Dallimi kryesor midis pH dhe aciditetit të titrueshëm është se pH mat përqendrimin e protoneve të lira në një tretësirë ndërsa aciditeti i titrueshëm mat shumën e protoneve të lira dhe acideve të padisociuara në një tretësirë.
Aciditeti i një tretësire mat aftësinë e asaj tretësire për të neutralizuar një bazë. Kjo ndodh sepse acidet përmbajnë protone të shkëputshëm (jonet H+) dhe bazat mund të çlirojnë jone OH-. Kur acidi reagon me bazën, jonet H+ dhe jonet OH- reagojnë me njëri-tjetrin për të formuar molekula uji (H2O). Prandaj, është një reagim neutralizimi.
Çfarë është pH?
PH është një matje e përqendrimit të protoneve të lira (joneve H+) në një tretësirë. Këto protone janë jonet H+ që shkëputen nga acidet. Prandaj, duke matur pH-në e një tretësire, ne mund të matim forcën acidike të një tretësire. Do të thotë që ne mund të matim aftësinë e asaj zgjidhjeje për të neutralizuar një bazë. Nëse një tretësirë është acid, vlera e pH-së është më e vogël se 7. Por nëse tretësira është alkaline, pH e asaj solucioni është mbi 7.
Figura 01: Shkalla e pH
Ne e konsiderojmë pH 7 si vlerën neutrale të pH. Ne mund të matim pH-në e një solucioni duke përdorur një matës pH. Ekuacioni për llogaritjen e pH duke përdorur përqendrimin e protonit të lirë është si më poshtë;
pH=-log [H+]
Çfarë është Aciditeti i Titueshëm?
Aciditeti i titruar (TA) është një masë e aciditetit total si një vlerë e përafërt. Do të thotë që aciditeti i titrueshëm jep shumën e protoneve të lira dhe acideve të padisociuara në një tretësirë. Por, është një përafrim i aciditetit total sepse nuk mund të matë të gjitha speciet acidike në tretësirë (aciditeti total është një matje më e saktë).
Njësia e matjes së këtij parametri është gram për litër (g/L). Më tej, ky aciditet jep përqendrimin total të protoneve në një tretësirë që mund të reagojë me një bazë të fortë për të neutralizuar bazën. P.sh.: NaOH është një bazë e fortë e cila përdoret zakonisht në matjen e TA.
Cili është ndryshimi midis pH dhe aciditetit të titrueshëm?
pH është një masë e përqendrimit të protoneve të lira (joneve H+) në një tretësirë dhe ky parametër është më pak njësi. Ndërsa, aciditeti i titrueshëm (TA) është një masë e aciditetit total si një vlerë e përafërt. Njësia matëse për këtë parametër është gram për litër (g/L). Ky është ndryshimi kryesor midis pH dhe aciditetit të titullueshëm.
Përmbledhje – pH kundrejt aciditetit të titrueshëm
pH dhe aciditeti i titrueshëm janë parametra shumë të rëndësishëm në përcaktimin e cilësisë së tokës duke përdorur një tretësirë dheu. Dallimi midis pH dhe aciditetit të titrueshëm është se pH mat përqendrimin e protoneve të lira në një tretësirë ndërsa aciditeti i titrueshëm është një masë e shumës së protoneve të lirë dhe acideve të padisociuara në një tretësirë.
