Dallimi kryesor midis karbonatit dhe bikarbonatit është se joni karbonat ka ngarkesë elektrike -2 ndërsa bikarbonati ka -1 ngarkesë elektrike.
Trupi i njeriut prodhon dioksid karboni si një nënprodukt i metabolizmit. Shumica e këtij dioksidi të karbonit tretet në plazmën e gjakut dhe paraqitet në formën e bikarbonatit. Sistemi i karbonatit dhe bikarbonatit është kryesisht përgjegjës për ruajtjen e vlerës së pH të gjakut dhe ato veprojnë si një tampon në gjakun tonë. Kur dioksidi i karbonit tretet në ujë, formohen bikarbonat dhe acidi karbonik dhe ekziston një ekuilibër midis këtyre specieve.
Çfarë është karbonati?
Karbonati është një jon inorganik që përmban një atom karboni dhe tre atome oksigjen. Ka një ngarkesë negative dyvalente (-2 ngarkesë elektrike). Joni karbonat ka një gjeometri planare trigonale dhe pesha e tij molekulare është 60 g mol-1.
Megjithëse struktura Lewis e jonit karbonat ka një lidhje të dyfishtë karbon-oksigjen dhe dy lidhje të vetme karbon-oksigjen, ajo nuk është struktura aktuale. Joni karbonat tregon stabilizim të rezonancës. Prandaj, ajo ka një strukturë hibride të të gjitha strukturave të rezonancës. Prandaj, të gjitha lidhjet karbon-oksigjen kanë një gjatësi të ngjashme, dhe atomet e oksigjenit kanë një ngarkesë të pjesshme negative (prandaj, të gjithë atomet e oksigjenit janë të ngjashëm.).
Figura 01: Struktura kimike e jonit karbonat
Kur dioksidi i karbonit ose bikarbonati treten në ujë, formohen jone karbonate. Dhe, ky jon është në ekuilibër me jonet bikarbonate. Natyrisht, ai kombinohet me një jon tjetër metalik ose një jon tjetër pozitiv për të krijuar komponime. Ekzistojnë lloje të ndryshme të shkëmbinjve karbonatikë, si guri gëlqeror (karbonat kalciumi), dolomiti (karbonat kalcium-magnezi), potasi (karbonat kaliumi) etj.
Për më tepër, komponimet karbonate luajnë një rol vendimtar në ciklin e karbonit. Me kalimin e kohës, komponimet që përmbajnë karbon shndërrohen në shkëmbinj sedimentarë kur depozitohen për një kohë të gjatë. Më pas, kur këta shkëmbinj po gërryen, dioksidi i karbonit lëshohet përsëri në atmosferë. Po kështu, kur ngrohen këto komponime, ato çlirojnë lehtësisht dioksid karboni. Për më tepër, komponimet karbonate janë jonike dhe ato janë të patretshme në ujë.
Çfarë është bikarbonati?
Bikarbonati është një anion monovalent që ka një hidrogjen, një karbon dhe tre atome oksigjen. Formohet nga deprotonimi i acidit karbonik. Ka gjeometri planare trigonale rreth atomit qendror të karbonit. Joni bikarbonat ka një peshë molekulare prej 61 g mol-1.
Figura 02: Struktura e rezonancës së Jonit bikarbonat
Për më tepër, ky jon tregon stabilizim të rezonancës midis dy atomeve të oksigjenit, të cilët nuk janë të lidhur me hidrogjenin. Në natyrë, bikarbonati është alkalik, dhe është acidi i konjuguar i jonit karbonat dhe baza e konjuguar e acidit karbonik. Për më tepër, jonet e ngarkuar pozitivisht mund të kombinohen me oksigjenin e ngarkuar negativisht në këtë jon dhe të formojnë kripëra jonike. Kripa më e zakonshme e bikarbonatit është bikarbonati i natriumit, të cilin e quajmë si pluhur pjekjeje në përdorim të përditshëm. Për më tepër, përbërjet bikarbonate lëshojnë dioksid karboni kur reagojnë me acidet.
Cili është ndryshimi midis karbonatit dhe bikarbonatit?
Karbonati dhe bikarbonati janë anione inorganike. Dallimi kryesor midis karbonatit dhe bikarbonatit është se joni karbonat ka ngarkesë elektrike -2 ndërsa bikarbonati ka ngarkesë elektrike -1. Për më tepër, për shkak të pranisë së atomit të hidrogjenit, masa molare e jonit karbonat është 60 g/mol ndërsa masa molare e jonit bikarbonat është 61 g/mol.
Një tjetër ndryshim domethënës midis karbonatit dhe bikarbonatit është se, në kushte fort bazë, do të ketë më shumë jone karbonate, ndërsa jonet bikarbonate do të jenë më shumë në tretësirën bazë të dobët. Për më tepër, aftësia për t'u tretur në ujë gjithashtu kontribuon në një ndryshim midis karbonatit dhe bikarbonatit. Kjo eshte; Komponimet me jone karbonate nuk janë të tretshme në ujë në temperaturën e dhomës dhe presionin atmosferik. Megjithatë, shumë kripëra bikarbonate janë të tretshme në ujë në temperaturën e dhomës.
Më poshtë është një përmbledhje e ndryshimit midis karbonatit dhe bikarbonatit në formë tabelare.
Përmbledhje – Karbonat vs bikarbonat
Si karbonati dhe bikarbonati janë jone që përmbajnë atome karboni dhe oksigjeni. Sidoqoftë, joni bikarbonat ka gjithashtu një atom hidrogjeni. Prandaj, ky atom hidrogjeni bën që joni të bëhet anione monovalente ndërsa karbonati është një anion dyvalent. Në përmbledhje, ndryshimi kryesor midis karbonatit dhe bikarbonatit është se joni karbonat ka ngarkesë elektrike -2 ndërsa bikarbonati ka -1 ngarkesë elektrike.
