Dallimi kryesor midis acideve binare dhe oksiacideve është se oksiacidet përmbajnë të paktën një atom oksigjeni në molekulë, por acidet binare nuk përmbajnë oksigjen. Acidet binare kanë hidrogjen dhe një element tjetër jometal në molekulë.
Ne mund ta përcaktojmë një acid në disa mënyra sipas shkencëtarëve të ndryshëm. Sipas përkufizimit Arrhenius ose Bronsted-Lowry, një përbërës duhet të ketë një atom hidrogjeni dhe duhet të jetë në gjendje ta dhurojë atë si një proton nëse duam ta emërojmë atë si një acid. Por sipas Lewis-it, ka molekula që nuk posedojnë hidrogjen, por mund të veprojnë si acid, d.m.th. BCl3 është një acid Lewis, sepse mund të pranojë një çift elektronik. Pavarësisht nga llojet e mësipërme, ne mund të përshkruajmë dhe klasifikojmë acidet në shumë mënyra të tjera. Për shembull, si acide inorganike dhe organike në varësi të elementeve që kanë dhe gjithashtu si acide binare dhe oksiacidet.
Çfarë janë acidet binare?
Acidet binare janë molekula, të cilat përmbajnë dy elemente; një element është hidrogjeni dhe tjetri është një element jometal, i cili është më elektronegativ se hidrogjeni. Prandaj, acidet binare mund të dhurojnë jone H+ në mjediset ujore. HCl, HF, HBr dhe H2S janë disa nga shembujt për acidet binare. Këto tregojnë veti të ndryshme kur janë në formë të pastër dhe kur janë në mjedise ujore.
Në nomenklaturën e acideve binare, nëse acidi është në formë të pastër, emri fillon me "hidrogjen", dhe emri anionik përfundon me "-ide". Për shembull, ne mund të emërtojmë HCl si klorur hidrogjeni. Emrat e tretësirës së acidit binar ujor fillojnë me "hidro", dhe emri i anionit përfundon me "ic". Atje, ne shtojmë fjalën "acid" në fund të emrit. Për shembull, tretësira ujore e HCl është acid klorhidrik.
Figura 01: HCl është një acid binar
Më tej, ne mund të përcaktojmë forcën e acidit binar nga sa lehtë dhuron H+ në medium. Nëse lidhja ndërmjet hidrogjenit dhe elementit tjetër është e dobët, ai mund të dhurojë me lehtësi protonin; kështu, acidi është më i fortë. Stabiliteti i anionit të formuar po ndikon gjithashtu në aftësinë e dhurimit të protonit. Për shembull, HI është një acid më i fortë se HCl, sepse anioni I– është më i qëndrueshëm se anioni Cl–.
Çfarë janë oksiacidet?
Oksiacidet janë acide që përmbajnë një atom oksigjeni në molekulë. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH janë disa nga oksiacidet e zakonshme. Përveç oksigjenit, ka të paktën një element tjetër dhe të paktën një atom hidrogjeni në molekulë.
Figura 02: Disa oksiacide dhe forca e tyre acidike
Aftësia për të dhuruar një ose më shumë protone është thelbësore për ta bërë elementin acid. Hidrogjeni i oksiacidit lidhet me atomin e oksigjenit. Prandaj, në këto acide, ne mund të përcaktojmë aciditetin nga elektronegativiteti i atomit qendror dhe numri i atomeve të oksigjenit.
Cili është ndryshimi midis acideve binare dhe oksiacideve?
Acidet binare janë molekula, të cilat përmbajnë dy elemente; një element është hidrogjen dhe tjetri është një element jometal. Ndërsa, oksiacidet janë acide që përmbajnë një atom oksigjeni në molekulë. Prandaj, ndryshimi kryesor midis acideve binare dhe oksiacideve është se oksiacidet përmbajnë të paktën një atom oksigjeni në molekulë, por acidet binare nuk përmbajnë oksigjen.
Si një ndryshim tjetër domethënës midis acidit binar dhe oksiacideve, në oksiacidet, protoni që po dhurohet është i lidhur me atomet e oksigjenit. Në acidet binare, hidrogjenët janë të lidhur me elementin tjetër jometal.
Më poshtë është një infografik mbi ndryshimin midis acidit binar dhe oksiacideve.
Përmbledhje – Acidet binare kundrejt oksiacideve
Acidet binare dhe oksiacidet janë dy lloje të përbërjeve acidike. Dallimi kryesor midis acideve binare dhe oksiacideve është se oksiacidet përmbajnë të paktën një atom oksigjeni në molekulë dhe acidet binare nuk përmbajnë oksigjen. Acidet binare kanë hidrogjen dhe një element tjetër jometal në molekulë.
