në medium pasi ndryshon ngjyrën në mediumin bazë.
Për të vëzhguar ndryshimin e ngjyrës, duhet të shtojmë një pikë më shumë NaOH, edhe pas përfundimit të neutralizimit. PH e tretësirës ndryshon në mënyrë drastike në këtë pikë. Kjo është pika ku ne vëzhgojmë ndërsa reagimi përfundon.
Çfarë është pika stekiometrike?
Pika ekuivalente është emri i zakonshëm për pikën stekiometrike. Është pika në të cilën acidi ose baza përfundon reaksionin e neutralizimit. Një reagim përfundon teorikisht në këtë pikë, por praktikisht nuk mund të vëzhgojmë pikën e saktë. Është më mirë nëse mund të përcaktojmë se kur arrihet pika ekuivalente sepse është pika e saktë ku ka ndodhur neutralizimi. Megjithatë, ne mund të vëzhgojmë përfundimin e reagimit në pikën përfundimtare.
Figura 01: Grafiku për një titrim që tregon pikën e barasvlerës
Nëse marrim të njëjtin shembull si më sipër, në fillim të reaksionit, kemi vetëm acidin në mjedis (HCl). Para se të arrijë në pikën e ekuivalencës, me shtimin e NaOH, kemi acid të pareaguar dhe kemi formuar një kripë (HCl dhe NaCl). Në pikën ekuivalente, ne kemi vetëm kripë në medium. Në pikën përfundimtare, kemi kripën dhe bazën (NaCl dhe NaOH) në mjedis.
Cili është ndryshimi midis pikës fundore dhe pikës stoichiometrike?
Pika e fundit dhe pika stekiometrike (në të përbashkët, pika ekuivalente) janë gjithmonë të ndryshme nga njëra-tjetra. Dallimi kryesor midis pikës fundore dhe pikës stekiometrike është se pika përfundimtare vjen menjëherë pas pikës stoikiometrike, ndërsa pika stoikiometrike është pika më e saktë në të cilën përfundon neutralizimi. Për më tepër, ne mund të vëzhgojmë pikën përfundimtare, por nuk mund të vëzhgojmë pikën stekiometrike praktikisht.
Përmbledhje – Pika përfundimtare kundrejt pikës stekiometrike
Pika e fundit dhe pika stekiometrike (në të përbashkët, pika ekuivalente) janë gjithmonë të ndryshme nga njëra-tjetra. Dallimi kryesor midis pikës fundore dhe pikës stekiometrike është se pika përfundimtare vjen menjëherë pas pikës stekiometrike, ndërsa pika stoikiometrike është pika më e saktë në të cilën përfundon neutralizimi.
