Dallimi kryesor midis oksidimit dhe reduktimit është se oksidimi i referohet humbjes së elektroneve ndërsa reduktimi i referohet fitimit të elektroneve.
Reaksionet kimike ndërmjet përbërjeve të ndryshme quhen reaksione redoks nëse gjendjet e oksidimit të reaktantëve janë të ndryshme nga ato të produkteve. Redox është shkurtim për reduktim-oksidim, që është ajo që ndodh në çdo reaksion kimik. Ndërsa oksidimet i referohen humbjes së elektroneve, reduktimet janë vendi ku ndodh rifitimi i elektroneve. Këto reaksione mund të jenë të thjeshta ose komplekse, në varësi të procesit dhe atomeve të përfshira.
Çfarë është oksidimi?
Oksidimi mund të përshkruhet si një rritje në numrin e oksidimit. Prandaj, oksidimi mund të përkufizohet si humbja e elektroneve nga një atom, molekulë ose një jon. Kjo humbje e elektroneve shkakton rritjen e gjendjes së oksidimit të specieve kimike. Meqenëse një reaksion oksidimi lëshon elektrone, duhet të ketë një specie që pranon elektrone. Prandaj, reaksioni i oksidimit është një gjysmë-reaksion i një reaksioni kryesor. Oksidimi i një specie kimike jepet si ndryshim i gjendjeve të tij të oksidimit. Gjendja e oksidimit është një numër me një simbol pozitiv (+) ose negativ (-), i cili tregon humbjen ose fitimin e elektroneve nga një atom, molekulë ose një jon i caktuar.
Figura 01: Një shembull i dy gjysmëreaksioneve: oksidimi dhe reduktimi
Në të kaluarën, termit oksidim iu dha përkufizimi shtimi i oksigjenit në një përbërje. Kjo ndodhi sepse oksigjeni ishte i vetmi agjent oksidues i njohur në atë kohë. Megjithatë, ky përkufizim nuk është më i saktë pasi ka shumë më tepër reaksione oksidimi që ndodhin në mungesë të oksigjenit. Për shembull, reaksioni midis magnezit (Mg) dhe acidit klorhidrik (HCl) nuk përfshin oksigjen, por është një reaksion redoks që përfshin oksidimin e Mg në Mg2+
Çfarë është Reduktimi?
Reduktimi mund të përshkruhet si një rënie në numrin e oksidimit. Prandaj, ne mund ta përkufizojmë reduktimin si fitim i elektroneve nga një atom, një molekulë ose një jon. Ky fitim i elektroneve bën që gjendja e oksidimit të specieve kimike të ulet. Meqenëse një reaksion reduktimi merr elektrone, duhet të ketë një specie që dhuron elektrone. Prandaj, reaksioni i reduktimit është një gjysmë-reaksion i një reaksioni madhor. Reduktimi i një specie kimike jepet si ndryshim i gjendjeve të tij të oksidimit.
Në të kaluarën, termit reduktim iu dha përkufizimi heqja e oksigjenit nga një përbërës. Kjo ndodhi sepse oksigjeni ishte i vetmi agjent oksidues i njohur në atë kohë. Megjithatë, ky përkufizim nuk është më i saktë pasi ka shumë më tepër reaksione oksidimi që ndodhin në mungesë të oksigjenit.
Cili është ndryshimi midis oksidimit dhe reduktimit?
Reduktimi dhe oksidimi janë procese kimike të përfshira në çdo reaksion kimik. Këto janë dy reagime të kundërta. Dallimi kryesor midis oksidimit dhe reduktimit është se oksidimi i referohet humbjes së elektroneve ndërsa reduktimi i referohet fitimit të elektroneve. Ndërsa oksidimi rrit vlerën e shenjës pozitive (+), reduktimi rrit vlerën e shenjës negative (-).
Përmbledhje – Oksidimi vs Reduktimi
Reduktimi dhe oksidimi janë procese kimike të përfshira në çdo reaksion kimik. Dallimi kryesor midis oksidimit dhe reduktimit është se oksidimi i referohet humbjes së elektroneve ndërsa reduktimi i referohet fitimit të elektroneve.
