Dallimi kryesor midis pikës së ekuivalencës dhe pikës përfundimtare është se pika e ekuivalencës në një titrim është pika në të cilën titranti i shtuar është kimikisht plotësisht ekuivalent me analitin në mostër, ndërsa pika përfundimtare është pika ku treguesi ndryshon ngjyra.
Titrimi është një teknikë që ne përdorim gjerësisht në kiminë analitike për të përcaktuar acidet, bazat, oksidantët, reduktuesit, jonet metalike dhe shumë lloje të tjera. Në një titrim, ndodh një reaksion kimik. Këtu, një analit reagon me një reagent standard, të cilin ne e quajmë si një titues. Ndonjëherë ne përdorim një standard primar, i cili është një zgjidhje shumë e pastruar dhe e qëndrueshme, si material referimi në metodat titrimetrike. Ne përdorim një tregues për të zbuluar pikën përfundimtare të reagimit. Por, nuk është pika aktuale ku përfundon reaksioni kimik. Pika aktuale është pika ekuivalente.
Çfarë është pika përfundimtare?
Në çdo titrim, pika përfundimtare është pika ku treguesi ndryshon ngjyrën e tij. Ose përndryshe mund të përdorim një ndryshim në një përgjigje instrumentale për të identifikuar pikën përfundimtare. Për shembull, HCl dhe NaOH reagojnë 1:1 dhe prodhojnë NaCl dhe ujë. Për këtë titrim mund të përdorim treguesin e fenolftaleinës, i cili ka ngjyrë rozë në mjedisin bazë dhe kthehet në i pangjyrë në mjedisin acid. Nëse vendosim HCl në balonën e titrimit dhe asaj, nëse i shtojmë një pikë fenolftaleinë, ajo bëhet e pangjyrë.
Figura 02: Pika përfundimtare është pika e ndryshimit të ngjyrës
Gjatë titrimit, mund të shtojmë NaOH nga bureta dhe gradualisht, HCl dhe NaOH do të reagojnë në balonë. Nëse marrim të njëjtin përqendrim të dy tretësirave, kur shtojmë një sasi të barabartë NaOH në balonë, tretësira në balonë do të marrë një ngjyrë rozë të lehtë. Kjo është pika ku ne ndalojmë titrimin (pikë fundore). Ne konsiderojmë, në këtë pikë, reagimi është përfunduar.
Çfarë është pika ekuivalente?
Pika e ekuivalencës në një titrim është pika në të cilën titranti i shtuar është kimikisht plotësisht ekuivalent me analitin në mostër. Kjo është pika ku reaksioni kimik përfundon stoikiometrikisht.
Figura 01: Pikat ekuivalente për titrimin e acidit të fortë dhe të acidit të dobët
Megjithëse ne e përcaktojmë pikën përfundimtare nga ndryshimi i ngjyrës së treguesit, ai në shumicën e rasteve nuk është pika përfundimtare aktuale e reagimit. reagimi përfundon pak para kësaj pike. Në këtë pikë ekuivalence, mediumi është neutral. Në shembullin e diskutuar në seksionin e mëparshëm, pasi shtohet një pikë shtesë NaOH, mediumi do të tregojë ngjyrën bazë të fenolftaleinës, të cilën e marrim si pikën përfundimtare.
Cili është ndryshimi midis pikës së ekuivalencës dhe pikës përfundimtare?
Pika ekuivalente në një titrim është pika në të cilën titranti i shtuar është kimikisht plotësisht ekuivalent me analitin në kampion ndërsa pika përfundimtare është pika ku treguesi ndryshon ngjyrën e tij. Ky është ndryshimi kryesor midis pikës së ekuivalencës dhe pikës fundore. Për më tepër, pika e ekuivalencës vjen gjithmonë përpara pikës fundore të titrimit.
Përmbledhje – Pika ekuivalente kundrejt pikës përfundimtare
Në çdo titrim, kemi dy pika të rëndësishme; domethënë, pika ekuivalente dhe pika fundore e titrimit. Dallimi kryesor midis pikës së ekuivalencës dhe pikës përfundimtare është se pika e ekuivalencës në një titrim është pika në të cilën titranti i shtuar është kimikisht ekuivalent plotësisht me analitin në mostër ndërsa pika përfundimtare është pika ku treguesi ndryshon ngjyrën e tij.
