Dallimi kryesor – Efekti Mbrojtës dhe Ekzaminimi
Efekti mbrojtës është reduktimi i ngarkesës efektive bërthamore në renë elektronike, për shkak të një ndryshimi në forcat tërheqëse të elektroneve në bërthamë. Me fjalë të tjera, është zvogëlimi i tërheqjes midis bërthamës atomike dhe elektroneve më të jashtme për shkak të pranisë së elektroneve të shtresës së brendshme. Termat efekt mbrojtës dhe efekt kontrolli nënkuptojnë të njëjtën gjë. Nuk ka asnjë ndryshim midis efektit mbrojtës dhe efektit të shqyrtimit.
Çfarë është Efekti Mbrojtës?
Efekti mbrojtës është reduktimi i ngarkesës efektive bërthamore në renë elektronike, për shkak të ndryshimeve në forcat tërheqëse midis elektroneve dhe bërthamës. Ky term përshkruan forcat tërheqëse midis elektroneve dhe bërthamës së një atomi që ka më shumë se një elektron. Quhet gjithashtu mbrojtje atomike.
Efekti mbrojtës jep reduktimin e tërheqjes midis bërthamës atomike dhe elektroneve më të jashtme në një atom që përmban shumë elektrone. Ngarkesa efektive bërthamore është ngarkesa pozitive neto e përjetuar nga elektronet në shtresën më të jashtme të elektroneve të një atomi (elektrone valente). Kur ka shumë elektrone të shtresës së brendshme të pranishme, bërthama atomike ka më pak tërheqje nga bërthama atomike. Kjo për shkak se bërthama atomike është e mbrojtur nga elektronet. Sa më i lartë numri i elektroneve të brendshme, aq më i madh është efekti mbrojtës. Rendi i rritjes së efektit mbrojtës është si më poshtë.
orbital S>p orbital>d orbital>f orbital
Ka tendenca periodike të efektit mbrojtës. Një atom hidrogjeni është atomi më i vogël në të cilin është i pranishëm një elektron. Nuk ka elektrone mbrojtëse, prandaj ngarkesa efektive bërthamore në këtë elektron nuk zvogëlohet. Prandaj, nuk ka asnjë efekt mbrojtës. Por kur lëvizni përgjatë një periudhe (nga e majta në të djathtë) në tabelën periodike, numri i elektroneve të pranishme në atom rritet. Më pas rritet edhe efekti mbrojtës.
Energjia e jonizimit të atomeve përcaktohet kryesisht nga efekti mbrojtës. Energjia e jonizimit është sasia e energjisë e nevojshme për të hequr elektronin më të jashtëm nga një atom ose një jon. Nëse efekti mbrojtës është i lartë, atëherë elektroni më i jashtëm i atij atomi tërhiqet më pak nga bërthama atomike, me fjalë të tjera, elektronet më të jashtme hiqen lehtësisht. Prandaj, sa më i madh të jetë efekti mbrojtës, aq më pak energjia e jonizimit.
Figura 01: Efekti Mbrojtës në një elektron
Megjithatë, ka disa përjashtime të vlerave të energjisë së jonizimit kur lëvizni përgjatë një periudhe të tabelës periodike. Për shembull, energjia e jonizimit të Mg (Magnezit) është më e lartë se ajo e Al (Aluminit). Por numri i elektroneve në Al është më i lartë se ai i Mg. Kjo ndodh sepse atomi Al ka elektronin më të jashtëm në një orbitale 3p dhe ky elektron është i paçiftuar. Ky elektron është i mbrojtur nga dy elektrone 3s. Në Mg elektronet më të jashtme janë dy elektrone 3s që janë çiftuar në të njëjtën orbitale. Prandaj, ngarkesa efektive bërthamore në elektronin valencë të Al është më e vogël se ajo e Mg. Prandaj është e lehtë të hiqet nga atomi Al, duke rezultuar në një energji më pak jonizuese në krahasim me Mg.
Çfarë është Efekti Screening?
Efekti i shqyrtimit njihet gjithashtu si efekti mbrojtës. Është efekti i reduktimit të tërheqjes midis bërthamës atomike dhe elektroneve më të jashtme për shkak të pranisë së elektroneve të shtresës së brendshme. Kjo ndodh sepse elektronet e shtresës së brendshme mbrojnë bërthamën atomike.
Cili është ndryshimi midis efektit të mbrojtjes dhe kontrollit
Efekti mbrojtës është reduktimi i ngarkesës efektive bërthamore në renë elektronike, për shkak të ndryshimeve në forcat tërheqëse midis elektroneve dhe bërthamës. Efekti mbrojtës njihet gjithashtu si Efekti Screening. Prandaj, nuk ka asnjë ndryshim midis këtyre dy termave. Ato nënkuptojnë kryesisht të njëjtën gjë
Përmbledhje
Efekti mbrojtës ose efekti i shqyrtimit është reduktimi i tërheqjes midis bërthamës atomike dhe elektroneve më të jashtme për shkak të pranisë së elektroneve të shtresës së brendshme. Efekti mbrojtës shkakton reduktimin e ngarkesës efektive bërthamore në një elektron. Elektronet e valencës ndikohen nga ky efekt. Nuk ka asnjë ndryshim midis termave efekt mbrojtës dhe efekt kujdesi.
