Reagimi i oksidimit kundrejt reagimit të reduktimit
Reaksionet e oksidimit dhe reduktimit janë të ndërlidhura. Kur një substancë oksidohet, një substancë tjetër reduktohet. Prandaj, këto reaksione njihen së bashku si reaksione redoks.
Reagimi i oksidimit
Fillimisht reaksionet e oksidimit u identifikuan si reaksione ku merr pjesë gazi i oksigjenit. Këtu, oksigjeni kombinohet me një molekulë tjetër për të prodhuar një oksid. Në këtë reaksion, oksigjeni i nënshtrohet reduktimit dhe substanca tjetër oksidohet. Prandaj, në thelb reaksioni i oksidimit është shtimi i oksigjenit në një substancë tjetër. Për shembull, në reagimin e mëposhtëm, hidrogjeni i nënshtrohet oksidimit dhe, për rrjedhojë, atomi i oksigjenit i shtohet ujit që formon hidrogjen.
2H2 + O2 -> 2H2O
Një mënyrë tjetër për të përshkruar oksidimin është humbja e hidrogjenit. Ka disa raste kur është e vështirë të përshkruhet oksidimi si shtim i oksigjenit. Për shembull, në reagimin e mëposhtëm, oksigjeni i është shtuar karbonit dhe hidrogjenit, por vetëm karboni i është nënshtruar oksidimit. Në këtë rast, oksidimi mund të përshkruhet duke thënë se është humbja e hidrogjenit. Ndërsa hidrogjenët janë hequr nga metani kur prodhojnë dioksid karboni, karboni atje është oksiduar.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H 2O
Një tjetër qasje alternative për të përshkruar oksidimin është humbja e elektroneve. Kjo qasje mund të përdoret për të shpjeguar reaksionet kimike, ku nuk mund të shohim një formim oksidi ose humbje të hidrogjenit. Pra, edhe kur nuk ka oksigjen, ne mund të shpjegojmë oksidimin duke përdorur këtë qasje. Për shembull, në reagimin e mëposhtëm, magnezi është shndërruar në jone magnezi. Meqenëse, magnezi ka humbur dy elektrone, ai i është nënshtruar oksidimit dhe gazi i klorit është agjenti oksidues.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Gjendja e oksidimit ndihmon për të identifikuar atomet që kanë pësuar oksidim. Sipas përkufizimit IUPAC, gjendja e oksidimit është një masë e shkallës së oksidimit të një atomi në një substancë. Përkufizohet si ngarkesa që mund të imagjinohet të ketë një atom.” Gjendja e oksidimit është një vlerë e plotë dhe mund të jetë pozitive, negative ose zero. Gjendja e oksidimit të një atomi i nënshtrohet ndryshimit gjatë reaksionit kimik. Nëse gjendja e oksidimit është në rritje, atëherë thuhet se atomi është i oksiduar. Ashtu si në reaksionin e mësipërm, magnezi ka gjendje oksidimi zero dhe joni i magnezit ka gjendje oksidimi +2. Meqenëse numri i oksidimit është rritur, magnezi është oksiduar.
Reagimi reduktues
Reduktimi është e kundërta e oksidimit. Për sa i përket transferimit të oksigjenit, në reaksionet e reduktimit, oksigjeni humbet. Për sa i përket transferimit të hidrogjenit, reaksionet e reduktimit ndodhin kur përftohet hidrogjeni. Për shembull, në shembullin e mësipërm midis metanit dhe oksigjenit, oksigjeni është zvogëluar sepse ka fituar hidrogjen. Për sa i përket transferimit të elektroneve, reduktimi po fiton elektrone. Pra, sipas shembullit të mësipërm, klori reduktohet.
Cili është ndryshimi midis Reaksionit të Oksidimit dhe Reaksionit të Reduktimit?
• Në reaksionet e oksidimit, oksigjeni fitohet dhe, në reaksionet e reduktimit, oksigjeni humbet.
• Në oksidim hidrogjeni humbet, por në reduktim fitohet hidrogjen.
• Në reaksionet e oksidimit, elektronet humbasin por, në reaksionet e reduktimit, fitohen elektronet.
• Në reaksionet e oksidimit, gjendja e oksidimit rritet. Speciet që i nënshtrohen reduktimit reduktojnë gjendjen e tyre të oksidimit.
