Dallimi kryesor midis molaritetit dhe molalitetit është se molariteti është numri i moleve të substancës së tretur të pranishme në 1 litër tretësirë ndërsa molaliteti është numri i moleve të substancës së tretur të pranishme në 1 kg tretës.
Molariteti dhe Molaliteti janë matës të përqendrimeve të tretësirave. Përqendrimi i një tretësire jep sasinë e substancave të tretura të tretura në një sasi njësi të tretësirës. Të dy masat janë të ndryshme nga njëra-tjetra sipas parametrit që përdorim për të matur sasinë njësi të zgjidhjes; molariteti merr parasysh vëllimin e tretësirës ndërsa molaliteti masën e tretësit. Sidoqoftë, në të dyja rastet, ne matim numrin e substancave të tretura në mol.
Çfarë është Molariteti?
Molariteti është përqendrimi i një tretësire të dhënë nga numri i substancave të tretura të pranishme në një litër tretësirë. Prandaj, ne matim përqendrimin e një tretësire me anë të vëllimit kur përcaktojmë molaritetin. Njësia matëse është mol/L.
Figura 01: Zgjidhje të ndryshme kanë përqendrime të ndryshme në varësi të vëllimit të tretësirës
Për më tepër, ky parametër varet nga temperatura e tretësirës sepse vëllimi i një tretësire mund të ndryshojë me temperaturën, pra pothuajse të gjitha herët që vëllimi i lëngjeve zgjerohet me rritjen e temperaturës. Për shembull, një tretësirë që përmban dy mol substancë të tretur të tretur në një litër tretësirë ka përqendrim 2.0 mol/L. Molaritetin mund ta shënojmë me "M".
Çfarë është molaliteti?
Molaliteti është përqendrimi i një tretësire të dhënë nga sasia e substancave të tretura të pranishme në një kilogram tretës. Prandaj, matim përqendrimin e një tretësire me anë të masës së tretësit kur përcaktojmë molalitetin e tretësirës. Prandaj, njësia e matjes është mol/kg.
Figura 02: Përcaktimi i molalitetit të një solucioni
Për më tepër, ky parametër nuk varet nga temperatura e tretësirës sepse masa nuk ndryshon me temperaturën. Për shembull, nëse një tretësirë përmban 2 mol substanca të tretura të tretura në një kilogram tretës, atëherë përqendrimi është 2.0 mol/kg. Zakonisht e shënojmë këtë term si "m".
Cili është ndryshimi midis molaritetit dhe molalitetit?
Molariteti është përqendrimi i një tretësire të dhënë nga sasia e substancave të tretura të pranishme në një litër tretësirë ndërsa molaliteti është përqendrimi i një tretësire të dhënë nga sasia e substancave të tretura të pranishme në një kilogram tretës. Prandaj, ky është ndryshimi kryesor midis molaritetit dhe molalitetit. Për më tepër, një ndryshim i rëndësishëm midis molaritetit dhe molalitetit është se molariteti varet nga temperatura e një zgjidhjeje ndërsa molaliteti është i pavarur nga temperatura. Kjo është kryesisht sepse vëllimi mund të zgjerohet me rritjen e temperaturës, ndërsa masa mbetet konstante me ndryshimet e temperaturës.
Infografia e mëposhtme tregon ndryshimin midis molaritetit dhe molalitetit në formë tabelare.
Përmbledhje – Molariteti kundrejt molalitetit
Molariteti dhe Molaliteti janë matës të përqendrimeve të tretësirave. Dallimi kryesor midis molaritetit dhe molalitetit është se molariteti është numri i moleve të substancës së tretur të pranishme në 1 litër tretësirë ndërsa molaliteti është numri i moleve të substancës së tretur të pranishme në 1 kg tretës.
