Dallimi kryesor midis përqendrimit dhe molaritetit është se përqendrimi është përmbajtja e substancave të tretura në një tretësirë ndërsa molariteti është metoda e shprehjes së përqendrimit të një tretësire.
Përqendrimi dhe molariteti janë dy fenomene të rëndësishme në kimi. Ne përdorim të dy këto terma për të treguar një matje sasiore të një substance. Nëse dëshironi të përcaktoni sasinë e joneve të bakrit në një tretësirë, ne mund ta japim atë si matje përqendrimi. Në mënyrë të ngjashme, për të përcaktuar përqendrimin, duhet të kemi një përzierje përbërësish. Për më tepër, për të llogaritur përqendrimin e përqendrimit të secilit komponent, duhet të dimë sasitë relative të tretura në tretësirë. Përqendrimi është termi që ne përdorim gjerësisht; megjithatë, molariteti është gjithashtu një lloj matjeje përqendrimi.
Çfarë është përqendrimi?
Ka një sërë metodash për të matur përqendrimin. Ato janë përqendrimi në masë, përqendrimi i numrit, përqendrimi molar dhe përqendrimi në vëllim. Të gjitha këto i japim si raporte, ku numëruesi përfaqëson sasinë e lëndës së tretur, dhe emëruesi përfaqëson sasinë e tretësit. Mënyra e shprehjes së lëndës së tretur ndryshon në të gjitha këto metoda.
Figura 01: Solucione të holluara dhe të koncentruara
Megjithatë, emëruesi është gjithmonë vëllimi i tretësit. Në përqendrim masiv japim masën e lëndës së tretur në një litër tretës. Po kështu, në përqendrim të numrit, japim numrin e substancave të tretura, dhe në përqendrim molar, molet e tretësirës. Më tej, në përqendrimin vëllimor, ne përdorim vëllimin e substancës së tretur.
Përveç këtyre, ne mund të japim përqendrime si fraksione mole ku japim molet e substancës së tretur në lidhje me sasinë totale të substancave në përzierje. Në të njëjtën mënyrë, ne mund të përdorim raportin mol, fraksionin e masës dhe raportin e masës për të treguar përqendrimin. Gjithashtu, mund ta tregojmë këtë si vlera përqindjeje. Sipas nevojës, duhet të zgjedhim metodën për të treguar përqendrimin.
Çfarë është Molariteti?
Molariteti është përqendrimi molar. Ky është raporti i numrit të moleve të një lënde në një vëllim të një tretësi. Në mënyrë konvencionale, vëllimi i tretësit jepet në metra kub. Sidoqoftë, për lehtësinë tonë, ne shpesh përdorim litra ose decimetra kub. Prandaj, njësia e molaritetit është mol për litër/ decimetër kub (molL-1, moldm-3). Për më tepër, ne mund ta tregojmë njësinë si M.
Video 01: Shpjegohet Molariteti
Për shembull, një tretësirë prej 1 mol klorur natriumi i tretur në ujë ka një molaritet prej 1 M. Molariteti është metoda më e përdorur e përqendrimit. Për shembull, ne e përdorim atë në llogaritjen e pH, konstantet e disociimit/konstantat e ekuilibrit etj. Për më tepër, duhet të bëjmë shndërrimin e një mase të një lënde të tretur në numrin molar të saj për të dhënë përqendrimin molar. Për ta bërë këtë, ne duhet të ndajmë masën me peshën molekulare të substancës së tretur. Për shembull, nëse dëshironi të përgatisni 1 M tretësirë të sulfatit të kaliumit, 174,26 g mol-1 (1 mol) sulfat kaliumi duhet të shpërndahen në një litër ujë.
Cili është ndryshimi midis përqendrimit dhe molaritetit?
Molariteti është një metodë për të shprehur përqendrimin e një tretësire. Prandaj, ndryshimi kryesor midis përqendrimit dhe molaritetit është se përqendrimi është përmbajtja e substancave të tretura në një zgjidhje ndërsa molariteti është metoda e shprehjes së përqendrimit të një tretësire. Për më tepër, ne mund të përcaktojmë përqendrimin si përqendrim në masë, përqendrim të numrit, përqendrim molar dhe përqendrim vëllimor. Por ne mund ta përcaktojmë molaritetin vetëm si përqendrim molar. Më tej, njësia e matjes së përqendrimit është sipas metodës që përdorim për të përcaktuar përqendrimin ndërsa njësia e matjes për molaritetin është mol/L.
Përmbledhje – Përqendrimi kundrejt Molaritetit
Molariteti është një mënyrë për të shprehur përqendrimin. Dallimi kryesor midis përqendrimit dhe molaritetit është se përqendrimi është përmbajtja e substancave të tretura në një tretësirë ndërsa molariteti është metoda e shprehjes së përqendrimit të një tretësire.
