Dallimi kryesor midis klorit dhe kloraminës është se klori është një përbërje e gaztë që përbëhet nga dy atome klori për molekulë ndërsa kloramina është një klasë e përbërjeve të gazta që përbëhet nga molekula amoniaku me zëvendësime të klorit.
Gazi i klorit ka formulën kimike Cl2. Formula kimike e kloraminës ndryshon me zëvendësimin e klorit; një, dy ose të tre atomet e hidrogjenit të amoniakut mund të zëvendësohen me atome të klorit.
Çfarë është klori?
Klori është një përbërje e gaztë që ka një ngjyrë të verdhë-jeshile dhe një erë irrituese. Në terma kimikë, i referohet elementit kimik që ka numrin atomik 17. Është ndër halogjenët e tabelës periodike të elementeve (elementet e grupit 7 quhen halogjenë). Por në terma të përgjithshëm, termi klor i referohet gazit të klorit.
Gazi i klorit është një agjent i fortë oksidues. Masa molare e këtij gazi është 70 g/mol dhe formula kimike është Cl2 Prandaj, ai është një gaz diatomik. Ky gaz përdoret zakonisht si dezinfektues dhe pastrues. Dhe gjithashtu, është një irritues i fuqishëm për syrin dhe mushkëritë. Thithja e gazit të klorit është toksik. Ky gaz është pak i tretshëm në ujë dhe gazi mund të lëngëzohet lehtësisht duke ushtruar presion (në temperaturën e dhomës).
Figura 01: Gaz klor në një shishe
Gazi i klorit nuk është i ndezshëm, por mund të mbështesë djegien (siç bën gazi oksigjen). Avulli i këtij gazi është më i rëndë se ajri normal. Prandaj, nëse ky gaz është në një enë me ajër normal, ai mbetet në pjesën e poshtme të enës (zhytet në fund pasi është relativisht i rëndë). Gazi i klorit mund të përdoret për të pastruar ujin në pishina dhe banjë. Përveç kësaj, mund të zbardh pulpën e drurit. Për më tepër, ky gaz përdoret për të prodhuar kimikate të tjera që përmbajnë klor.
Çfarë është kloramina?
Kloramina është një përbërje e gaztë që ka formulën kimike NH2Cl. Ky përbërës i përket një klase përbërjesh që ka një, dy ose të tre atome hidrogjeni të një molekule amoniaku të zëvendësuar me atome klori (monokloraminë {kloraminë, NH2Cl}, dikloraminë {NHCl 2} dhe triklorur azoti {NCl3}). Aty termi monokloraminë i referohet termit të përgjithshëm "kloraminë".
Figura 02: Struktura e kloraminës (blu - nitrogjen, e bardhë - hidrogjen, jeshile - klor)
Masa molare e këtij gazi është 51,47 g/mol. Është gaz pa ngjyrë. Pika e shkrirjes së kloraminës është -66 °Cat e cila, ky gaz shndërrohet në një gjendje të lëngshme të paqëndrueshme. Megjithatë, trajtimi i këtij përbërësi është si një tretësirë ujore e holluar; prandaj, ndonjëherë mund të veprojë si dezinfektues. Meqenëse gjendja e lëngshme është shumë e paqëndrueshme, është e vështirë të matet pika e vlimit të kloraminës. Është i dobishëm në dezinfektimin e ujit. Për më tepër, është i favorshëm se gazi i klorit, sepse është më pak agresiv dhe më i qëndrueshëm ndaj dritës.
Cili është ndryshimi midis klorit dhe kloraminës?
Klor vs kloraminë |
|
| Klori është një përbërës i gaztë që ka një ngjyrë të verdhë-jeshile dhe një erë irrituese. | Kloramina është një përbërje e gaztë që ka formulën kimike NH2Cl. |
| Ngjyra | |
| Gazi ka një ngjyrë të verdhë të gjelbër. | Është një gaz pa ngjyrë. |
| Formula Kimike | |
| Cl2 | NH2Cl |
| Masa molare | |
| 70 g/mol | 51,47 g/mol |
| Toksiciteti | |
| Një gaz toksik | Krahasimisht më pak toksike |
Përmbledhje – Klori vs Kloramina
Klori dhe kloramina janë gazra që në thelb kanë atome klori në strukturën e tyre kimike. Dallimi midis klorit dhe kloraminës është se klori është një përbërje e gaztë që përbëhet nga dy atome klori për molekulë ndërsa kloramina është një klasë e përbërjeve të gazta që përbëhet nga molekula amoniaku me zëvendësime të klorit.
