Osmolariteti vs Osmolariteti
Osmolariteti dhe osmolariteti përdoren për të treguar përqendrimin e lëndës së tretur të grimcave të tretësirës në një tretësirë. Ideja pas këtyre dy fjalëve lidhet me molaritetin dhe molalitetin, por ato kanë kuptime të ndryshme. Në disa raste molariteti, molaliteti dhe osmolaliteti, osmolaliteti mund të jenë vlera të ngjashme. Për shembull, tretësirat jo-jonike mund të konsiderohen. Por në rastin e lëndëve të tretura jonike të tretura në një tretës, ato kanë vlera të ndryshme. Për të kuptuar të dy fenomenet, duhet të kuptojmë se çfarë kuptimi kanë këto fjalë. Këto dy terma përdoren gjerësisht në lidhje me lëngjet e trupit dhe gjithashtu në biokimi. Për të matur këto vlera përdoren osmometra.
osmolalitet
Osmolaliteti është një njësi përqendrimi e bazuar në osmole. Osmoles është një matje e grimcave të tretur në një tretës. Tretësirat mund të shpërndahen në dy ose më shumë grimca kur të treten. Një mol është një matje e substancës së tretur, por osmoles është një matje e këtyre grimcave të tretësirës. Përkufizimi i osmolalitetit është osmolet e grimcave të substancës së tretur në një masë njësi të tretësit (1 kg). Pra njësia e osmolalitetit është Osm/kg. Në klinika, miliosmoles përdoret gjerësisht, kështu që njësia e osmolalitetit mund të shprehet edhe si miliosmoles/kg (mOsm/kg). Për shembull, osmolaliteti i serumit është 282 – 295 mOsm/kg ujë. Është e njëjtë me molalitetin ku molet e lëndëve të tretura maten në 1 kg tretës. Dallimi midis molalitetit dhe osmolalitetit është përdorimi i moleve të substancave të tretura në krahasim me osmolet e substancave të tretura përkatësisht.
osmolariteti
Osmolariteti është i njëjtë me përqendrimin osmotik. Kjo është matja e përqendrimit të lëndës së tretur të një tretësire. Njësia e osmolaritetit është Osm/L. Përkufizohet si numri i osmoleve të grimcave të substancës së tretur në një litër tretësirë. Mund të jepet edhe si miliosmole/litër (mOsm/L). Për shembull, osmolariteti i plazmës dhe lëngjeve të tjera trupore është 270 – 300 mOsm/L. Molariteti përcaktohet si numri i moleve të substancave të tretura në një njësi vëllimi të një tretësire. Në osmalolitet, osmoles do të thotë, numri i grimcave të tretur. Për shembull, në një tretësirë 1 M klorur natriumi, ka 1 mol klorur natriumi në 1 L. Por kur merret parasysh osmolariteti, ka 2 osmole. Kjo është për shkak se kur kloruri i natriumit shpërndahet në një tretësirë, grimcat e natriumit dhe klorurit konsiderohen si 2 grimca të ndara të tretjes, pra 2 osmole. Pra, për komponimet jonike, molariteti dhe osmolariteti do të jenë të ndryshëm. Por për molekulat jo-jonike, meqenëse ato nuk shpërndahen kur treten, një mol lëndë e tretur është e barabartë me 1 osmole. Në diagnostikimin e sëmundjeve të pacientëve, merret parasysh diferenca midis osmolaritetit të llogaritur dhe osmolaritetit të matur, dhe kjo njihet si hendeku osmolar.
Osmolariteti vs Osmolariteti
• Njësia e osmolaritetit është Osm/kg dhe njësia e osmolaritetit është Osm/L.
• Në osmolalitet, merret parasysh numri i osmoleve të tretësirës në një masë të njësisë së tretësit, por në osmolaritet, merret parasysh numri i osmoleve të tretësirës në një njësi të vëllimit të tretësit.
