Dallimi kryesor midis veprimit zbardhues të SO2 dhe Cl2 është se veprimi zbardhues i SO2 vazhdon përmes një reaksioni reduktues dhe është një proces i përkohshëm zbardhues ndërsa veprimi zbardhues i Cl2 vazhdon përmes një reaksioni oksidimi dhe është një proces i përhershëm zbardhues.
Zbardhja është një proces kimik që përfshin zbardhjen e pëlhurës me heqjen e ngjyrës natyrale, p.sh. ngjyra e nxirë e lirit. Ne duhet të zgjedhim një substancë kimike të përshtatshme për këtë procedurë në varësi të përbërjes kimike të fibrës. Zakonisht, ky proces zbardhues bëhet përmes një reaksioni oksidimi.
Çfarë është veprimi zbardhues i SO2?
Veprimi zbardhues i SO2 është një reaksion kimik reduktues. Zakonisht, proceset e zbardhjes përfshijnë reaksione oksidimi, por SO2 vepron si një reagent zbardhues përmes reduktimit, i cili është një përjashtim për procesin e zakonshëm. Për më tepër, procesi i zbardhjes së SO2 konsiderohet si një proces i përkohshëm sepse përfshin një reaksion reduktimi. Këtu, SO2 mund të largojë oksigjenin nga substanca me ngjyrë për ta bërë atë një përbërës pa ngjyrë.
Ne themi se ky proces është i përkohshëm sepse gazi i oksigjenit atmosferik ngadalë zë vendin e oksigjenit të hequr në përbërësin me ngjyrë dhe ai rimerr ngjyrën. Reaksioni kimik i përfshirë në këtë proces zbardhues është si më poshtë:
SO2 + 2H2O ⟶ H2SO4 + 2[H]
Çfarë është veprimi zbardhues i Cl2?
Veprimi zbardhues i Cl2 është një reaksion kimik oksidimi. Ne mund ta konsiderojmë këtë proces si një proces zbardhues të përhershëm, sepse pasi ngjyra e sipërfaqes kalon përmes procesit të zbardhjes Cl2, ajo nuk mund të rimarrë ngjyrën. Ky veprim zbardhues është i përhershëm sepse gjatë këtij procesi ndodh oksidimi. Gjatë këtij procesi zbardhues, gazi Cl2 reagon me ujin për të prodhuar oksigjen të sapolindur nga sipërfaqja e ngjyrosur. Ky oksigjen i prodhuar më pas i nënshtrohet kombinimit me ngjyrat e sipërfaqes shumëngjyrëshe dhe mund ta bëjë sipërfaqen pa ngjyrë. Kjo është arsyeja pse ne e quajmë Cl2 si një agjent të fortë oksidues. Reaksioni kimik që përfshihet në këtë proces zbardhues është si më poshtë:
Cl2 + H2O ⟶ HCl + HClO
Cili është ndryshimi midis veprimit zbardhues të SO2 dhe Cl2?
Në përgjithësi, proceset e zbardhjes janë reaksione kimike oksidimi. Megjithatë, ka disa përjashtime ku reaksionet e reduktimit mund të përdoren për të zbardhur një sipërfaqe. Veprimi zbardhues i SO2 është një reaksion kimik reduktues ndërsa veprimi zbardhues i Cl2 është një reaksion kimik oksidimi. Dallimi kryesor midis veprimit zbardhues të SO2 dhe Cl2 është se veprimi zbardhues i SO2 vazhdon përmes një reaksioni reduktimi dhe është një proces zbardhues i përkohshëm ndërsa veprimi zbardhues i Cl2 vazhdon përmes një reaksioni oksidimi dhe është një proces i përhershëm zbardhues.
SO2 heq gazin e oksigjenit nga përbërësi me ngjyrë (kjo shkakton heqjen e ngjyrës), por oksigjeni nga atmosfera ngadalë zëvendëson këtë oksigjen të hequr, duke shkaktuar rifitimin e ngjyrës. Gazi Cl2, nga ana tjetër, reagon me ujin për të prodhuar oksigjen të sapolindur nga sipërfaqja e ngjyrosur, e cila më pas i nënshtrohet një reaksioni të kombinuar me përbërësit e ngjyrës.
Më poshtë infografik pasqyron ndryshimet midis veprimit zbardhues të SO2 dhe Cl2 për krahasim krah për krah.
Përmbledhje – Veprimi zbardhues i SO2 kundrejt Cl2
Zbardhja është një proces kimik ku zbardhja e një sipërfaqeje bëhet nëpërmjet heqjes së përbërësve të ngjyrave. Dallimi kryesor midis veprimit zbardhues të SO2 dhe Cl2 është se veprimi zbardhues i SO2 vazhdon përmes një reaksioni reduktues, kështu që është një proces zbardhues i përkohshëm ndërsa veprimi zbardhues i Cl2 vazhdon përmes një reaksioni oksidimi dhe është një proces zbardhues i përhershëm.
