Mole vs Molarity
Si mola dhe molariteti lidhen me matjen e substancave.
Mole
Ne mund të numërojmë dhe masim gjërat që mund të shohim dhe prekim. Lapsa, libra, karrige, shtëpi apo diçka të tillë mund të numërohen lehtësisht dhe të tregohen në një numër, por është e vështirë të numërosh gjërat që janë vërtet të vogla. Atomet dhe molekulat në atë lëndë janë vërtet të vogla, dhe ka miliarda prej tyre në një hapësirë të vogël të caktuar. Pra, përpjekja për t'i numëruar ato si objekte të tjera është e kotë. Kjo është arsyeja pse është futur një njësi matëse e quajtur "nishan". Kjo përdoret për të matur sasinë e substancave (atomeve, molekulave, joneve, elektroneve etj.) në kimi. Simboli i njësisë është mol. Izotopi i karbonit 12 përdoret për të përcaktuar një nishan. Numri i atomeve në 12 gram izotop të pastër të karbonit-12 njihet si 1 mol. Kjo vlerë është ekuivalente me 6,02214179(30) ×1023 atome karbon-12. Prandaj, 1 mol është 6,02214179(30)×1023 të çdo substance. Ky numër njihet si numri i Avogadros. Masa e një moli të një lënde e shprehur në gram është e barabartë me peshën molekulare të substancës. Nëse marrim një masë prej 1 peshë molekulare, ajo do të përmbajë 1 mol substanca dhe, rrjedhimisht, numrin e substancave të Avogadro-s. Në kimi, nishani përdoret gjerësisht për të treguar matjet në vend të vëllimit ose peshës.
Molariteti
Përqendrimi është një fenomen i rëndësishëm dhe i përdorur zakonisht në kimi. Përdoret për të treguar matjen sasiore të një substance. Nëse dëshironi të përcaktoni sasinë e joneve të bakrit në një tretësirë, ajo mund të jepet si matje e përqendrimit. Pothuajse të gjitha llogaritjet kimike përdorin matje të përqendrimit për të nxjerrë përfundime rreth përzierjes. Për të përcaktuar përqendrimin, duhet të kemi një përzierje përbërësish. Për të llogaritur përqendrimin e përqendrimit të secilit komponent, duhet të dihen sasitë relative të tretura në tretësirë. Ka pak metoda për të matur përqendrimin, dhe molariteti është një prej tyre.
Molariteti njihet gjithashtu si përqendrimi molar. Ky është raporti midis numrit të moleve të një substance në një vëllim të një tretësi. Në mënyrë konvencionale, vëllimi i tretësit jepet në metra kub. Sidoqoftë, për lehtësinë tonë, ne shpesh përdorim litra ose decimetra kub. Prandaj, njësia e molaritetit është mol për litër/ decimetër kub (mol l-1, mol dm-3). Njësia tregohet gjithashtu si M. Për shembull, një tretësirë e 1 mol klorur natriumi e tretur në ujë ka një molaritet prej 1 M.
Molariteti është metoda më e përdorur për matjen e përqendrimit. Për shembull, përdoret në llogaritjen e pH, konstantave të disociimit/konstantave të ekuilibrit etj. Shndërrimi i një mase të një lënde të tretur në numrin e saj molar duhet të bëhet për të dhënë përqendrimin molar. Për ta bërë këtë, masa ndahet me peshën molekulare të substancës së tretur. Për shembull, nëse duam të përgatisim 1 M tretësirë të sulfatit të kaliumit, 174,26 g mol-1 (1 mol) sulfat kaliumi duhet të treten në një litër ujë.
Cili është ndryshimi midis nishanit dhe molaritetit?
• Nishani është një matje e numrit të substancave, ndërsa molariteti është një matje e përqendrimit.
• Molariteti jep një ide për sasinë e substancave të pranishme në një përzierje.
• Molariteti jepet si mole të një substance në një vëllim të një tretësi.
• Një nishan është një njësi ndërsa molariteti jo.
