Molariteti vs Osmolariteti
Përqendrimi është një fenomen i rëndësishëm dhe përdoret shumë shpesh në kimi. Përdoret për të treguar matjen sasiore të një substance. Nëse dëshironi të përcaktoni sasinë e joneve të bakrit në një tretësirë, ajo mund të jepet si matje e përqendrimit. Të gjitha llogaritjet kimike përdorin matje të përqendrimit për të nxjerrë përfundime rreth përzierjes. Për të përcaktuar përqendrimin, duhet të kemi një përzierje përbërësish. Për të llogaritur përqendrimin e përqendrimit të secilit komponent, duhet të dihen sasitë relative të tretura në tretësirë. Ka disa lloje metodash për të matur përqendrimin. Ato janë përqendrimi në masë, përqendrimi i numrit, përqendrimi molar dhe përqendrimi në vëllim. Të gjitha janë raporte ku numëruesi përfaqëson sasinë e substancës së tretur, dhe emëruesi përfaqëson sasinë e tretësit. Në të gjitha këto metoda, mënyra e dhënies së substancës së tretur ndryshon. Megjithatë, emëruesi është gjithmonë vëllimi i tretësit.
Molariteti
Molariteti njihet gjithashtu si përqendrimi molar. Ky është raporti midis numrit të moleve të një lënde në një vëllim të një tretësi. Në mënyrë konvencionale, vëllimi i tretësit jepet në metra kub. Sidoqoftë, për lehtësinë tonë, ne shpesh përdorim litra ose decimetra kub. Prandaj, njësia e molaritetit është mol për litër/ decimetër kub (mol l-1, mol dm-3). Njësia tregohet gjithashtu si M. Për shembull, një tretësirë prej 1 mol klorur natriumi i tretur në ujë ka një molaritet prej 1 M. Molariteti është metoda më e përdorur e përqendrimit. Për shembull, përdoret në llogaritjen e pH, konstantave të disociimit/konstantave të ekuilibrit, etj. Shndërrimi i një mase të një lënde të tretur në numrin e saj molar duhet të bëhet për të dhënë përqendrimin molar. Për ta bërë këtë, masa ndahet me peshën molekulare të substancës së tretur. Për shembull, nëse dëshironi të përgatisni 1 M tretësirë të sulfatit të kaliumit, 174,26 g mol-1 (1 mol) sulfat kaliumi duhet të treten në një litër ujë.
osmolariteti
Në osmolaritet, sasia e tretësirave jepet në osmole. Vetëm lëndët e treta, të cilat mund të shpërndahen brenda një tretësire, jepen në osmole. Pra, osmolariteti mund të përkufizohet si numri i osmoleve (Osm) të një lënde të tretur për litër (L) tretësirë. Prandaj, njësia e osmolaritetit është Osm/L. Kripërat si kloruri i natriumit shpërndahen në tretësirë; prandaj mund të japim një vlerë osmolariteti për to. Për shembull, kur një klorur natriumi shpërndahet ai jep një jon Na+ dhe një jon Cl–. Pra, kur 1 mol NaCl tretet në ujë, ai jep 2 osmole grimca të tretura. Kur tretjet jojonike treten, ato nuk shpërbëhen. Prandaj, ato japin vetëm 1 osmolë lëndë të tretur për 1 mol lëndë të tretur.
Cili është ndryshimi midis Molaritetit dhe Osmolaritetit?
• Molariteti nënkupton numrin e moleve të grimcave të tretjes për njësi vëllimi të tretësirës, por osmolariteti nënkupton numrin e osmoleve të grimcave të tretësirës për njësi vëllimi të tretësirës.
• Njësia e molaritetit është mol dm-3 ndërsa njësia e osmolaritetit është Osm/L.
• Kur një përbërës nuk mund të shpërndahet kur shpërndahet, osmolariteti dhe molariteti i atij përbërësi do të jenë të ngjashëm, por nëse përbërja shpërndahet, ato do të jenë të ndryshme.
