Diferenca kryesore – Ngacmimi kundër Potencialit të Jonizimit
Dy termat potencial ngacmimi dhe potenciali jonizues lidhen me energjinë e nevojshme për të lëvizur elektronet, por ka një ndryshim midis tyre bazuar në destinacionin e lëvizjes së elektroneve. Me fjalë të tjera, në këto dy situata, destinacioni i elektronit pas lëvizjes është i ndryshëm. Dy lëvizje të elektroneve mund të identifikohen në këtë mënyrë. Elektronet ose mund të lëvizin në një nivel më të lartë energjie brenda atomit ose molekulës ose të shkëputen nga bërthama dhe të largohen nga atomi. Të dy këto procese kërkojnë sasi të caktuara energjie. Elektronet nuk mund të lëvizin nëse energjia e kërkuar nuk absorbohet. Dallimi kryesor midis potencialit të ngacmimit dhe jonizimit është se potenciali i ngacmimit është energjia e nevojshme për të kërcyer nga një nivel energjie në tjetrin ndërsa potenciali i jonizimit është energjia e nevojshme për të hequr një elektron nga një atom.
Çfarë është potenciali ngacmues?
Atomet kanë nivele energjie që quhen orbita. Elektronet lëvizin rreth bërthamës në këto orbita. Elektronet nuk mund të zgjedhin orbita arbitrare; ato vendosen në orbita të caktuara sipas niveleve të tyre të energjisë dhe janë të kufizuara të lëvizin ose të kërcejnë në një nivel tjetër energjie, përveç nëse thithin sasinë e kërkuar të energjisë. Lëvizja nga një orbitë në tjetrën pas thithjes së sasisë së kërkuar të energjisë quhet ngacmim dhe energjia e absorbuar për të lëvizur nga një orbitë në tjetrën quhet potenciali i ngacmimit ose energjia e ngacmimit.
Çfarë është potenciali i jonizimit?
Jonizimi është procesi i heqjes së një elektroni nga shtresa e valencës. Në përgjithësi, elektronet janë të lidhura me bërthamën përmes forcave të forta elektrostatike. Prandaj, nevojitet energji për të hequr plotësisht një elektron nga atomi. Kjo përkufizohet si heqja e një elektroni nga atomi ose molekula në një distancë të pafundme. Energjia e nevojshme për këtë proces quhet "energji jonizuese" ose "potencial jonizimi".
Me fjalë të tjera, është diferenca potenciale midis gjendjes fillestare, në të cilën elektroni është i kufizuar me bërthamën dhe gjendjes përfundimtare në të cilën elektroni nuk është më i lidhur me bërthamën ku ndodhet në pafundësi.
Tendenca periodike për energjinë e jonizimit (IE) kundrejt numrit të protonit
Cili është ndryshimi midis Potencialit të Ngacmimit dhe Jonizimit?
Përkufizimi i potencialit të ngacmimit dhe jonizimit
Potenciali ngacmues:
Energjia e përthithur nga një elektron për të lëvizur nga një nivel energjie në një nivel më të lartë energjie quhet "potenciali i ngacmimit" ose energjia e ngacmimit. Ky është zakonisht ndryshimi i energjisë midis gjendjes fillestare dhe përfundimtare.
Shënim: elektroni lëviz brenda atomit, por në nivele të ndryshme energjie.
Potenciali i jonizimit:
Energjia e nevojshme për të hequr një elektron nga një atom quhet "potencial jonizimi" ose "energji jonizimi". Ky është ndryshimi potencial midis dy gjendjeve ku një elektron është i kufizuar me bërthamën dhe elektroni hiqet nga atomi. Energjia kur elektroni është në një distancë të pafundme konsiderohet zero.
Shënim: një elektron hiqet nga atomi dhe nuk ka tërheqje me bërthamën kur hiqet.
Llogaritja:
Potenciali ngacmues:
Kur një elektron kërcen nga gjendja bazë (n=1) në një nivel tjetër (n=2) energjie, energjia përkatëse quhet 1st potencial ngacmimi.
| 1st potencial ngacmimi=Energjia (n=2 nivel) – Energjia (n=1 nivel)=-3,4 ev – (-13,6 ev)=10,2 ev |
Kur një elektron kërcen nga gjendja bazë (n=1) në një nivel tjetër (n=3) energjie, energjia përkatëse quhet potenciali i dytë i ngacmimit.
| 2nd potencial ngacmimi=Energjia (n=3 nivel) – Energjia (n=1 nivel)=-1,5 ev – (-13,6 ev)=12,1 ev |
Potenciali i jonizimit:
Konsideroni heqjen e një elektroni nga n=1 nivel energjie. Potenciali i jonizimit është energjia e nevojshme për të hequr një elektron nga niveli n=1 në pafundësi.
| Potenciali jonizues=E pafundësi – E (n=1 nivel)=0 – (-13,6 ev)=13,6 ev |
Në atome, elektronet më të lidhura më lirshëm hiqen fillimisht dhe potenciali i jonizimit rritet gradualisht ndërsa jonizohet.
