Nitrat amoniumi kundrejt uresë
Përbërjet që përmbajnë Azot përdoren zakonisht si plehra, sepse azoti është një nga elementët shumë thelbësorë për rritjen dhe zhvillimin e bimëve. Nitrati i amonit dhe ureja janë lëndë të ngurta që përmbajnë azot.
Nitrat amonium
Nitrat amoniumi ka formulën kimike të NH4JO3. Ky është nitrat i amoniakut dhe ka strukturën e mëposhtme.
Në temperaturën e dhomës dhe presionin standard, nitrati i amonit ekziston si një lëndë e ngurtë kristalore pa erë, e bardhë. Kjo është një kripë acide me një pH prej rreth 5.4. Masa molare e tij është 80.052 g/mol. Pika e shkrirjes së nitratit të amonit është rreth 170 °C dhe dekompozohet kur nxehet në rreth 210 oC. Nitrati i amonit përdoret kryesisht për qëllime bujqësore. Është i pasur me azot, prandaj përdoret si pleh, për furnizimin me azot të bimëve. Meqenëse kontakti i tij i drejtpërdrejtë me kimikatin nuk është i rrezikshëm dhe toksiciteti i tij është më i vogël, është e dobishme të përdoret si pleh. Për më tepër, ngrohja ose ndezja bën që nitrati i amonit të shpërthejë. Prandaj, përdoret si një agjent oksidues në eksplozivët. Për shkak të kësaj natyre shpërthyese, gjatë ruajtjes së nitratit të amonit duhet të jemi tepër të kujdesshëm. Nitrati i amonit është i qëndrueshëm, por kur është në gjendje të shkrirë rreziku për shpërthim është më i lartë. Rreziku rritet nëse bie në kontakt me materiale të oksidueshme si vaji, nafta, letra, lecka ose kashta. Prodhimi i nitratit të amonit është një reaksion i thjeshtë kimik. Kur acidi nitrik reagon me lëngun e amoniakut, prodhohet nitrati i amonit në formën e tretësirës. Industrialisht, acidi nitrik i koncentruar dhe gazi i amoniakut përdoren për prodhim. Meqenëse ky është një reagim shumë ekzotermik dhe i dhunshëm, është sfiduese për ta prodhuar atë në shkallë të gjerë. Duke qenë një kripë, nitrati i amonit është shumë i tretshëm në ujë. Prandaj, kur përdoret si pleh, mund të lahet dhe të grumbullohet në trupat ujorë. Kjo mund të jetë një gjendje fatale për jetën ujore.
Ure
Urea ka formulën molekulare të CO(NH2)2 dhe strukturën e mëposhtme.
Është një karbamid me grupin funksional C=O. Dy grupe NH2janë të lidhura me karbonin karbonil nga dy anët. Ureja prodhohet natyrshëm tek gjitarët në metabolizmin e azotit. Ky njihet si cikli i uresë dhe oksidimi i amoniakut ose aminoacideve prodhon ure brenda trupit tonë. Pjesa më e madhe e uresë ekskretohet përmes veshkave me urinë, ndërsa një pjesë ekskretohet me djersë. Tretshmëria e lartë në ujë e uresë është e dobishme kur e nxjerr atë nga trupi. Urea është një lëndë e ngurtë pa ngjyrë, pa erë dhe nuk është toksike. Përveçse është një produkt metabolik, përdorimi kryesor i tij është prodhimi i plehrave. Ureja është një nga plehrat më të zakonshëm që çliron azot dhe ka një përmbajtje të lartë të azotit në krahasim me plehrat e tjerë të ngurtë azotik. Në tokë, ureja shndërrohet në amoniak dhe dioksid karboni. Ky amoniak mund të shndërrohet në nitrit nga bakteret e tokës. Më tej, ure përdoret për të prodhuar eksplozivë si nitrat ure. Përdoret gjithashtu si lëndë e parë për të prodhuar kimikate si plastika dhe ngjitësit.
Cili është ndryshimi midis nitratit të amonit dhe uresë?
• Formula molekulare e nitratit të amonit është NH4JO3. Formula molekulare e uresë është CO(NH2)2.
• Nitrati i amonit është një kripë, ndërsa ureja jo. Është një karbamid (molekula organike).
• Kur tretet në ujë nitrati i amonit prodhon një tretësirë acidike. Në të kundërt, tretësirat e uresë nuk janë as acide dhe as alkaline.
