Dallimi kryesor midis acidit dhe bazës është se acidet kanë vlera pH që variojnë nga 1 në 7 ndërsa bazat kanë vlera pH që variojnë nga 7 në 14.
Vlera
pH është logaritmi minus i përqendrimit të joneve H+. pH 7 konsiderohet si pH neutral. Vlerat e pH më të larta se 7 tregojnë praninë e një baze ndërsa vlerat nën 7 tregojnë praninë e acideve. Sipas teorisë Brønsted-Lowry, acidet mund të çlirojnë jone H+ ndërsa bazat mund të pranojnë jone H+.
Çfarë është një acid?
Acidet janë substanca që kanë pH më të vogël se 7 në tretësirën e tyre ujore. Prania e një mediumi acid mund të përcaktohet duke përdorur letra lakmusi. Acidet mund të kthehen në të kuqe të lakmusit blu. Megjithatë, nuk ka ndryshim në ngjyrë nëse përdoret lakmus i kuq. Komponimet që kanë atome hidrogjeni lehtësisht të jonizueshëm janë shpesh acide.
Sipas teorisë Brønsted-Lowry, një acid është një substancë që mund të lëshojë protone (jone H+) në mjedis kur është në një mjedis ujor. Kur lëshohen jonet H+, këto jone nuk mund të ekzistojnë vetëm në mjedisin ujor. Prandaj, këto jone kombinohen me molekulat e ujit, duke formuar jone H3O+ (jonet hidronium). Prania e joneve të hidroniumit, pra, tregon praninë e një acidi.
Sipas teorisë Arrhenius, një acid është një substancë që mund të rrisë sasinë e joneve të hidroniumit në një mjedis ujor. Kjo ndodh për shkak të rritjes së joneve H+. Me fjalë të tjera, acidet lëshojnë jone H, të cilat mund të ndërveprojnë me molekulat e ujit për të formuar jone hidronium.
Kur shqyrtohet teoria e Lewis, një acid është një përbërje që është në gjendje të pranojë një palë elektrone nga një lidhje kimike kovalente. Bazuar në këtë përkufizim, substancat që nuk kanë atome hidrogjeni gjithashtu kategorizohen si acide për shkak të aftësisë së tyre për të pranuar çifte elektronike.
Vetitë e një Acidi
Një acid zakonisht ka një shije të thartë. PH e një acidi është gjithmonë më pak se 7. Pothuajse të gjitha acidet kanë një erë djegëse. Struktura e një acidi është ngjitëse dhe jo e rrëshqitshme. Për më tepër, acidet mund të reagojnë me metale (madje edhe metale shumë joreaktive) për të formuar hidride metalike dhe gaz hidrogjen.
Çfarë është një bazë?
Një bazë është një substancë që tregon një vlerë pH më të lartë se 7 kur është në një tretësirë ujore. Thelbësia e një solucioni bën që ngjyra e lakmusit të kuq të kthehet në ngjyrë blu. Prandaj, prania e një baze mund të përcaktohet duke përdorur lakmus të kuq. Megjithatë, kur përdoret lakmusi blu, nuk ka ndryshim të ngjyrës me një bazë. Komponimet që kanë grupe hidroksile lehtësisht të jonizueshme janë shpesh baza.
Sipas teorisë Brønsted-Lowry, një bazë është një pranues proton; me fjalë të tjera, një bazë mund të pranojë protone nga një mjedis ujor. Megjithatë, teoria e Arrhenius jep gjithashtu një përkufizim të ngjashëm: një bazë është një substancë që zvogëlon sasinë e joneve të hidroniumit të pranishëm në një mjedis. Përqendrimi i joneve të hidroniumit zvogëlohet sepse baza merr jone ose protone H+ nga mjedisi ujor. Këto jone kërkohen për formimin e joneve të hidroniumit.
Figura 1: Krahasimi i acideve dhe bazave
Kur shqyrtohet teoria e Lewis, një bazë është një substancë që mund të dhurojë çifte elektronesh. Këto substanca dhurojnë çifte elektronike dhe formojnë lidhje kovalente koordinative. Sipas kësaj teorie, shumica e komponimeve që nuk kanë grupe OH- bëhen baza.
Vetitë e një baze
Bazat kanë shije të hidhur. Këto substanca tregojnë gjithmonë vlera të pH më të larta se 7. Pothuajse të gjitha bazat janë pa erë, përveç amoniakut. Amoniaku ka një erë të fortë. Ndryshe nga acidet, bazat ndjehen të rrëshqitshme. Bazat neutralizohen kur reagojnë me acide.
Cili është ndryshimi midis acidit dhe bazës?
Acidi kundër bazës |
|
| Një acid është një substancë që tregon vlerën e pH më të ulët se 7 kur është në një tretësirë ujore | Një bazë është një substancë që tregon vlerën e pH më të lartë se 7 kur është në një tretësirë ujore |
| Përkufizim i bazuar në Teorinë Brønsted-Lowry | |
| Një acid është një substancë që mund të lëshojë protone (jonet H+) në mjedis kur është në një mjedis ujor. | Një bazë është një pranues proton; me fjalë të tjera, një bazë mund të pranojë protone nga një mjedis ujor. |
| Përkufizim i bazuar në teorinë e Arrhenius | |
| Një acid është një substancë që mund të rrisë sasinë e joneve të hidroniumit në një mjedis ujor. | Një bazë është një substancë që mund të zvogëlojë sasinë e joneve të hidroniumit në një mjedis ujor. |
| Përkufizim i bazuar në Teorinë Lewis | |
| Një acid është një përbërje që është në gjendje të pranojë një palë elektrone nga një lidhje kimike kovalente. | Një bazë është një substancë që mund të dhurojë çifte elektronesh. |
| Ndryshimi i ngjyrës në Litmus | |
| Acidet mund të kthehen në të kuqe lakmus blu, por nuk ka ndryshim ngjyre në lakmusin e kuq. | Bazat mund të kthehen në lakmus të kuq në blu, por nuk ka ndryshim ngjyre në lakmus blu. |
| Shije | |
| Aids kanë një shije të thartë. | Bazat kanë një shije të hidhur. |
| Erë | |
| Acidet kanë një erë djegëse. | Bazat janë pa erë, përveç amoniakut. |
| Jonizimi | |
| Acidet mund të formojnë jone hidronium kur jonizohen. | Bazat mund të formojnë jone hidroksil kur jonizohen. |
| Specie kimike të konjuguara | |
| Lloji i konjuguar i një acidi është baza e tij e konjuguar. | Lloji i konjuguar i një baze është acidi i saj i konjuguar. |
| Neutralizimi | |
| Një acid mund të neutralizohet duke përdorur një bazë. | Një bazë mund të neutralizohet duke përdorur një acid. |
| Titrim | |
| Acidet titrohen me baza për neutralizimin. | Bazat reagojnë me acidet për neutralizimin. |
Përmbledhje – Acidi kundër bazës
Të gjitha përbërjet mund të kategorizohen në acide, baza dhe komponime neutrale. Dallimi kryesor midis acidit dhe bazës është se acidet kanë vlera pH që variojnë nga 1 në 7 ndërsa bazat kanë vlera pH që variojnë nga 7 në 14.
