Dallimi kryesor midis radikaleve elektropozitive dhe elektronegative është se radikalët elektropozitiv janë komponime radikale që kanë aftësinë të humbasin elektrone dhe të mbajnë një ngarkesë pozitive, ndërsa radikalët elektronegativë janë komponime radikale që kanë aftësinë të fitojnë elektrone dhe të mbajnë një ngarkesë negative.
Një radikal, në kimi, është një atom, molekulë ose një jon që përmban një elektron valence të paçiftuar. Në shumicën e rasteve, ky elektron i vetëm i paçiftuar e bën një përbërje kimike shumë reaktive sepse ky elektron tenton të çiftohet me një elektron tjetër për të marrë një nivel të ulët energjie. Për më tepër, një atom, jon ose molekulë që ka një shtresë elektronike të hapur që është në gjendje të marrë elektrone, gjithashtu kategorizohet si një radikal në kimi. Për shkak të natyrës shumë reaktive, këto radikale shpesh priren t'i nënshtrohen reaksioneve të dimerizimit dhe polimerizimit.
Çfarë janë radikalet elektropozitive?
Radikalet elektropozitive janë atome, jone ose molekula që mund të humbasin një elektron dhe të mbajnë një ngarkesë elektrike pozitive. Një radikal elektropozitiv formohet për shkak të natyrës elektropozitive të një specie kimike, që do të thotë se një specie kimike e veçantë ka tendencën të humbasë elektrone në mënyrë që të formojë radikale pozitive. Për më tepër, disa shembuj të radikaleve elektropozitive përfshijnë kationin e kalciumit (Ca+2), kation natriumi (Na+), etj.
Figura 01: Formimi i një Radikali
Çfarë janë radikalët elektronegativë?
Radikalët elektronegativë janë atome, jone ose molekula që mund të fitojnë një elektron dhe të mbajnë një ngarkesë elektrike negative. Një radikal elektronegativ formohet për shkak të elektronegativitetit të lartë të një specie kimike, që do të thotë, një specie kimike e veçantë ka tendencën të fitojë elektrone dhe të formojë radikale të ngarkuar negativisht.
Figura 02: Rezonanca në radikale
Për më tepër, disa shembuj të radikalëve elektronegativë përfshijnë anionin e klorit (Cl–), anionin fluorid (F–), etj.
Cili është ndryshimi midis radikalëve elektropozitiv dhe elektronegativ?
Radikalët janë specie kimike të tilla si atomet, jonet ose molekulat që kanë një elektron të paçiftuar. Dallimi kryesor midis radikaleve elektropozitive dhe elektronegative është se radikalet elektropozitive janë komponime radikale që kanë kapacitet për elektrone dhe mbajnë një ngarkesë pozitive ndërsa radikalët elektronegativë janë komponime radikale që kanë aftësinë të fitojnë elektrone dhe të mbajnë një ngarkesë negative. Prandaj, radikalet elektropozitive mbartin një ngarkesë pozitive ndërsa radikalët elektronegativë mbajnë një ngarkesë negative. Disa shembuj të radikaleve elektropozitive përfshijnë kationin e kalciumit dhe kationin e natriumit, ndërsa shembujt e radikalëve elektronegativë përfshijnë jonet fluori dhe klorur.
Tabela e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis radikaleve elektropozitive dhe elektronegative.
Përmbledhje – Elektropozitiv kundër Radikaleve Elektronegative
Një radikal, në kimi, është një atom, molekulë ose një jon që përmban një elektron valence të paçiftuar. Dallimi kryesor midis radikaleve elektropozitive dhe elektronegative është se radikalet elektropozitive janë komponime radikale që kanë aftësinë të humbasin elektrone dhe të mbajnë një ngarkesë pozitive ndërsa radikalët elektronegativë janë komponime radikale që kanë aftësinë të fitojnë elektrone dhe të mbajnë një ngarkesë negative. Në shumicën e rasteve, radikalët janë specie kimike shumë reaktive, gjë që i bën ata t'i nënshtrohen reaksioneve të dimerizimit dhe polimerizimit.
