Dallimi kryesor midis potencialit të oksidimit dhe potencialit të reduktimit është se potenciali i oksidimit tregon tendencën e një elementi kimik për t'u oksiduar. Në të kundërt, potenciali reduktues tregon tendencën e një elementi kimik për t'u reduktuar.
Potenciali i oksidimit dhe potenciali i reduktimit janë dy lloje të vlerave të potencialit të elektrodës për speciet kimike të dhëna në Volt në kushte standarde. Prandaj, i emërtojmë potencial standard oksidimi dhe potencial reduktues standard. Vlera e këtyre potencialeve përcakton aftësinë e një specie të veçantë kimike për t'iu nënshtruar oksidimit/reduktimit.
Çfarë është potenciali i oksidimit?
Potenciali i oksidimit është një vlerë që tregon tendencën e një specie kimike për t'u oksiduar. Me fjalë të tjera, është aftësia e një elektrode për të humbur elektrone (për t'u oksiduar). Zakonisht, kjo vlerë jepet në kushte standarde; prandaj, duhet ta emërtojmë si potencial standard oksidimi. Përcaktimi për këtë term është SOP. Ajo matet në Volt. Dhe, kjo është shumë e ngjashme me potencialin standard të reduktimit, por ato janë të ndryshme në shenjën e vlerës, pra vlera e potencialit standard të oksidimit është vlera negative e potencialit standard të reduktimit. Mund ta shkruajmë potencialin e oksidimit si gjysmëreaksion. Formula e përgjithshme për një reaksion oksidimi dhe potenciali i oksidimit të bakrit është dhënë më poshtë:
Gjysmë reagimi i oksidimit të bakrit: Cu(s) ⟶ Cu2+ + 2e–
Vlera për potencialin standard të oksidimit për reaksionin e mësipërm (oksidimi i bakrit) është -0,34 V.
Çfarë është potenciali i reduktimit
Potenciali reduktues është tendenca e një specie të veçantë kimike për t'iu nënshtruar reduktimit. Kjo do të thotë; kjo specie kimike e veçantë është e gatshme të pranojë elektrone nga jashtë (për t'u reduktuar). Ajo matet në Volt dhe zakonisht matet në kushte standarde. Prandaj, mund ta emërtojmë si potencial reduktues standard. Shënimi për këtë term është SRP. Mund ta shkruajmë në formën e një gjysmëreaksioni reduktues. Formula e përgjithshme dhe bakri si shembull janë dhënë më poshtë:
Gjysmë reagimi i reduktimit të bakrit: Cu2+ + 2e– ⟶ Cu(s)
Vlera për potencialin standard të reduktimit për reaksionin e mësipërm (reduktimi i bakrit) është 0.34 V, që është vlera e saktë, por shenjë e kundërt nga ajo e potencialit të oksidimit të të njëjtit specie kimike, bakrit. Prandaj, ne mund të zhvillojmë një marrëdhënie midis potencialeve standarde të oksidimit dhe reduktimit si më poshtë:
E00(SRP)=-E00 (SOP)
Cili është ndryshimi midis potencialit të oksidimit dhe potencialit të reduktimit?
Potenciali i oksidimit dhe potenciali i reduktimit janë dy lloje të vlerave të potencialit të elektrodës për speciet kimike të dhëna në Volt në kushte standarde. Dallimi kryesor midis potencialit të oksidimit dhe potencialit të reduktimit është se potenciali i oksidimit tregon tendencën e një elementi kimik për t'u oksiduar, ndërsa potenciali i reduktimit tregon tendencën e një elementi kimik për t'u reduktuar. Meqenëse këto vlera potenciale maten në kushte standarde, ne duhet t'i emërtojmë ato si potencial standard oksidimi dhe potencial standard reduktimi.
Për më tepër, ne i shënojmë ato si SOP dhe SRP. Për më tepër, ekziston një marrëdhënie midis këtyre dy termave; potenciali standard i oksidimit është saktësisht e njëjta vlerë, por me një shenjë të ndryshme nga ajo e potencialit standard të reduktimit.
Infografia e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis potencialit të oksidimit dhe potencialit të reduktimit.
Përmbledhje – Potenciali i oksidimit vs Potenciali i Reduktimit
Potenciali i oksidimit dhe potenciali i reduktimit janë dy lloje të vlerave të potencialit të elektrodës për speciet kimike të dhëna në Volt në kushte standarde. Dallimi kryesor midis potencialit të oksidimit dhe potencialit reduktues është se potenciali i oksidimit tregon tendencën e një elementi kimik për t'u oksiduar, ndërsa potenciali i reduktimit tregon tendencën e një elementi kimik për t'u reduktuar.
