Dallimi kryesor – Titrimi acido-bazë kundrejt titimit redoks
Në përgjithësi, titrimet përdoren për të përcaktuar përqendrimin e një tretësire të panjohur (analiti). Dy metodat titrimetrike më të përdorura janë titrimi acid-bazë dhe titrimi redoks. Dallimi kryesor midis titrave acid-bazë dhe titrimeve redoks është natyra e reagimit që ndodh midis titruesit dhe analitit në titrim. Në titrimin acid-bazë, zhvillohet një reaksion neutralizimi dhe në titrat redoks, zhvillohet një reaksion redoks (një reaksion oksidues dhe një reaksion reduktimi). Përdorimi i treguesve është metoda më e përdorur për përcaktimin e pikës fundore të reaksionit.
Çfarë është një Titrim Acid-Bazë?
Në titrimet acido-bazike, një acid (titrime acidike) ose një bazë (titrime bazë) përdoret si titues. Shembuj të acideve të përdorura në titrimin acidik janë H2SO4, HCl, ose HNO3. Kryesisht titrat bazë të përdorur janë NaOH, K2CO3 ose Na2CO3. Titrimet acido-bazike mund të klasifikohen si më poshtë në varësi të forcës së acidit dhe bazës.
- Acid i fortë – titrim i bazës së fortë
- Titrime të forta acid-bazë të dobët
- Acidi i dobët - titrim i bazës së fortë
- Acidi i dobët – titrim i bazës së dobët
Në shumicën e titrimeve acido-bazike, përdoren tregues për të përcaktuar pikën përfundimtare të reaksionit. Përdoren tregues të ndryshëm në varësi të llojit të titrimit siç u përmend më lart.
Çfarë është një Titrim Redox?
Një titrim redoks përfshin një reaksion redoks. Reaksioni redoks ka dy reaksione; një reaksion oksidimi dhe një reaksion reduktimi. Të dy proceset e oksidimit dhe të reduktimit ndodhin në të njëjtën kohë ku na lejojnë të përcaktojmë përfundimin e reaksionit. Kjo njihet edhe si pika përfundimtare e titrimit. Kjo mund të përcaktohet në disa mënyra; duke përdorur elektroda treguese, tregues redoks (treguesi prodhon një ngjyrë të ndryshme në gjendjen e oksidimit-reduktimit) dhe treguesit jo-redoks (treguesi prodhon një ngjyrë kur shtohet një sasi e tepërt titranti).
Cili është ndryshimi midis Titrimit Acid-Bazë dhe Titrimit Redoks?
Natyra e reaksionit:
Titrimi acid-bazë: Një titrim acid-bazë përfshin një reaksion neutralizimi midis analitit (tretësirës me përqendrim të panjohur) dhe titrantit acid ose bazë.
Titrimi redoks: Një reaksion redoks përfshin një reaksion oksidimi dhe reduktimi midis analitit dhe titrantit. Nuk ka një rregull të tillë që përbërësi të oksidohet dhe cili redukton. Ose analiti ose titranti oksidohet dhe përbërësi i mbetur zvogëlohet në përputhje me rrethanat.
Përcaktimi i pikës përfundimtare:
Titrimi acid-bazë: Në përgjithësi, një tregues pH, një matës pH ose një matës përçueshmërie përdoret për të përcaktuar pikën përfundimtare të një titrimi acid-bazë.
Titrimi redoks: Metodat më të përdorura për përcaktimin e pikës përfundimtare të një reaksioni redoks janë përdorimi i një potenciometër ose një tregues redoks. Por, më shpesh ose analiti ose titranti prodhojnë një ngjyrë në pikën përfundimtare. Kështu që në ato raste nuk kërkohen tregues shtesë.
Shembuj:
Titrimi acido-bazik:
| Lloji | Reagimi (treguesi) |
| Acidi i fortë - titrimi i bazës së fortë | HCl + NaOHàNaCl + H2O(Phenolphthalein /Metil portokalli) |
| Acidi i fortë - titrim i dobët bazë | HCl + NH3à NH3Cl (portokalli metil) |
| Acidi i dobët - titrimi i bazës së fortë | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (fenolftaleinë) |
| Titrimi acid-bazë i dobët | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Nuk ka tregues të përshtatshëm) |
Titrim Redoks:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Në reagimin e mësipërm, permanganati reduktohet ndërsa acidi oksalik oksidohet. Kur reaksioni përfundon, ngjyra e purpurt e permanganatit ndryshon në të pangjyrë.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
