Rrezja atomike vs rrezja jonike
Mund të përcaktojmë një rreze për një rreth ose një top. Në atë rast, themi se rrezja është distanca ndërmjet qendrës së rrethit deri në një pikë në perimetrin e tij. Atomet dhe jonet konsiderohen gjithashtu se kanë një strukturë të ngjashme me një top. Prandaj, ne mund të përcaktojmë një rreze edhe për ta. Ashtu si në përkufizimin e përgjithshëm, për atomet dhe jonet themi se rrezja është distanca ndërmjet qendrës dhe kufirit.
Rrezja atomike
Rrezja atomike është distanca nga qendra e bërthamës deri në kufirin e resë elektronike. Rrezja atomike është në nivelin Angstrom. Edhe pse ne përcaktojmë rrezen atomike për një atom të vetëm, është e vështirë të matet për një atom të vetëm. Prandaj, normalisht distanca midis bërthamave të dy atomeve prekëse merret dhe ndahet me dy, për të marrë rrezen atomike. Në varësi të lidhjes ndërmjet dy atomeve, rrezja mund të kategorizohet si rreze metalike, rreze kovalente, rreze Van der Waals, etj. Rrezet atomike rriten ndërsa zbrisni në një kolonë në tabelën periodike, sepse shtresa të reja elektronesh po shtohen. Nga e majta në të djathtë me radhë, rrezet atomike zvogëlohen (përveç gazeve fisnike).
Rrezja Jonike
Atomet mund të fitojnë ose humbasin elektrone dhe të formojnë përkatësisht grimca të ngarkuara negative ose pozitive. Këto grimca quhen jone. Kur atomet neutrale heqin një ose më shumë elektrone, ai formon katione të ngarkuara pozitivisht. Dhe kur atomet neutrale marrin elektrone, ato formojnë anione të ngarkuara negativisht. Rrezja jonike është distanca nga qendra e një bërthame në skajin e jashtëm të jonit. Megjithatë, shumica e joneve nuk ekzistojnë individualisht. Ose ato janë të lidhura me një jon tjetër kundër, ose kanë ndërveprime me jone, atome ose molekula të tjera. Për shkak të kësaj, rrezja jonike e një joni të vetëm ndryshon në mjedise të ndryshme. Prandaj, kur krahasohen rrezet jonike, duhet të krahasohen jonet në mjedise të ngjashme. Ka tendenca në rrezet jonike në tabelën periodike. Ndërsa zbresim në një kolonë, atomeve u shtohen orbitale shtesë; prandaj edhe jonet përkatëse kanë elektrone shtesë. Kështu, nga lart poshtë rrezet jonike rriten. Kur kalojmë nga e majta në të djathtë përgjatë një rreshti, ekziston një model specifik i ndryshimit të rrezeve jonike. Për shembull, në rreshtin 3rd, natriumi, magnezi dhe alumini bëjnë përkatësisht +1, +2 dhe +3 katione. Rrezet jonike të këtyre treve po zvogëlohen gradualisht. Meqenëse numri i protoneve është më i lartë se numri i elektroneve, bërthama tenton t'i tërheqë elektronet gjithnjë e më shumë drejt qendrës, gjë që rezulton në zvogëlimin e rrezeve jonike. Megjithatë, anionet në rreshtin 3rd kanë rreze jonike dukshëm më të larta në krahasim me rrezet kationike. Duke filluar nga P3-, rrezet jonike ulen në S2- dhe në Cl– Arsyeja për të pasur një rreze më e madhe jonike në anionet mund të shpjegohet me shtimin e elektroneve në orbitalet e jashtme.
Cili është ndryshimi midis rrezes atomike dhe rrezes jonike?
• Rrezja atomike është një tregues i madhësisë së një atomi. Rrezja jonike është një tregues i madhësisë së një joni.
• Rrezja jonike e kationit është më e vogël se ajo e rrezes atomike. Dhe rrezja anionike është më e madhe se rrezja atomike.
