Dallimi kryesor midis tonicitetit dhe osmolaritetit është se toniciteti mat vetëm përqendrimin e substancave të tretshme jo-depërtuese përmes një membrane gjysmë të përshkueshme ndërsa osmolariteti mat përqendrimin total të tretësirave depërtuese dhe jodepërtuese.
Osmolariteti është matja e presionit osmotik të një solucioni. Në terma më të thjeshtë, është afërsisht matja e sasisë së substancës së tretur në tretësirë. Përkundrazi, toniciteti i referohet përqendrimit relativ të grimcave të tretësirës brenda një qelize në lidhje me përqendrimin jashtë qelizës. Kështu, si toniciteti ashtu edhe osmolariteti duket se janë koncepte të ngjashme. Sidoqoftë, ka dallime që do të diskutojmë në këtë artikull.
Çfarë është Tonicity?
Toniciteti është një masë e gradientit të presionit osmotik me anë të potencialit ujor të dy tretësirave të ndara nga një membranë gjysmë e përshkueshme. Do te thote; termi tonicitet përshkruan përqendrimin relativ të tretësirës I të tretësirës që përcakton drejtimin dhe shtrirjen e difuzionit. Kjo matje është e rëndësishme në përcaktimin e përgjigjes së qelizave që janë zhytur në një tretësirë të jashtme.
Figura 01: Efekti i tonicitetit në qelizat e kuqe të gjakut në një zgjidhje të jashtme
Ndryshe nga presioni osmotik, toniciteti ndikohet vetëm nga solucionet që nuk mund të kalojnë nëpër membranë. Substancat e tretura që mund të kalojnë lirisht nëpër membranë nuk kanë ndikim në tonicitetin. Kjo është për shkak se, përqendrimi i këtyre tretësirave do të mbetet gjithmonë i njëjtë në të dy anët e membranës. Zakonisht, ne shprehim tonicitetin në lidhje me një zgjidhje tjetër. Prandaj, ekzistojnë tre lloje zgjidhjesh të bazuara në tonicitetin; tretësirat hipertonike, tretësirat hipotonike dhe tretësirat izotonike. Tretësirat hipertonike kanë një përqendrim të lartë të lëndës së tretur se një tretësirë tjetër, ndërsa tretësira hipotonike ka një përqendrim më të ulët të lëndës së tretur. Një tretësirë bëhet izotonike nëse përqendrimi efektiv osmole i asaj solucioni është i njëjtë me atë të një tretësire tjetër.
Çfarë është Osmolariteti?
Osmolariteti ose përqendrimi osmotik është një masë e përqendrimit të lëndës së tretur e dhënë nga njësia osmole e substancave të tretura për litër tretësirë. Njësinë mund ta shënojmë si Osm/L. Po kështu, ne mund ta përdorim këtë vlerë për të matur presionin osmotik të një solucioni. Kështu, edhe toniciteti i tretësirës. Ekuacioni që mund të përdorim për të matur këtë parametër është si më poshtë:
Osmolariteti=∑ψi iCi
Këtu, ψ është koeficienti osmotik, n është numri i grimcave në të cilat shpërndahet një molekulë dhe C është përqendrimi molar i substancës së tretur. Po kështu, ekzistojnë tre lloje tretësish sipas osmolaritetit; isosmotike, hiperosmotike dhe hipoosmotike.
Cili është ndryshimi midis tonicitetit dhe osmolaritetit?
Termat tonicitet dhe osmolaritet janë koncepte të lidhura, por të dallueshme. Arsyeja pse ato lidhen me njëri-tjetrin është se të dy këta terma krahasojnë përqendrimet e lëndëve të tretura të dy tretësirave të ndara nga një membranë gjysmë e përshkueshme. Këta terma ndryshojnë nga njëri-tjetri sipas llojit të lëndës së tretur që marrin parasysh gjatë matjes. Prandaj, ndryshimi kryesor midis tonicitetit dhe osmolaritetit është se toniciteti mat vetëm përqendrimin e tretësirave jo-depërtuese përmes një membrane gjysmë të përshkueshme ndërsa osmolariteti mat përqendrimin total të tretësirave depërtuese dhe jo-depërtuese.
Infografia e mëposhtme jep fakte të mëtejshme mbi ndryshimin midis tonicitetit dhe osmolaritetit.
Përmbledhje – Toniciteti vs Osmolariteti
Termat osmolaritet dhe tonicitet janë të ndërlidhura pasi të dy këta terma krahasojnë përqendrimet e lëndës së tretur në një tretësirë. Por, në të njëjtën kohë, termat janë koncepte kimike të dallueshme sipas llojeve të substancave të tretura që ata marrin parasysh në matjet e tyre. Prandaj, ndryshimi kryesor midis tonicitetit dhe osmolaritetit është se toniciteti mat vetëm përqendrimin e substancave të tretshme jo depërtuese përmes një membrane gjysmë të përshkueshme ndërsa osmolariteti mat përqendrimin total të tretësirave depërtuese dhe jodepërtuese.
