Dallimi kryesor – Aciditeti kundrejt Basicitetit
Aciditeti dhe bazueshmëria e përbërjeve janë tregues të pH. Aciditeti i një mediumi shkaktohet nga komponimet acidike, të cilat mund të lëshojnë jone hidrogjeni (H+), duke rezultuar në një pH të ulët në atë mjedis. Baza e një mjedisi shkaktohet nga komponimet bazë, të cilat mund të lëshojnë jone hidroksid (OH–), duke rezultuar në një pH të lartë në atë mjedis. Dallimi kryesor midis aciditetit dhe bazicitetit është se aciditeti shkakton një pH të ulët ndërsa baziteti shkakton një pH të lartë në një mjedis ujor.
Çfarë është aciditeti?
Aciditeti është niveli i acidit në substanca. Përqendrimi i joneve të hidrogjenit (H+) është parametri kryesor që përdoret për të identifikuar aciditetin. Përqendrimi i joneve të hidrogjenit shprehet si një vlerë pH. pH është logaritmi negativ i përqendrimit të joneve të hidrogjenit. Prandaj, më i lartë përqendrimi i joneve të hidrogjenit, ulet pH. Një vlerë e ulët pH tregon një aciditet më të lartë.
Sipas aciditetit të substancave, ekzistojnë dy lloje acidesh si acide të forta dhe acide të dobëta. Acidet e forta shkaktojnë një nivel më të lartë aciditeti në mjedisin ujor ndërsa acidet e dobëta rezultojnë në një aciditet të ulët. Acidet e forta mund të shpërndahen plotësisht në jone, duke çliruar të gjithë jonet e mundshme të hidrogjenit (H+). Në të kundërt, një acid i dobët shkëputet pjesërisht, duke lëshuar vetëm disa jone hidrogjeni. Acidet gjithashtu mund të kategorizohen si acide monoprotike dhe acide poliprotike; acidet monoprotike lëshojnë një jon hidrogjen për molekulë ndërsa acidet poliprotike lëshojnë më shumë jone hidrogjen për molekulë.
Aciditeti i acideve përcaktohet nga pKa e acidit. pKa është logaritmi negativ i Ka. Ka është konstanta e shpërbërjes së acidit të një tretësire. Është një matje sasiore e forcës së një acidi në një tretësirë (ose aciditet). Sa më i ulët të jetë pKa, aq më i fortë është acidi. Sa më i lartë pKa, aq më i dobët është acidi.
Figura 01: Lëngu i limonit ka një aciditet të lartë
Tendencat periodike të aciditetit të elementeve kimike në thelb varen nga vlerat e tyre të elektronegativitetit. Elektronegativiteti i elementeve kimike rritet nga e majta në të djathtë të një periudhe. Nëse elektronegativiteti i një atomi është më i lartë, ai mund të stabilizojë një atom negativ në të shumë lehtë sepse ka një afinitet më të lartë për elektronet. Prandaj, jonet e hidrogjenit që lidhen me atomet elektronegativë të lartë çlirohen lehtësisht se atomet elektronegative të ulëta, duke rezultuar në aciditet më të lartë. Kur zbret një grup në tabelën periodike, aciditeti rritet. Kjo është për shkak se madhësia e atomeve rritet poshtë grupit. Atomet e mëdha mund të stabilizojnë ngarkesat negative mbi to (me shpërndarjen e ngarkesës); prandaj një jon hidrogjeni i lidhur me një atom të madh mund të çlirohet lehtësisht.
Çfarë është Basicity?
Bazikiteti i një substance është numri i atomeve të hidrogjenit të zëvendësueshëm nga një bazë në një acid të caktuar. Me fjalë të tjera, baziteti i një përbërjeje është numri i joneve të hidrogjenit që mund të reagojnë plotësisht me jonet hidroksid të çliruar nga një bazë.
Figura 02: Struktura kimike e jonit hidroksid
Faktorët që mund të ndikojnë në bazueshmërinë e një përbërjeje janë renditur më poshtë.
- Elektronegativiteti
- Rrezja atomike
- Tarifat formale
Elektronegativiteti i një atomi i referohet afinitetit të tij për elektronet. Një atom që ka një elektronegativitet të lartë mund të tërheqë elektrone kur krahasohet me atomet elektronegativë të ulët. Sa më i lartë elektronegativiteti, më i ulët bazueshmëria. Për të çliruar jonin hidroksid, elektronet e lidhjes ndërmjet atomit të oksigjenit dhe pjesës tjetër të molekulës duhet të tërhiqen plotësisht nga atomi i oksigjenit (atomi i oksigjenit në grupin e hidroksidit duhet të jetë më elektronegativ se atomi tjetër me të cilin është lidhur). P.sh.: nëse baziteti i ROH është i lartë, elektronegativiteti i R është më i vogël se ai i atomit të oksigjenit.
Figura 03: Sapunët janë baza të dobëta të formuara nga reagimi i acideve yndyrore me hidroksid natriumi ose hidroksid kaliumi.
Rrezja atomike është një tjetër faktor që ndikon në bazueshmërinë e një përbërjeje. Nëse rrezja atomike është e vogël, densiteti elektronik i atij atomi është i lartë. Prandaj, joni hidroksid mund të çlirohet lehtësisht. Atëherë bazueshmëria e kësaj përbërje është relativisht e lartë.
Ngarkesat formale në përgjithësi janë ose ngarkesa pozitive ose negative. Një ngarkesë zyrtare pozitive tregon një densitet më të vogël të elektroneve. Prandaj, elektronet e lidhjes nuk mund të tërhiqen plotësisht nga joni hidroksid. Atëherë ai nuk mund të çlirohet lehtë (jon hidroksid), duke treguar bazueshmëri më të ulët. Në të kundërt, një ngarkesë formale negative shkakton bazë më të lartë.
Cili është ndryshimi midis aciditetit dhe bazës?
Aciditeti vs Basiciteti |
|
| Aciditeti është niveli i acidit në substanca. | Basiciteti i referohet gjendjes së të qenit një bazë, e cila mund të lëshojë jone hidroksid (OH-). |
| pH | |
| Aciditeti shkakton një pH të ulët në mjediset ujore. | Basiciteti shkakton një pH të lartë në mjediset ujore. |
| Ione | |
| Aciditeti tregon një përqendrim të lartë të joneve të hidrogjenit në një mjedis. | Bazikshmëria tregon një përqendrim të lartë të joneve hidroksid në një mjedis. |
| Tendenca periodike | |
| Aciditeti rritet nga e majta në të djathtë gjatë një periudhe dhe poshtë një grupi. | Bazikshmëria zvogëlohet nga e majta në të djathtë një periodë dhe poshtë një grup. |
| Efekti i elektronegativitetit | |
| Aciditeti është i lartë nëse elektronegativiteti (i atomit me të cilin është lidhur atomi i hidrogjenit) është i lartë. | Bazikshmëria është e lartë nëse elektronegativiteti (i atomit me të cilin është lidhur atomi i oksigjenit i jonit hidroksid) është i ulët. |
Përmbledhje – Aciditeti vs Basiciteti
Aciditeti dhe bazueshmëria janë dy terma themelorë të përdorur në kimi. Aciditeti shkaktohet nga komponimet acidike. Bazikshmëria shkaktohet nga komponimet bazë. Dallimi kryesor midis aciditetit dhe bazicitetit është se aciditeti shkakton një pH të ulët ndërsa baziteti shkakton një pH të lartë në një mjedis ujor.
