Dallimi kryesor midis acidit të konjuguar dhe bazës së konjuguar është se acidet e konjuguara dhurojnë protone, ndërsa bazat e konjuguara pranojnë protone.
Në vitin 1923, dy shkencëtarë, Bronsted dhe Lowry paraqitën një teori mbi sjelljen acid-bazë. Sipas teorisë Bronsted - Lowry, një acid është një dhurues proton, dhe një bazë është një pranues proton. Prandaj, një molekulë që të sillet si acid duhet të ndeshet me një pranues protoni. Nga ana tjetër, një molekulë që të sillet si bazë duhet të ndeshet me një dhurues protoni. Prandaj, për një reaksion acid-bazë, duhet të jenë të dy dhuruesit e protoneve dhe pranuesit. Megjithatë, uji mund të veprojë si acid ashtu edhe si bazë. Kur uji pranon një proton, ai formon një jon hidronium, dhe kur dhuron një proton, ai prodhon një jon hidroksid.
Çfarë është Acidi Konjugat?
Acidi i konjuguar është një substancë e bërë nga një bazë. Kur një bazë pranon një proton nga një molekulë tjetër, ajo formon një acid të konjuguar. Acidi i konjuguar mund të heqë elektronin dhe të kthehet në bazën mëmë. Kështu, acidet e konjuguara kanë veti acidike.
Figura 01: Formimi i acidit të konjuguar dhe bazës së konjuguar
Për shembull, mund të shqyrtojmë situatën ku amoniaku tretet në ujë.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH–
Në shembullin e mësipërm, joni i amonit është acidi i konjuguar i amoniakut. Po kështu, kur merret parasysh reaksioni i prapambetur, uji është acidi i konjuguar i bazës hidroksid.
Çfarë është baza e konjuguar?
Baza e konjuguar është një substancë që formohet pasi një acid i jep një proton një baze. Por, kjo mund të pranojë përsëri një proton; pra, ka karakteristika themelore. Pranuesi i mundshëm i protonit i formuar nga acidi mëmë është baza e konjuguar. Kur baza e konjuguar pranon një proton, ajo është përsëri e kundërt me acidin mëmë.
Përveç kësaj, shumë tretës mund të veprojnë si dhurues ose pranues të protoneve. Prandaj, ato mund të nxisin sjelljen acidike ose bazike në tretësirat. Për shembull, kur amoniaku shpërndahet në ujë, uji vepron si acid dhe i jep një proton amoniakut, dhe kështu, duke formuar një jon amoniumi. Ndërkohë, molekula e ujit shndërrohet në një anion hidroksid. Këtu, baza e konjuguar e ujit është anioni hidroksid. Dhe baza e konjuguar e amonit është amoniaku.
Cili është ndryshimi midis acidit të konjuguar dhe bazës së konjuguar?
Dallimi kryesor midis acidit të konjuguar dhe bazës së konjuguar është se acidet e konjuguara mund të dhurojnë protone, ndërsa bazat e konjuguara mund të pranojnë protone. Për më tepër, acidet e konjuguara formohen nga bazat; anasjelltas, bazat e konjuguara formohen nga acidet. Megjithatë, acidet dhe bazat e konjuguara që formohen në një reaksion spontan janë shumë më të dobët se molekulat e tyre mëmë.
Përmbledhje – Acidi konjugat kundrejt bazës së konjuguar
Acidi i konjuguar dhe baza e konjuguar janë një palë specie kimike që kanë sjellje kimike të kundërta. Dallimi kryesor midis acidit të konjuguar dhe bazës së konjuguar është se acidet e konjuguara mund të dhurojnë protone, ndërsa bazat e konjuguara mund të pranojnë protone.
