Dallimi kryesor midis reduktimit karbotermik dhe metalotermik është se në reduktimin karbotermik, agjenti reduktues është karboni, ndërsa, në reduktimin metalotermik, agjenti reduktues është një metal.
Reduktimi karbotermik dhe reduktimi metalotermik janë reagime shumë të rëndësishme në marrjen e metalit të pastër. Këto reaksione aplikohen kryesisht në proceset industriale.
Çfarë është reduktimi karbotermik?
Reaksioni i reduktimit karbotermik është një lloj reaksioni kimik në të cilin reduktimi i substancave të tilla si oksidi i metalit ndodh në prani të karbonit. Këtu, karboni tenton të veprojë si agjent reduktues. Zakonisht, ky lloj i reaksioneve kimike ndodh në temperatura shumë të larta. Këto reaksione të reduktimit karbotermik janë shumë të rëndësishme në prodhimin e formave elementare të shumë elementeve. Ne mund të parashikojmë lehtësisht aftësinë e metaleve për të marrë pjesë në reaksionet karbotermike duke përdorur diagramet Ellingham.
Diagrami Ellingham është një grafik që tregon varësinë nga temperatura e stabilitetit të përbërjeve. Në përgjithësi, kjo analizë është e dobishme për të rritur lehtësinë e reduktimit të oksideve dhe sulfideve të metaleve. Emri vjen nga zbulimi i tij nga Harold Ellingham në 1944.
Figura 01: Një Diagram Ellingham
Reaksionet e reduktimit karbotermik janë në gjendje të prodhojnë monoksid karboni dhe ndonjëherë edhe dioksid karboni. Mund të përshkruajmë shndërrimin e reaktantëve në produkte në lidhje me ndryshimin e entropisë. Në këtë reaksion, dy komponime të ngurta (oksidi i metalit dhe karboni) shndërrohen në një përbërje të re të ngurtë (metal) dhe një gaz (monoksid karboni ose dioksid karboni). Reaksioni i fundit ka entropi të lartë.
Ka shumë aplikime të reaksioneve të reduktimit karbotermik, duke përfshirë shkrirjen e mineralit të hekurit si aplikimin kryesor. Këtu, minerali i hekurit zvogëlohet në prani të karbonit si agjent reduktues. Ky reagim jep metal hekur dhe dioksid karboni si produkte. Një shembull tjetër i rëndësishëm është procesi Leblanc ku sulfati i natriumit reagon me karbonin, duke dhënë sulfid natriumi dhe dioksid karboni.
Çfarë është Reduktimi Metalotermik?
Reaksioni i reduktimit metalotermik është një lloj reaksioni kimik që kryhet për të marrë një metal ose aliazh të synuar nga materiali ushqimor si oksidet ose kloruret, duke përdorur një metal si agjent reduktues. Shumica e metaleve reaktive fitohen përmes këtij procesi reduktimi. P.sh. metal titani.
Një shembull i zakonshëm i këtij lloji të reagimit është pastrimi i metalit niobium. Në këtë reaksion reduktimi, oksidi i niobiumit reduktohet nga metali i aluminit për të dhënë metal niobium dhe oksid alumini. Është një reaksion ekzotermik ku papastërtitë e oksidit skorje, dhe ne mund t'i heqim ato nga metali i shkrirë i niobiumit.
Cili është ndryshimi midis reduktimit karbotermik dhe metalotermik?
Reduktimi karbotermik dhe reduktimi metalotermik janë reagime shumë të rëndësishme në marrjen e një metali të pastër. Reaksioni i reduktimit karbotermik është një lloj reaksioni kimik në të cilin reduktimi i substancave të tilla si oksidi i metalit ndodh në prani të karbonit. Një reaksion reduktimi metalotermik, nga ana tjetër, është një lloj reaksioni kimik që kryhet për të marrë një metal ose aliazh të synuar nga materiali ushqimor si oksidet ose kloruret përmes përdorimit të një metali si një agjent reduktues. Dallimi kryesor midis reduktimit karbotermik dhe metalotermik është se në reduktimin karbotermik agjenti reduktues është karboni ndërsa në reduktimin metalotermik agjenti reduktues është një metal.
Infografia e mëposhtme përmbledh ndryshimet midis reduktimit karbotermik dhe metalotermik në formë tabelare.
Përmbledhje – Reduktimi karbotermik kundrejt Reduktimit Metalotermik
Reduktimi karbotermik dhe reduktimi metalotermik janë reagime shumë të rëndësishme në marrjen e një metali të pastër. Dallimi kryesor midis reduktimit karbotermik dhe metalotermik është se në reduktimin karbotermik, agjenti reduktues është karboni, ndërsa, në reduktimin metalotermik, agjenti reduktues është një metal.
