Dallimi kryesor midis formalitetit dhe molaritetit është se formaliteti nuk merr parasysh se çfarë ndodh me substancën pasi shpërndahet në një tretës kur llogarit vlerën, ndërsa molariteti merr parasysh atë që ndodh me lëndën e tretur pasi shpërndahet kur duke marrë matjen.
Formaliteti është përqendrimi total i një substance në një tretësirë pa marrë parasysh formën e saj specifike kimike. Molariteti, nga ana tjetër, është përqendrimi molar.
Çfarë është Formaliteti?
Formaliteti është përqendrimi total i një substance në një tretësirë pa marrë parasysh formën e saj specifike kimike. Me fjalë të tjera, formaliteti është numri i masave të formulës së substancës së tretur të ndarë me vëllimin e tretësirës në litra. Për shembull, nëse shpërndajmë klorur natriumi 0,1 mol në një litër ujë, ai na jep një tretësirë të përbërë nga 0,1 mol katione natriumi dhe 0,1 mol anione klorur.
Simboli për shkurtesën e formalitetit është "F". Formaliteti mund të përshkruhet thjesht si një mënyrë për të shprehur përqendrimin e një përbërjeje në një tretësirë. Ndonjëherë, formaliteti është i ngjashëm me molaritetin kur nuk ka ndarje në jone. Kjo për shkak se matja e formalitetit nuk merr parasysh atë që ndodh me një përbërje kimike pasi të jetë tretur në tretës. Prandaj, edhe nëse është elektrolit ose jo elektrolit, formaliteti do të ishte me të njëjtën vlerë.
Çfarë është Molariteti?
Molariteti është përqendrimi molar. Ky është raporti i numrit të moleve të një lënde në një vëllim të një tretësi. Në mënyrë konvencionale, vëllimi i tretësit jepet në metra kub. Sidoqoftë, për lehtësinë tonë, ne shpesh përdorim litra ose decimetra kub. Prandaj, njësia e molaritetit është mol për litër/ decimetër kub (molL-1, moldm-3). Për më tepër, ne mund ta tregojmë njësinë si M.
Për shembull, një tretësirë prej 1 mol klorur natriumi i tretur në ujë ka një molaritet prej 1 M. Molariteti është metoda më e përdorur e përqendrimit. Për shembull, ne e përdorim atë në llogaritjen e pH, konstantet e disociimit/konstantet e ekuilibrit, etj. Për më tepër, duhet të bëjmë shndërrimin e një mase të një lënde të tretur në numrin molar të saj për të dhënë përqendrimin molar. Për ta bërë këtë, ne duhet të ndajmë masën me peshën molekulare të substancës së tretur. Për shembull, nëse duam të përgatisim një tretësirë 1 M të sulfatit të kaliumit, 174,26 g mol-1 (1 mol) sulfat kaliumi duhet të treten në një litër ujë.
Cili është ndryshimi midis formalitetit dhe molaritetit?
Formaliteti dhe molariteti janë parametra të rëndësishëm analitikë. Dallimi kryesor midis formalitetit dhe molaritetit është se formaliteti nuk merr parasysh se çfarë ndodh me substancën pasi shpërndahet në një tretës kur llogarit vlerën, ndërsa molariteti merr parasysh atë që ndodh me substancën e tretur pasi të tretet kur merr matje.
Infografia e mëposhtme paraqet ndryshimet midis formalitetit dhe molaritetit në formë tabelare për krahasim krah për krah.
Përmbledhje – Formaliteti vs Molariteti
Formaliteti është përqendrimi total i një substance në një tretësirë pa marrë parasysh formën e saj specifike kimike. Molariteti është përqendrimi molar. Dallimi kryesor midis formalitetit dhe molaritetit është se formaliteti nuk merr në konsideratë atë që ndodh me substancën pasi shpërndahet në një tretës kur llogarit vlerën, ndërsa molariteti merr parasysh atë që ndodh me substancën e tretur pasi të shpërndahet kur merr matjen. Me fjalë të tjera, formaliteti nuk varet nga shpërbërja e lëndës së tretur pas tretjes, ndërsa molariteti varet nga shpërbërja e substancës së tretur pas tretjes
