Parimi i përjashtimit të Paulit vs Rregulli Hund
Pas gjetjes së strukturës atomike, kishte kaq shumë modele për të përshkruar se si elektronet qëndrojnë në një atom. Schrodinger doli me idenë e të pasurit "orbitale" në një atom. Parimi i përjashtimit të Paulit dhe rregulli Hund janë paraqitur gjithashtu për të përshkruar orbitalet dhe elektronet në atome.
Parimi i përjashtimit të Paulit
Parimi i Përjashtimit të Paulit thotë se asnjë dy elektrone në një atom nuk mund t'i ketë të katër numrat kuantikë të njëjtë. Orbitalet e një atomi përshkruhen nga tre numra kuantikë. Këta janë numri kuantik kryesor (n), momenti këndor/numri kuantik azimutal (l) dhe numri kuantik magnetik (ml). Nga këto, numri kuantik kryesor përcakton një guaskë. Mund të marrë çdo vlerë të plotë. Kjo është e ngjashme me periudhën e atomit përkatës në tabelën periodike. Numri kuantik i momentit këndor mund të ketë vlera nga 0, 1, 2, 3 deri në n-1. Numri i nën-predhave varet nga ky numër kuantik. Dhe l përcakton formën e orbitales. Për shembull, nëse l=o atëherë orbitalja është s, dhe për orbitalën p, l=1, për d orbitale l=2 dhe për f orbitale l=3. Numri kuantik magnetik përcakton numrin e orbitaleve me energji ekuivalente. Me fjalë të tjera, ne i quajmë këto orbitale të degjeneruara. ml mund të ketë vlera nga –l në +l. Përveç këtyre tre numrave kuantikë, ekziston një numër tjetër kuantik që përcakton elektronet. Ky njihet si numri kuantik i rrotullimit të elektroneve (ms) dhe ka vlerat +1/2 dhe -1/2. Pra, për të specifikuar gjendjen e një elektroni në një atom, duhet të specifikojmë të katër numrat kuantikë. Elektronet qëndrojnë në orbitalet atomike dhe vetëm dy elektrone mund të jetojnë në një orbitale. Më tej, këto dy elektrone kanë rrotullime të kundërta. Prandaj, ajo që thuhet në Parimin e Përjashtimit të Paulit është e vërtetë. Për shembull, marrim dy elektrone në nivelin 3p. Numri kuantik parimor për të dy elektronet është 3. l është 1 pasi elektronet qëndrojnë në një orbitale p. ml është -1, 0 dhe +1. Prandaj, ka 3 p orbitale të degjeneruara. Të gjitha këto vlera janë të njëjta për të dy elektronet që po shqyrtojmë. Por meqenëse të dy elektronet banojnë në të njëjtën orbitale, ato kanë rrotullime të kundërta. Prandaj, numri kuantik spin është i ndryshëm (njëri ka +1/2 dhe tjetri ka -1/2).
Rregulli Hund
Rregulli Hund mund të përshkruhet si më poshtë.
“Rregullimi më i qëndrueshëm i elektroneve në nënpredha (orbitalet e degjeneruara) është ai me numrin më të madh të rrotullimeve paralele. Ata kanë shumëfishimin maksimal."
Sipas kësaj, çdo nënshtresë do të mbushet me një elektron në spin paralel përpara se të mbushet dyfish me një elektron tjetër. Për shkak të këtij modeli mbushjeje, elektronet janë më pak të mbrojtura nga bërthama; kështu, ato kanë ndërveprimet më të larta elektron-bërthamore.
Cili është ndryshimi midis Parimit të Përjashtimit Pauli dhe Rregullës Hund?
• Parimi i përjashtimit të Paulit ka të bëjë me numrat kuantikë të një atomi. Rregulli Hund ka të bëjë me mënyrën se si elektronet mbushen në orbitalet e një atomi.
• Parimi i Përjashtimit të Paulit thotë se ka vetëm dy elektrone për orbital. Dhe rregulli Hund thotë se vetëm pasi të mbushet një elektron në secilën orbitale, çiftimi i elektroneve do të ndodhë.
• Parimi i Përjashtimit të Paulit përshkruan se si elektronet në të njëjtat orbitale kanë rrotullime të kundërta. Kjo mund të përdoret për të shpjeguar rregullin Hund.
