Normaliteti vs Molariteti
Molariteti dhe normaliteti janë dy dukuri të rëndësishme dhe të përdorura zakonisht në kimi. Të dy termat përdoren për të treguar matjen sasiore të një substance. Nëse dëshironi të përcaktoni sasinë e joneve të bakrit në një tretësirë, ajo mund të jepet si matje e përqendrimit. Të gjitha llogaritjet kimike përdorin matje të përqendrimit për të nxjerrë përfundime rreth përzierjes. Për të përcaktuar përqendrimin, duhet të kemi një përzierje përbërësish. Për të llogaritur përqendrimin e secilit përbërës, duhet të dihen sasitë relative të tretura në tretësirë. Përqendrimi është një term më i gjerë i përdorur, dhe molariteti dhe normaliteti janë lloje të matjes së përqendrimit.
Normalitet
Siç u tha më lart, normaliteti është një mënyrë tjetër për të treguar përqendrimin. "N" është simboli i përdorur për të treguar normalitetin. Normaliteti jepet si ekuivalente për litër. Një ekuivalent është numri i moleve të njësive reaktive në një përbërje. Eq/L dhe mol/L janë njësitë e përdorura për të treguar normalitetin. Për shembull, një mol klorur hidrogjeni jep një mol jone hidrogjeni dhe një mol jone klorur në tretësirë. Një mol jonesh hidrogjeni është i barabartë me një ekuivalent të joneve të hidrogjenit. Prandaj, 1 M HCl është i njëjtë me 1N HCL, por kur marrim acid sulfurik, 1 mol acid sulfurik jep 2 mol jone hidrogjeni në tretësirë. Prandaj, normaliteti i joneve të hidrogjenit do të jetë 2N për një tretësirë të acidit sulfurik. Për të kuptuar më tej normalitetin, ne do të marrim një zgjidhje të klorurit të kalciumit. Për jonet e klorurit, normaliteti është 2 N sepse një mol klorur kalciumi jep dy mol jone klorur. Për kalciumin, valenca është +2. Pra, është sikur kalciumi mund të zërë vendin e dy joneve të hidrogjenit. Prandaj, normaliteti i tij është gjithashtu 2.
Molariteti
Molariteti njihet gjithashtu si përqendrimi molar. Ky është raporti midis numrit të moleve të një lënde në një vëllim të një tretësi. Në mënyrë konvencionale, vëllimi i tretësit jepet në metra kub. Sidoqoftë, për lehtësinë tonë, ne shpesh përdorim litra ose decimetra kub. Prandaj, njësia e molaritetit është mol për litër/ decimetër kub (mol l-1, mol dm-3). Njësia tregohet gjithashtu si M. Për shembull, një tretësirë prej 1 mol klorur natriumi i tretur në ujë ka një molaritet prej 1 M. Molariteti është metoda më e përdorur e përqendrimit. Për shembull, përdoret në llogaritjen e pH-së, konstantave të disociimit/konstantave të ekuilibrit, etj. Konvertimi i një mase të një lënde të tretur në numrin e saj molar duhet të bëhet për të dhënë përqendrimin molar dhe, për ta bërë këtë, masën. pjesëtohet me peshën molekulare të substancës së tretur. Për shembull, nëse dëshironi të përgatisni një zgjidhje 1 M të sulfatit të kaliumit, 174.26 g mol-1 (1 mol) sulfat kaliumi duhet të treten në një litër ujë.
Cili është ndryshimi midis Normalitetit dhe Molaritetit?
• Normaliteti jepet si ekuivalente për litër. Molariteti jepet si numri i moleve për litër.
• Normaliteti jep informacion për numrin e njësive reaktive në një litër tretësirë, ndërsa molariteti jep informacion për numrin e molekulave në një litër tretësirë.
• Normaliteti i një tretësire mund të jepet nga përqendrimi molar i pjesëtuar me faktorin ekuivalent.
