Dallimi midis pH dhe aciditetit

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-17 13:50

pH kundrejt aciditetit

Aciditeti dhe pH janë dy terma të lidhur ngushtë në kimi. pH është termi më i zakonshëm që përdoret në laboratorë. Ajo është e lidhur me matjen e aciditetit dhe matjet e bazueshmërisë.

Aciditeti

Acidet përcaktohen në disa mënyra nga shkencëtarë të ndryshëm. Arrhenius përcakton një acid si një substancë që dhuron jone H3O⁺ në tretësirë. Bronsted- Lowry përcakton një bazë si një substancë që mund të pranojë një proton. Përkufizimi i acidit Lewis është shumë i zakonshëm se dy të mësipërmet. Sipas tij, çdo dhurues i çiftit elektronik është një bazë. Sipas përkufizimit Arrhenius ose Bronsted-Lowry, një përbërës duhet të ketë një hidrogjen dhe aftësinë për ta dhuruar atë si një proton për të qenë një acid. Por sipas Lewis, mund të ketë molekula që nuk posedojnë hidrogjen, por mund të veprojnë si acid. Për shembull, BCl₃ është një acid Lewis, sepse mund të pranojë një çift elektronik. Një alkool mund të jetë një acid Bronsted-Lowry, sepse mund të dhurojë një proton; megjithatë, sipas Lewis, ajo do të jetë një bazë. Pavarësisht nga përkufizimet e mësipërme, ne zakonisht identifikojmë një acid si një dhurues proton. Acidet kanë një shije të thartë. Lëngu i gëlqeres, uthulla janë dy acide që i hasim në shtëpitë tona. Ata reagojnë me bazat që prodhojnë ujë dhe me metalet për të formuar H_{2; Kështu, rrit shkallën e korrozionit të metaleve. Aciditeti është gjendja e të qenit acid. Kjo lidhet me shkallën e të qenit acid (acid i fortë ose i dobët).}

pH

pH është një shkallë që mund të përdoret për të matur aciditetin ose bazicitetin në një tretësirë. Shkalla ka numra nga 1 deri në 14. pH 7 konsiderohet si vlerë neutrale. Uji i pastër thuhet se ka pH 7. Në shkallën e pH, përfaqësohen nga 1-6 acide. Acidet mund të kategorizohen në dy, bazuar në aftësinë e tyre për të shkëputur dhe prodhuar protone. Acidet e forta si HCl, HNO₃ jonizohen plotësisht në një tretësirë për të dhënë protone. Acidet e dobëta si CH_{3COOH janë pjesërisht të disociuara dhe japin më pak sasi protonesh. Një acid me pH 1 thuhet se është shumë i fortë dhe me rritjen e vlerës së pH, aciditeti zvogëlohet. Pra, vlerat e pH më shumë se 7 tregojnë bazë. Me rritjen e bazës, vlera e pH do të rritet gjithashtu dhe bazat e forta do të kenë vlerën e pH 14.}

Shkalla pH është logaritmike. Mund të shkruhet si më poshtë në raport me përqendrimin e H+ në tretësirë.

pH=-log [H^+]

Në një zgjidhje bazë, nuk ka asnjë H⁺s. Prandaj, në një situatë të tillë, nga -log [OH^{–] mund të përcaktohet vlera pOH.}

Meqë, pH + pOH=14

Prandaj, mund të llogaritet edhe vlera e pH-së së një solucioni bazë. Në laboratorë ka pH matës dhe letra pH, të cilat përdoren për të matur drejtpërdrejt vlerat e pH. Letra me pH do të japë vlera të përafërta të pH, ndërsa matësit e pH japin vlera më të sakta se letrat e pH.

Cili është ndryshimi midis aciditetit dhe pH?

• pH mat totalin [H^{+] në një tretësirë dhe është një matje sasiore e aciditetit. Aciditeti jep një tregues cilësor të shkallës së acideve të pranishme në një tretësirë.}

• Ndërsa vlera e pH rritet, aciditeti zvogëlohet dhe anasjelltas.

• pH mat gjithashtu bazën, jo vetëm aciditetin.